2015年广西普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2015 年广西普通高中会考化学真题及答案（全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟）注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—63.5 Sn—118.7 一、单项选择题（本大题共 35 小题，每小题 2 分，共 70 分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是 A．合成氨工业 B．金属冶炼 C．石油工业 D．海水综合利用 2．使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于．．．绿色能源的是 A．氢能 B．化石能 C．风能 D．太阳能 3．在化学反应 2H2O2 2H2O + O2↑中，发生了变化的粒子是 MnO2 A．质子 B．电子 C．原子 D．分子 4．2015 年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。该议题的实质是如何减少排放下列气体中的 A．H2 B．CO2 C．N2 D．O2 5．当光束通过下列分散系时，没有．．丁达尔效应的是 A．雾 B．稀豆浆 C．CuSO4 溶液 D．Fe(OH)3 胶体 6．在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是 A B C D

7．标准状况下，44.8 L H2 的物质的量为 A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol 8．下列能正确表示 Mg 的原子结构示意图的是 A． B． C． D． 9．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是 A．C B．O C．P D．S 10．下列属于人工合成的高分子化合物是 A．聚氯乙烯 B．淀粉 C．乙酸乙酯 D．苯乙烯 11．实验室中常用到 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是 A．溶解度 B．质量分数 C．摩尔质量 D．物质的量浓度 12．下列能正确表示乙烯结构简式的是 A．C2H4 B．CH2 CH2 C．CH2 — — CH2 D．CH2= CH2 13．下列各组微粒互为同位素的是 A．1H 和 2H B．14C 和 14N C．37Cl 和 37Cl - D．56Fe2+和 56Fe3+ 14．在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是 A．不经切割，直接用大块的钠做实验 B．用手小心抓住钠块投入烧杯中 C．在烧杯口盖上玻片后再观察现象 D．将剩余的钠块放入废液缸 15．为中和酸性污水中的 H+，应投入物质的类别为 A．酸 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．非金属单质 16．为防止新配制的 FeCl2 溶液变质，应向溶液中加入的物质是 A．碳粉 B．硫磺 C．铜粉 D．铁粉 17．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是 A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯 18．将下列物质分别投入水中，有气体放出的是 A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3

19．配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是 A B C D 20．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是 A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸 21．某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是 A．NaOH B．HCl C．HClO D．NaCl 22．欲使明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中的 Al3+ 完全沉淀，应加入过量的 A．氨水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 23．下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关．．的是 A．N2 + 3H2 高温、高压 2NH3 催化剂 B．N2 + O2 放电 2NO C．2NO + O2 ＝ 2NO2 D．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO 24．通常情况下，不能．．用铁制容器盛放的是 A．浓硫酸 B．盐酸 C．汽油 D．酒精 25．从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 26．某反应的生成物 Y 浓度在 2 min 内由 0 变成了 4 mol/L，则以 Y 表示该反应在 2 min 内的平均反应速率为 A．8 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min) 27．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于．．．氧化还原反应的是 A．木炭燃烧： C + O2 B．煅烧石灰石： CaCO3 点燃高温 C．铁的冶炼： Fe2O3＋3CO 通电 CO2 CaO + CO2 ↑ 高温 2Fe＋3CO2 D．电解水： 2H2O 2 H2 ↑ + O2↑

28．下列有关图 1 所示原电池装置描述正确的是 A．石墨电极作负极 B．铁片上的反应：Fe - 2e- ＝ Fe2+ C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大 D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极 29．在含有 Na+、Cl-、 - 2 3 CO 离子的溶液中，能大量共存的离子是 A．K+ B．H+ C．Ca2+ D．Ag+ 30．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生图 1 A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．聚合反应 31．有关氨气“喷泉实验”（如图 2）的现象或结论，描述正确的是 A．烧杯中水面上升 B．烧瓶内形成蓝色喷泉 C．氨气的密度大于空气 D．氨气极易溶于水催化剂 32．对可逆反应 2SO2 + O2 △ 2SO3 的描述错误．．的是 A．开始时正反应速率大于逆反应速率图 2 B．平衡时正、逆反应速率相等 C．平衡时正、逆反应速率都为零 D．平衡时 SO2 的转化率小于 100% 33．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 A．HCl B．NaOH C．MgCl2 D．CaO 34．下列电离方程式书写正确的是 A．H2SO4 ＝  2H + - 2 4SO B．NaOH ＝ Na+ + - 2O + H+ C．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + - 2 OH D．CaCl2 ＝ Ca2+ + 2Cl- 35．H2 能在 Cl2 中燃烧生成 HCl，HCl 也能在一定条件下分解为 H2 和 Cl2。图 3 为 H2、Cl2 和 HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是 A．过程 1 放热 B．过程 2 吸热 C．过程 3 放热 D．过程 4 放热图 3

