2014年福建省龙岩市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-28 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.66M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2014 年福建省龙岩市中考化学真题及答案注意：（满分：100 分考试时间：60 分钟）请把所有答案填涂或书写到答题卡上！请不要错位、越界答题！在本试题上答题无效。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷选择卷一、选择题（本大题共 10 题，每题 3 分，共 30 分。每题的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1．下列过程只涉及物理变化的是 A．酒精挥发 B．蜡烛燃烧 C．食物腐败 D．食醋除水垢 2．氧化铟锡是触摸屏技术重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟（Y2O3）中，铟元素（Y）的化合价为 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 3．下列有关物质应用的叙述，错误．．的是 A．用日用洗涤剂去除油污 B．用碳酸钠做面点发酵粉 C．用石油炼制汽油与煤油 D．用甲醛溶液泡制海产品 4．近期我国部分地区发生洪涝灾害，饮用水源受到污染。为保证居民正常生活，必须对饮用水源净化处理。若用下述方法处理饮用水源：①消毒②自然沉降③过滤，处理先后顺序是 A．②③① B．②①③ C．③②① D．③①② 5．维生素 C（C6H8O6）是人体不可缺少的营养物质。下列说法错误．．的是 A．维生素 C 不属于氧化物 B．维生素 C 中碳、氧元素质量比为 1∶1 C．维生素 C 能增强人体抗病能力 D．新鲜水果和蔬菜中富含维生素 C 6．O2、H2O 和 CO2 都是身边常见的物质。下列说法正确的是 A．O2 能支持燃烧，可用作燃料 B．H2O 由氢分子和氧原子构成 C．可用带火星的木条鉴别 O2 和 CO2 D．CO2 是光合作用的原料，空气中含量越高越好 7．下列事实与对应的解释不相符．．．的是

A．墙内开花墙外香――分子不断运动 B．水烧开后，壶盖被顶开――分子体积变大 C．甘蔗甜，柠檬酸――不同分子性质不同 D．物质热胀冷缩――微粒间的间隙变化 8．Mg(OH)2 分解需吸收热量，生成耐高温的 MgO 和水蒸气。利用这一性质，可将 Mg(OH)2 添加到易燃性材料中做阻燃剂。关于 Mg(OH)2 能起阻燃作用的叙述，错误．．的是 A．Mg(OH)2 分解要吸热，降低了可燃物的着火点 B．Mg(OH)2 分解能够降温，使可燃物不易达到着火点 C．Mg(OH)2 分解生成的 MgO 覆盖在可燃物表面，隔绝了空气 D．Mg(OH)2 分解生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度 9．“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是 A．NaOH B．Fe C．H2SO4 D．CuSO4 10．右图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．温度升高，两种物质的溶解度都增大 B．50℃的 Na2SO4 饱和溶液降到 40℃时有晶体析出 C．40℃时，75g 饱和 Na2SO4 溶液中含 25g Na2SO4 D．可用降温结晶的方法提纯含少量 Na2SO4 的 NaCl 第Ⅱ卷非选择卷二、非选择题（本大题共 8 题，共 70 分） 11．（6 分）右图是燃气热水器示意图。（1）某热水器以天然气（主要成分是 CH4）为燃气。 ①写出 CH 4 完全燃烧的化学方程式： _______________________________________； ②当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体 M。M 的化学式为_______。（2）1kg 不同燃料燃烧产生 CO2 和 SO2 的质量如右表。 ①最不会污染环境的燃料是______________；

②燃烧时最会促成酸雨的燃料是______________。 12．（7 分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。（1）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2。其中，“2”表示 2 个分子的是（填序号，下同），表示每个微粒带 2 个单位电荷的是_______。（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如右。下列说法正确的是（填选项）。 A．反应前后共有 4 种原子 B．该反应有单质生成 C．反应前后元素化合价都不变 D．化学变化中分子和原子均可再分 E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是 2∶3 （3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：抗胃酸药有效成分构成微粒复方氢氧化镁片剂 Mg(OH)2 M g2+、OH— 铝碳酸镁片 AlMg(OH)3CO3 Al3+、Mg2+ 、OH－、CO3 2－由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。 ①Mg(OH)2 起抗酸作用的微粒是（填微粒符号，下同）。 ②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是、。[来源:] 13．（6 分）二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防 H7N9 禽流感的有效消毒剂。右图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。（1）1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”）。（2）25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为______。（3）已知：C3O3N3Cl2Na 相对分子质量为 220。请计算分析，标签中“有效氯（Cl%）≥60%”是否为 C3O3N3Cl2Na 中氯元素的质量分数。计算过程（列出计算式即可）：_____________________________________。结论：“有效氯（Cl%）”________（填“是”或“不是”）指 C3O3N3Cl2Na 中氯元素质量分数。 14．（11 分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更

