2018年重庆普通高中会考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-09-29 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.44M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2018 年重庆普通高中会考化学真题及答案班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________ 二一题号得分注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息三四五六总分 2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题 1.常温下，在溶液中可发生以下反应：① H ＋＋Z －＋XO === X 2＋＋Z ＋H 2 O(未配平)， 2 ② 2M 2＋＋R ===2M 2 3＋＋2R －，③ 2R －＋Z === R 2 ＋2Z 2 －。由此判断下列说法正确的是 2＋＋Z2===2M A．常温下反应 2M B．R 元素在反应②中被氧化，在③中被还原 C．反应①配平后，H2O 的化学计量数为 8 3＋＋2Z －不可以自发进行 D．还原性强弱顺序为：X 2＋＞Z －＞R －＞M 2＋【答案】C 【解析】试题分析：根据反应①②③得氧化性：XO ＞Z ＞R 2 ＞M 2 3＋，还原性：M 2＋＞R －＞Z －＞X 2＋，由此可判断 A、B、D 项错误；C 项反应①配平后的离子方程式为 16H ＋＋5Z ＋8H 2 O，正确。 2 ＋＋10Z － 2 ＋2XO === 2X 考点：考查氧化还原反应及配平。 2.下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 mol·L －1 的是( ) A．将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中 B．将 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合 C．将 8 g 三氧化硫溶于水并配成 1 L 溶液 D．将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1 L 溶液【答案】C 【解析】A 项混合后溶液的体积不为 1 L；B 项不能得出 c(H 为 0.2 mol NaOH。 SO 2 )＝0.1 mol·L 4 －1；D 项溶质 3.下列有关电化学知识的描述正确的是 ( ) A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转

化为电能 B．某原电池反应为 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池【答案】D O=Ca(OH) 2 2 不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B 项，会发生反【解析】A 项，CaO＋H ，生成的 AgCl 会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用 KCl 溶应：KCl＋AgNO =AgCl↓＋KNO 3 3 液，可换成 KNO 3 故该组合不能构成原电池。所以 C 项错误；D 项正确。溶液，B 项错误；C 项，由于铁遇到浓硝酸会发生钝化而生成致密氧化膜， 4.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 ( )。选项异常情况 A B C D 蒸发结晶：蒸发皿破裂分液：分液漏斗中的液体难以滴下蒸馏：冷凝管破裂萃取：液体静置不分层可能原因分析将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐冷凝管没有通水或先加热后通水加入萃取剂的量较多【答案】D 【解析】萃取时液体静置不分层，是因为萃取剂选择错误，即所选的萃取剂与原溶剂互溶。 5.下列说法正确的是 A．除去苯中混有的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤 B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液分液 C．除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3，可加入 Ca(OH)2 溶液后过滤 D．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤【答案】B 【解析】试题分析：A、溴会溶于苯；B、正确；C、都会发生反应生成沉淀；D、二氧化硅也会与氢氧化钠反应。考点：考查物质的分离和提纯。 6.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( ) A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

