2020年广西桂林理工大学无机化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-15 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.16M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2020 年广西桂林理工大学无机化学考研真题一、填空题（每小题 2 分，共 40 分） 1.第 16 号元素 S 的外层电子构型为 H2S 分子的空间构型为 2.等性 sp2、sp3 杂化轨道的夹角分别为形，分子，未成对电子数目为个，（有或无）极性。、。 3.在定温定压下, 已知反应 A=3B 的反应热为Δr ，反应 3A=C 的反应热为Δr ，则反应 9B=C 的反应热Δr 为。 4.已知：Zn2+ + 2e- Zn 的φӨ (Zn2+/Zn)= -0.7628V, 那么 Zn2+ + e- Zn 的φӨ（Zn2+/Zn ）。 = 5.某反应的速率常数 k 的单位为 s－1，则该反应属于 6. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为 KӨ= 7. 配合物 [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 的名称为为 8.使固体碘升华需要克服的力是 9.硼酸是 10.在 NH3·H2O 溶液中加入一定量的固体 NH4Cl，则溶液中的 OH-浓度 “不变”），NH3 的解离度的解离常数。（“减小”、“增大”、“不变”），配位数为____ 。元酸。（“减小”、“增大”、“不变”），这种现象称为（“减小”、“增大”、，NH3 级反应。中，其中心体为。，配体。二、判断题(每小题 2 分，共计 20 分) ( )1.自发反应一定是放热反应。 ( ( ( ( ( ( ( ( ( )2.单质的Δf （298.15K）和Δf （298.15K）均为零。 )3.速率常数 k 与平衡常数 K 都是温度的函数，且都与温度成正比。 )4.不同原子间，能量相近的轨道不能进行杂化。 )5.非极性分子中的键一定是非极性键。 )6. 如果一反应△rHӨ为正值，△rSӨ为负值，表示这个反应无论如何是无法进行的。 )7.原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。 )8. AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 )9. 配位化合物中的配位数指的是配位原子的数目。 )10.先达到溶度积 Ksp 的先沉淀。三、选择题(每小题 3 分，共计 30 分)

1.在 298K，100kPa 下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) 的Δr =-572 kJ·mol－1 则 H2O(l) 的Δf 为：( ) A．572 kJ·mol－１ C．286 kJ·mol－１ B．-572 kJ·mol－１ D．-286 kJ·mol－１ 2.要降低反应的活化能，可以采取的手段是：( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 3.下列反应及其平衡常数 H2(g)＋ S(s)=H2S(g), ； S(s)＋O2(g)=SO2(g), ,则反应 (g)H 2  SO 2 (g)  (g)O 2  H S(g) 2 的平衡常数是：( ) A. ＋ B． - C． × . D． ÷ 4. 25℃时，Mg(OH)2 的为 1.2×10－11，在 0.01mol · L－1 的 NaOH 溶液中的溶解度为： ( ) A．1.2×10－9 mol · L－1 B．2.4×10－9 mol · L－1 C．1.2×10－7 mol · L－1 D．1.7 ×10－5 mol · L－1 5. 已知φӨ (Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，φӨ (Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应 2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：( ) A．呈平衡状态 C．自发逆向进行 6. 对于 Zn2＋/Zn 电对，增大 Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将：( B．自发正向进行 D．前三者都错 ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 A. 4, 0, 0, 1 2 7. 不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：( 1 2 3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：( B. 4, 0,－1, 8. ) C. 4, 3, +3, 1 2 ) D. 4, 2, 0, 1 2 A．取向力和色散力 C．诱导力和色散力 B．取向力和诱导力 D．取向力、色散力、诱导力及氢键 9. 下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：( A. AgF B. AgCl C. AgBr ) D. AgI 10. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是：( ) A. d2sp3 B.sp3d2 C. p3d3 D. sd5

四、完成并配平下列反应方程式（每小题 6 分，共 18 分） 1. Cu2O + NO3 －= Cu2+ + NO （酸性条件下） 2. Zn + NO3 － + H+ = Zn2+ + NH4 + +H2O； 3. MnO4 －+H 2O2 = Mn2+ + O2 （酸性条件下）五、简答题（每小题 6 分，共 18 分） 1. CH4、H2O、NH3 中心原子杂化方式皆是 sp3，其键角大小是否相同？为什么？其空间构型各为何？ 2. 用极化理论解释为什么下述化合物的熔点大小顺序为：NaCl＞MgCl2＞AlCl3。 3. 写出基于下述氧化还原反应的原电池符号：Zn(s)+Cu2+(0.2 mol·L-1)= Cu (s)+ Zn2+(0.5 mol·L-1) 六、计算题（每题 12 分，共 24 分） 1. 一溶液中含有 Fe2＋和 Fe3＋，他们的浓度都是 0.05 mol·L-1，如果要求将 Fe3＋完全沉淀 Fe2＋而不生成 Fe(OH)2，问溶液的 PH 应该控制在什么范围。（已知 (Fe(OH)2)＝4.87×10－17， (Fe(OH)3)＝2.79×10-39） 2. 已知下列原电池： (-) Pt|Sn2+(1mol·L-1), Sn4+(1mol·L-1)||Cl－(1mol·L-1)| AgCl | Ag (+) (1)写出电极反应和电池反应； (2)求出电池反应的Δ r 和平衡常数，并判断电池反应进行的方向。(φ Ө (Sn4+/ Sn2+)=0.154V； φӨ (AgCl/ Ag =0.222V)。

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