2014年山西省运城中考化学真题及答案.doc-资料库

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2014 年山西省运城中考化学真题及答案 B.量筒 C.CO2 C-12 O-16 S-32 Ba-137 C.燃烧匙可能用到的相对原子质量：H-1 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小题 2 分，共 20 分） 1.下列变化属于化学变化的是（） A.冰雪融化 B.棉线织布 C.酒精燃烧 D.干冰升华 2.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（） A.试管 D.蒸发皿 3.小华同学身体不舒服，经医生诊断缺少维生素，小华同学应多食用下列食物中的（） A.水果蔬菜 B.鸡蛋牛奶 C.炸鸡油条 D.米饭馒头 4.下列物质由离子构成的是（） A.Cu 5.下列说法正确的是（） A.空气是一种宝贵的资源 C.氧气易溶于水，供给水生生物呼吸 6. 有关水的认识正确的是（） A.电解水得到 H2 和 O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的 B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度 C.净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏 D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液 7.下图实验不能说明的是（） B.空气中氮气的质量分数为 78% D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 D.金刚石 B.NaCl A.分子很小 B.分子不停地运动 C.构成物质的微粒不同，性质不同 D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子 8.物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是（） A.洗洁精含有乳化剂，可以除去油污 B.尿素﹝CO(NH2)2﹞、HNO3、NH4HCO3 中都含氮元素，可用作氮肥 C.煤、石油、天然气都有可燃性，可大量用作燃料 D.生铁坚硬，可以作医疗手术器械 9.下列变化不能一步实现的是（） A.CO2→CO 10.下列实验室中实验设计不合理的是（） C. Cu→Cu(NO3)2 B.Fe2O3→FeCl2 D.Na2CO3→NaOH 实验目的操作货所用试剂 A 除去 NaCl 固体中混有的泥沙溶解、过滤、蒸发 B 除去 CO 中混有的 CO2 NaOH 溶液、浓 H2SO4 C 鉴别食盐、蔗糖 D 鉴别 H2O、KCl 溶液品尝 AgNO3 溶液第 II 卷非选择题（共 50 分）

二、填空题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 17 分） 11．（1）用化学用语填空：氢元素 ; 2 个氢分子 ; 氢离子 ; 碳酸中氢元素的化合价（2）“老陈醋“是山西特产，其中含有 3%-5%的醋酸，醋酸也称乙酸，化学式为 CH3COOH， CH3COOH 表示的意义有： ① ； ②CH3COOH 中碳元素的质量分数= 。 12.周末的生活，丰富多彩。晨练时，我们一家人去打了一场篮球。我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料筐都由材料制成。上午，我在家看书。了解到 1869 年，俄国化学家门捷列夫（1834-1907）发现并编制了元素周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数= 。下午，爸爸妈妈带我去参观了制碱厂。制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”，其原理我国化学工业的先驱侯德榜（1890-1974）创造的： X+NH3+CO2+ H2O====NaHCO3↓+NH4Cl 我知道了制碱厂的原料之一“X”是 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ ，产品“碱”是 Na2CO3。晚上，电视节目中有这样一段情节：科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有人提议向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心“烫伤”。这是真的吗？我要继续看下去。我知道这一过程中的一个化学方程式是 “烫伤”的原因是学习了化学，我会用化学的眼光看生活，看世界！ 13.根据表中的数据，回答下列问题。，并且能从化学角度说明。温度/℃ 溶解度/g 0 35.7 13.3 20 36.0 31.6 40 36.6 63.9 60 37.3 110 80 38.4 169 100 39.8 246 NaCl KNO3 。（1）40℃时，NaCl 的溶解度是（2） 20℃时，称取 31.6g KNO3 固体加入盛有 100g 水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取 31.6g KNO3 固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是（3）当 KNO3 中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3 所采用的方法是（4）当等质量 KNO3 的饱和溶液和 NaCl 的饱和溶液从 60℃降温到 20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号） A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：KNO3＞NaCl 三、简答题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 12 分） 14.下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答： C.溶液质量：KNO3＜NaCl 。。。 H2O2 KMnO4 KClO3 制法氧气性质燃烧（I） S、Fe 等 CO、CH4 等 Fe 等 C6H12O6 等缓慢氧化（II）（1）实验室制取氧气的一个化学方程式（2）硫在氧气中燃烧的现象是 I、II 两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）。。。