【答案】C 点拨：本题考查了有关元素及其化合物的知识，意在考查考生应用化学知识解决问题的能力。 =6NH 3 Cl＋N 4 【解析】A 项，氨气具有还原性，用浓氨水检验时，通过有无白烟出现判断氯气管道是否泄 )；B 项，氢氟酸是弱酸，蚀刻玻璃时未体现其酸性；C 项，用二氧漏(3Cl ＋8NH 2 2 化硫水溶液吸收溴蒸气时发生反应 Br ；D 项，常温下浓硝酸能使活＋SO ＋2H O=2HBr＋H SO 2 2 2 4 2 泼的铝表面生成致密的氧化膜，形成保护层，可以用铝罐贮运浓硝酸，而常温下铜会溶于浓硝酸。 7.读下列药品标签,有关分析不正确的是( ) 【答案】A 【解析】氯水中有强氧化性成分:HClO、Cl ,对橡胶塞有氧化作用,易使其老化,所以储存时 2 用细口玻璃塞瓶储存,A 错误;B 是腐蚀性药品,不能接触皮肤,正确;碳酸氢钠受热不稳定,易分解为碳酸钠、二氧化碳、水,C 正确;n(H SO 2 )= 4 ="1" mol,V(H SO 2 )= 4 × L·mL -1 = L, c(H SO )= 4 2 ="18.4" mol·L -1 ,D 正确。 8.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是 ( ) A．其一氯代物只有一种 B．其二氯代物有三种 C．在光照下，其能与氯水发生取代反应 D．它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体【答案】 C 【解析】整个分子结构是立方体型，且分子结构是对称的，它的一氯代物只有一种，二氯代物有三种；苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体。烃发生光取代反应时，使用的是卤素单质而不是溶液。 9.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【答案】B 【解析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B 错误，其余选项均正确 10.下列说法正确的是 ( ) A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B．二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等 C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 D．Na、Al、Cu 可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到【答案】B 【解析】试题分析：从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，A 项错误；二氧化硫具有还原性，能够使一些物质褪色，因而具有漂白性且可用于消毒杀菌，B 项正确；过氧化钠属于过氧化物，C 项不正确；金属冶炼方法常用的有三种：①热分解法，适用于制取不活泼金属如 Ag 等；②热还原法，适用于制取金属活动性顺序表中 Al 以后、Hg 以前的金属；③电解法，适用于制取金属活动性顺序表中 Al 及以前的还原性很强的金属，D 项错误。考点：考查一些元素及化合物性质及常识问题评卷人得分二、实验题 11.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入 SO2 气体，将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第一小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应生成了 Na2SO3 和 O2，该反应的化学方程式是 ________________________。（2）请设计一种实验方案证明 Na2O2 与 SO2 反应生成的白色固体中含有 Na2SO3__________。（3）设计一种实验方案证明 Na2O2 与 SO2 反应除了生成 Na2SO3 和 O2 外，还有 Na2SO4 生成。为检验是否由 Na2SO4 生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________ (若不合理，请说明理由；若合理，以下不用回答) ① ② 【答案】（7 分）（1）2Na2O2 + 2SO2 ＝ 2 Na2SO3 +O2 (2 分) （2）取反应生成的白色固体少许，加一定量的稀硫酸，如果产生无色有刺激气味的气体(且能使品红溶液褪色)，则说明生成了 Na2SO3 （2 分）（3)不合理（1 分） ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡而不溶解分） ②如果反应后的固体中还残留 Na2O2，它溶于水后也能将 SO32-氧化成 SO42- 分）（1 （1 【解析】略评卷人得分三、填空题 12.X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成。其中 X 含有四种元素，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答： (1)W 的电子式是。 (2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是。 (3)X 含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是装置Ⅱ中物质的化学式是，。 ②用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是是，所需仪器装置。 (从上图选择必要装置，填写编号) (4)向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 X 生成，该反应的化学方程式是。【答案】(1) (2)HCO 3 -＋OH － =CO 2- ＋H O 2 CO (3)①Na ＋H SO 2 3 2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ =Na SO ＋CO ↑＋H 2 4 2 4 O 或 2NaHCO ＋H 3 2 SO 2 =Na 4 SO ＋2CO 4 2 ↑＋2H ONa O 2 2 2 ②H 2 O 2 2 (4)2Na CO ＋Cl ＋H O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO 3 2 2 3 2 【解析】X、Y、Z、W 均由短周期元素组成，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，说明均含钠元素，又知 X 含四种元素，且加热时能分解生成 Z，而 W 为无色无味的气体，说明 X 为，W 为 CO ，则根据转化关系图，Y 为 NaOH。从而推出(1)、(2)的答案。 NaHCO ，Z 为 Na CO 2 3 2 3 (3)由装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置 V 中收集的气体密度大于空气，结合装置Ⅰ、Ⅱ的特点推知，装置Ⅰ的圆底烧瓶中所放物质应为 Na CO (或 NaHCO 3 2 )，Ⅱ中为 Na O 2 3 ，从而推知①的答 2 案；因要制取纯净干燥的Ⅴ中气体，即 O 的化合物且条件有催化剂，故很容易联想到该化合物为 H 由前面的分析推知 Z 为 Na 想到 NaClO，从而可写出反应的化学方程式。 CO ，根据题设条件，其与 Cl 3 2 2 ，而所用反应物含 Na、H、C、O 中的某两元素组成 2 ，所用仪器为Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；(4) O 2 2 反应能制得漂白消毒物质，即可联 13.锂被誉为“金属味精”，以 LiCoO 2 工业上常以β-锂辉矿(主要成分为 LiAlSi O 2 取金属锂。其中一种工艺流程如下：为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。，还含有 FeO、MgO、CaO 等杂质)为原料来制 6