二、填空与简答（本大题共 3 小题，每空 1 分，共 10 分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 36．图 4 是元素周期表的一部分，请回答下列问题。（1）Z 元素在元素周期表中位于第________族。（2）Z 的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si 的原子半径。（3）Cl 元素的非金属性比 Z 元素的__________（填“强”或“弱”）。图 4 （4）Z 元素的气态氢化物的化学式为________________。 37．四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与 HCl 气体发生如下反应： 2 LiBH4 + 2 HCl -80℃ 2 LiCl + B2H6 + 2 H2 该反应中，LiBH4 和 B2H6 中的氢元素均显－1 价。请回答下列问题。（1）LiBH4 中硼元素的化合价为________。（2）该反应的还原剂为________；4 mol LiBH4 完全反应后共失去_____mol 电子。 38．苯是一种化工原料和溶剂，在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题。（1）苯易挥发且有_____，所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。（2）往盛有 3 mL 溴水的试管中加入 2 mL 苯，充分振荡、静置分层后，颜色较深的是________（填“上”或“下”）层。（3）苯分子中 6 个碳原子连接成平面正六边形结构，6 个碳原子间的共价键完全相同。由此推测，苯分子中任意相邻 2 个碳原子间平均共用的电子个数是 _______。三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 10 分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 39．某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品。主要成分紫铜纯铜青铜铜锡合金铜绿 Cu2(OH)2CO3 紫红色，质软，导多呈灰绿色，熔点低、不溶于水的灰绿色粉末，溶性质与用途电性能良好；主要硬度大、可塑性强；于酸，加热易分解；可作颜用作电线电缆。可铸造成各种器具。料、杀虫剂。

针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究。【猜想假设】（1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]；除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________（只写一个）。【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：（2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆。其判断依据是________________________。（3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是_____________________________。（4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按图 5 所示装置进行实验。 A B 图 5 C 实验证明小黄的猜测是正确的，因为在 A 中观察到灰绿色物质变黑，B 中观察到了___________________的现象，C 中观察到了___________________的现象。 B 中所发生反应的化学方程式为：__________________________________。如果将实验装置中的 B 和 C 进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是______________________________________________________________。【实验拓展】（5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱

式碳酸铜反应生成铜氨络离子[ Cu(NH 2 43) ]，其离子方程式可表示为： _______________________________________________________________。四、选考题（化学方程式或离子方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 10 分。请考生从第 40、41 两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置．．．．答题；两题都答则按第 40 题评分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 40．《化学与生活》腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图 6 中的有关信息回答下列问题。（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_______（写出碘化合物的名称或化学式）。图 6 （2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为________。腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。（3）盛装腐乳的陶罐属于_______（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的主要成分为_______酸盐。（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_____________________________。（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_________污染”的环境问题。 41．《有机化学基础》甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂，也是一种重要的工业原料，可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘油酯）等。由烷烃 A 合成甘油及其衍生物的一种路线如图 7 所示，请回答下列问题。已知：① 烷烃 A 的相对分子质量为 44；B 的核磁共振氢谱有两个峰。 H C ② CH=CH2 X2 光 X C CH=CH2

A 一定条件 B C3H7Br NaOH醇溶液 △ C Cl2 光 D Cl2 CCl4 E G OH CH OH CH2 CH2 O OH CH2 CH OH CH2 O CH2 CH CH2OH n 一定条件聚合 F RCOOH 图 7 M CH2 OOCR CH OO CR CH2 OCR O （1）A 的分子式（或化学式）为_____________， F 的官能团是______________。（2）B C 的反应类型属于________反应； F G 的反应类型属于_______（填“加聚”或“缩聚”）反应。（3）B 的同分异构体的结构简式为____________________，C 与 Cl2 反应除生成 D 外，另一无机产物为________________（写化学式）。（4）由 D E 的化学方程式为：_____________________________________。（5）硝化甘油既是一种炸药，也是一种心绞痛急救药，它可由 F 与硝酸制得。硝化甘油的结构简式为___________。（6）1 mol M 与足量的 NaOH 溶液完全反应，至少消耗 NaOH__________mol。

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