（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系。 15.已知 A、B、C、D、E 是初中化学常见的不同类别的物质。C 的水溶液呈蓝色，D 是一种红色固体，B→D 的反应过程较为复杂，D→B 的反应用于冶金工业。图中“——”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。（1）D 的化学式（2）C→D 是化学方程式应能够发生的理由溶液中发生的一个置换反应方程式观实质是四、实验探究题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 14 分） 16.化学兴趣小组的同学设计并进行了 CO2 的制取与性质的实验。，说明反，其微。。。。，观，说明 CO2 的性质是制取与性质:如图 A，检查装置的气密性，操作为察到导管口有气泡冒出。然后加入药品，固定装置，制取 CO2，有关化学方程式如图 B，现象为由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是反思与交流：（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中 CO2 的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体， 17.同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是 NaCl、NaOH 或 Na2CO3 三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：小张同学取待测液测得 pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是。。。。。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀，由此小张同学认为，溶液为 Na2CO3 溶液。 HCl，看到小李同学对小张同学的结论提出疑问，由进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的 CaCl2 溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为，静置，（写出还需进行的操作及现象）。通过实验，小李认为小张结论正确。二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3 。实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是 Na2CO3，你认为他们的理由是五、计算题（共 7 分） 18.硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的。

产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。工业制硫酸的流程为：FeS2 H2SO4 H2O SO2 SO2 空气 O2 煅烧高温、催化剂（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答： ①工业制 H2SO4 可能会引起的环境问题是 ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是。。 A.立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。 B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。（2）某工厂化验室用 9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留 Ba(OH)2，当消耗稀硫酸 100g 时，沉淀不再产生，问此时液体的 pH= 7 （不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量。 2H2 H+ 5. A 6. C 7. D 8. A 9. B 2. B 10. C 3. A . 4. B H2CO3 +1 （2）①醋酸 ②40% 参考答案：一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小题 2 分，共 20 分） 1. C 二、填空题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 17 分） 11．（1）H 12. 合成（有机合成或合成有机高分子）质子数 NaClCaO+H2O==Ca(OH)2〔或 Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O〕生石灰和水反应放热（或生石灰和水反应生成的熟石灰是碱，有腐蚀性） 13.（1）36.6g （2）饱和继续加 KNO3 固体至天平平衡（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）A、C 三、简答题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 12 分） 14.（1）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ （2）明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成（第一条现象必答，后二条现象有其中一条即可）都是氧化反应（或都放出热量（3）正：CH4 燃烧，提供能量反：铁生锈，浪费金属资源 15.（1）Fe2O3（或 Fe2O3·XH2O）（2）CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀 Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu（或 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑）铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子（或铁原子转变成亚铁离子，氢离子转变为氢原子，氢原子结合成氢分子）

反应物的状态和反应条件四、实验探究题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 14 分） 16.导管末端放入水中，手握试管 CaCO3+2HCl== CaCl2+ H2O+CO2↑ 下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大与 O2（或空气）接触加入等体积等浓度（等溶质质量分数或饱和）澄清石灰水，振荡 17. 一定不是 NaCl 溶液（可能是 NaOH、Na2CO3 或 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液）有气泡冒出 Na2CO3+ CaCl2== CaCO3↓+2NaCl 向上层清液加入无色酚酞溶液，溶液不变色原标签可能是 NaOH 五、计算题（共 7 分） 18. （1）形成酸雨（或造成空气污染） A （2）解：设化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量为 X Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓+ 2H2O 171 X 98 100g×9.8% 171 x  98  %8.9 100 g X=17.1g 答：化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量为 17.1g。

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