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的 pH：氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 pH 2．7 完全沉淀 pH 3.7 3.7 4.7 9.6 11 ②Li CO 2 3 在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃ 0 10 20 50 75 100 Li2CO3 的溶解度 /g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728 请回答下列问题：（1）用氧化物形式表示 LiAlSi O 6 2 的组成：________________________。（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀 A 的离子方程式： ______________________________________。（4）反应Ⅳ生成 Li CO 2 涤所得 Li CO 2 ________________。 3 沉淀，写出在实验室中得到 Li CO 2 3 3 沉淀的操作名称___________，洗沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是： __________________________。【答案】（1）Li O•Al 2 O •4SiO 2 3 2 （2）除去反应Ⅰ中过量的 H SO 2 ；控制 pH，使 Fe 4 3＋、A l 3＋完全沉淀（3）Mg 2＋＋2OH － =Mg(OH) ↓、Ca 2 2＋＋CO 2－=CaCO 3 ↓ 3 （4）过滤热水 Li CO 2 3 在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少 Li 2 CO 3 的损耗

（5）加热蒸干 LiCl 溶液时，LiCl 有少量水解生成 LiOH，受热分解生成 Li O，电解时产生 2 O 2 【解析】试题分析：（1）硅酸盐既可以用盐的形式表示母液可以用氧化物的形式表示。在用氧化物形式表示时要符合质量守恒定律。且一般情况下，金属氧化物写在前面，非金属氧化物写在后面。LiAlSi O 2 6 O•Al 的氧化物的形式表示为 Li O 2 2 3＋、A l SO ；控制 pH，使 Fe 4 2 •4SiO 3 2 。（2）反应Ⅱ加入碳酸钙是为了 3＋完全沉淀。（3）根据框图中物质除去反应Ⅰ中过量的 H 之间的转化关系可知反应Ⅲ中生成沉淀 A 的离子方程式为 Mg 2＋＋2OH － =Mg(OH) ↓、Ca 2 2＋＋ 2－=CaCO CO 3 2 ↓。（4）反应Ⅳ中由于 Li 3 沉淀，在实验室中从的溶解度随温度的升高而降低，所以沉淀要使用热水。（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混 CO 3 溶液中分离得到 Li CO 2 洗涤所得 Li 有少量氧气是因为在加热蒸干 LiCl 溶液时，LiCl 有少量发生水解反应生成 LiOH，它受热分解生成 Li O，电解时产生 O 2 。因此制取的氯气中常含有少量的 O 2 溶解度小，所以生成 Li CO 3 2 沉淀的操作是过滤。因为 Li CO 3 2 CO 2 3 。 2 3 考点：考查硅酸盐的氧化物形式的表示、离子方程式的书写、混合物的分离方法、及电解原理的知识。 14.（5 分）汽车尾气(含烃类、CO、NO 与 SO 等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使 NO 与 CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反 - 应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N (g)，在 298 K、100 kPa 下，ΔH＝－113 kJ·mol (g)＋2CO 2 2 -1 1 ．，ΔS＝－145 J·(mol·K) 2 (1)为了提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施为 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入 N2 D．降低温度同时增大压强 (2)若升高温度，则该反应的平衡常数变”)． (填“增大”、“减小”或“不 (3)判断该条件下反应（填能、不能）自发．【答案】(1)B（1 分） (2)减小（2 分）(3)能（2 分）【解析】略 15.（共 6 分）瑞典皇家科学院宣布，将 2007 年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特尔(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就。合成氨工业生产中所用的α-Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe O 。 3 2 （1）某 FeO、Fe 为_________。 O 2 3 混合物中，铁、氧的物质的量之比为 4：5，其中 Fe 2+ 与 Fe 3+ 物质的量之比（2）当催化剂中 Fe 合物中铁的质量分数为_________（用小数表示）。与 Fe 2+ 3+ 物质的量之比为 1：2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混

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