活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。 A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn （3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。 ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。 ②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中 X 的化学式为_________。 36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑ ③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好” 或“不好”），因为_________ ________________（用化学方程式表示）。 15．（8 分）据报道：我省某渔船在霞浦海域捕鱼时，船上 4 名进入船舱的船员突然中毒倒地。医生介绍，船员中毒是因为吸入鱼虾高度腐烂产生的、高浓度的硫化氢（H2S）。已知，硫化氢是一种无色、剧毒、可燃性气体。（1）鱼虾腐烂会产生硫化氢，与鱼虾富含有关（填选项）。 A．糖类 B．维生素 C．蛋白质（2）实验室常用湿润的硝酸铅试纸检验 H2S。已知硝酸铅[Pb(NO3)2]与 H2S 发生复分解反应，该反应的化学方程式为。（3）有同学建议，将燃着的蜡烛带入船舱，观察舱内气体是否燃烧，可确定船舱内 H2S 浓度是否较高。这一做法非常危险，因为。（4）若有渔民向你请教，如何避免进入堆放鱼虾的密封船舱因吸入高浓度的 H2S 而中毒。你的一条建议是。 16．（10 分）右图装置用于制取某些气体。（1）填写下列仪器的名称： a： b：；。（2）若用 KMnO4 制取氧气，反应的化学方程式为，应选择的发生装置是（填序号），不能选用的收集装置是______（填序号）。（3）虽然常温常压下乙烯（C2H4）不与空气反应，但因密度很接近空气而不用排空气法收集。若用排空气法收集乙烯，将；排水法收集乙烯时，待导气管口连续稳定地冒出气泡才开始收集，原因是_________________________。

17．（12 分）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的 pH”实验。【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是__________________________________，该试管中反应的化学方程式为_________________________________。（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸．．．．的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。选择的试剂预期现象反应的化学方程式一支试管无明显现象； ____________ _________________________ 另一支试管________________ 【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在 pH 试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的 pH。小李的记录如下：实验现象结论溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色与标准比色卡对比，Na2CO3 溶液 pH=3 （3）小李因操作错误，得出“Na2CO3 溶液 pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。答：_______________________________________________________________。（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。答：_______________________________________________。 18．（10 分）尿素[CO(NH2)2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液。（1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、和 ______________。（2）右图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含 NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）： 2CO(NH2)2 + 4NO + O2 = 2CO2+ 4N2 + 4H2O。现有一瓶未开启的该车用尿素溶液： ①所含尿素的质量是_______________；

②若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收 NO 的质量是多少？（相对分子质量：CO(NH2)2 60；NO 30） [来源:ZXXK]

总说明： 1．考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。参考答案： 2．化学方程式中，化学式写错的不给分，化学式对而未配平的扣 0.5 分． 3．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误的均不给分。 4．凡试题中未特别指明某物质是写名称还是化学式，正确写出其一即可给分。一、选择题（本大题共 10 题，每题 3 分，共计 30 分）题号答案 1 A 2 C 3 D 4 A 5 B 6 C 7 B 8 A 9 D 10 C 二、非选择题（本大题共８题，共 70 分） 11.（6 分）（1）①CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O…………………………………………（2 分） ②CO……………………………………………………………………（2 分）（2）①天然气…………………………………………………………………（1 分） ②煤……………………………………………………………………（1 分） 12. （7 分）（1）① ②…………………………（每空 1 分，共 2 分。多选或错选不得分）（2）BE…………………………………（各 1 分，共 2 分。多选或错选不得分) （3）①OH－……………………………………………………………………（1 分） ②OH－、CO3 2－…………………………………………（每空 1 分，共 2 分） 13. （6 分）（1）酸………………………………………………………………………（1 分）（2）20 %……………………………………………………………………（2 分）（3）  35.5 2 100%  220 不是…………………………………………………………………（1 分） …………………………（2 分。其他合理答案参照给分） 14. （11 分）（1）铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀…………………（2 分。其他合理答案参照给分）（2）D…………………………………………………………………………（2 分）（3）①致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝……（2 分。只答氧气或水给 1 分） ②Fe3O4 ………………………………………………………………（2 分） ③不好…………………………………………………………………（1 分） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4………………………………………………（2 分） 15. （8 分）（1）C………………………………………………………………………（2 分）（2）Pb(NO3)2+H2S=PbS↓+2HNO3…………………………………………（2 分）

（3）H2S 气体与氧气（或空气）的混合物点燃时易发生爆炸 …………………………（2 分。其他合理答案参照给分）（4）打开舱门通风……………………………（2 分。其他合理答案参照给分） 16. （10 分）（1）酒精灯（2）2KMnO4  K2MnO4+MnO2+ O2↑……………………………………（2 分）集气瓶……………………………………（每空 1 分，共 2 分） A E……………………………………………………（每空 1 分，共 2 分）（3）不易排尽瓶内空气，导致收集到的气体不纯………（2 分。其他合理答案参照给分）以免收集到的气体因混有空气而不纯………………（2 分。其他合理答案参照给分） 17. （12 分）（1）有气泡冒出………………………………………………………………（2 分） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑……………………………………（2 分）（2）选择的试剂预期现象反应的化学方程式 Ca(OH)2 溶液产生白色沉淀（出现白色浑浊）[来源:] Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH …………（现象 1 分，试剂及方程式各 2 分，共 5 分。其他合理答案参照给分）（3）小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液………（2 分。其他合理答案参照给分）（4）试纸立即变色而非缓慢地变色………………………………………（1 分） 18. （10 分）（1）玻璃棒量筒…………………………………………（每空 1 分，共 2 分）（2）①3.25kg…………………………………………………………………（2 分） ②解：设可吸收 NO 的质量为 x 2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O 120 3.25kg 120 x ……………………………………（2 分） 120:120=3.25kg:x ………………………（2 分） x=3.25kg ………………………（2 分）答：可吸收 NO 的质量为 3.25kg。

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