2014年广东暨南大学无机化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-15 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.12M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2014 年广东暨南大学无机化学考研真题学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理研究方向：考试科目名称：710 无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一、选择题 (选择一个正确答案，每小题 3 分，20 题共 60 分) 1. 下列各量子数组合，正确的一组是: n 3 2 2 3 (A) (B) (C) (D) l 2 3 1 0 m +2 -2 +2 -1 mS +1/2 +1/2 -1/2 +1/2 2．实际气体在下述哪种情况下接近理想气体： (A) 低温高压 (B)高温低压 (C) 低温低压 (D) 高温高压 3．将 0.450g 某物质溶于 30.0g 水中，使冰点降低了 0.150℃，这种化合物的分子量是（已知水的凝固点降低常数 Kf 为 1.86 Kmol-1kg）： (A) 100 (B)83.2 (C) 186 (D) 204 4. 下列最不稳定的化合物是： (A) TiF2 (B) TiCl2 (C) TiBr2 (D) TiI2 5. AgCl 在 ① 水中， ② 0.01mol · L  1CaCl2 溶液中， ③ 0.01mol · L  1NaCl 溶液中， ④ 0.05mol·L1AgNO3 溶液中的溶解度从大到小的顺序是： (A) ①③②④ (C) ②④①③ (B) ③②④① (D) ④①③② 6．已知 MO(OH)(s) MO+ (aq) + OH (aq)的 Ksp=1.0×1020，则饱和的 MO(OH)溶液的 pH 值为： (A) 0 (B) 4 (C) 7 (D) 10 7. 关于 SF6 分子下列描述正确的是： (A) 非极性分子，正八面体构型，sp3d2 杂化，无孤电子对。

(B) 极性分子，正八面体构型，sp3d2 杂化，无孤电子对。 (C) 非极性分子，正八面体构型，d2sp3 杂化，无孤电子对。 (D) 非极性分子，正八面体构型，sp3d2 杂化，1 对孤电子对。 8. 以下分子中属于非极性分子的是： (A) CH2F2 (B) Cl3SiOSiCl3 (C) Cl3SiSiCl3 (D) N(CH3)2 9. 浓度相同的下列物质水溶液的 pH 最高的是： (A) NaCl (C) NH4Cl (B) NaHCO3 (D) Na2CO3 10. 为使 Al3+与 Cr3+分离，可使用： (A) NaOH (B) Na2O2 (C) NH3+H2O2 (D) NH3-NH4Cl 11. 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是： (A) 0.05mol/L 邻苯二甲酸氢钾 (B) 甲酸--NaOH (C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl (D) Na2B4O7-HCl 12. 下列哪种物质既溶于 NaOH，又溶于 NH3 中： (A) Al(OH)3 (B) Ni (OH)2 (C) Zn (OH)2 (D) Cd(OH)2 13. 使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的： (A) 操作应在通风橱中进行 (B) 用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中 (C) 操作时应戴上橡皮手套 (D) 使用时应采用塑料或铂制器皿 14. 已知金属 M 的下列标准电极电势数据： (1) M2+ (aq) + e  = M+(aq) (2) M3+ (aq) + 2e  = M+(aq)  1 = －0.60 V  2 = 0.20 V 则 M3+ (aq) + e  = M2+ (aq) 的  是： (A) 0.80 V (B) －0.20 V (C) －0.40 V (D) 1.00 V

15. 在 0.06 mol·dm-3 的 HAc 溶液中，加入足够量的 NaAc 晶体使其浓度为 0.2mol·dm-3， HAc 的 Ka=1.8×105，溶液中的氢离子浓度近似为： (A) 5.4  10-6 (B) 3.6  10-6 (C) 1.08  10-6 (D) 5.0  10-8 16. 钠原子的 1s电子能量与氢原子的 1s电子能量相比较，两者的关系是： (A) 前者高 (C) 前者低 (B) 相等 (D) 数值相等符号相反 17. 下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是： (A) [HgI4]2- > [HgCl4]2- > [Hg(CN)4]2- (B) [Co(NH3)6]3+ > [Co(SCN)4]2- > [Co(CN)6]3- (C) [Ni(en)3]2+ > [Ni(NH3)6]2+ > [Ni(H2O)6]2+ (D) [Fe(SCN)6]3- > [Fe(CN)6]3- > [Fe(CN)6]4- 18. 欲制备 pH = 9.95 的缓冲溶液，其中 NaHCO3 和 Na2CO3 的物质的量比应为： (Ka(H2CO3) = 4.4  10-7，Ka ( HCO 3  ) = 5.61  10-11) (A) 2 : 1 (B) 1 : 1 (C) 1 : 2 (D) 1 : 3.9  103 19. 反应 A + B   3C 正逆反应的活化能分别为 m kJ·mol-1 和 n kJ·mol-1，则反应的Δ rHm / kJ·mol-1 为： (A) m - n (B) m - 3n (C) n - m (D) 3n - m 20. 已知 V3+ / V2+ 的  = -0.26 V，O2/H2O 的  = 1.23 V，V2+离子在下述溶液中能放出氢的是： (A) pH = 0 的水溶液 (B) 无氧的 pH = 7 的水溶液 (C) pH = 10 的水溶液 (D) 无氧的 pH = 0 的水溶液二、填空题 (共 8 题，每空 1 分，共 30 分) 1. 一定温度下，反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将 (1) 移动。

2. 碳酸盐形成偏硅酸盐的反应为：CaCO3(s) + SiO2(s)   CaSiO3 + CO2(g)，则 SiO2 和 CO2 中酸性较强的是 (2) 。 3. 当 n=4 时，电子层的最大电子容量为 (3) ，如果没有能级交错，该层中各轨道能级的顺序将为 (4) ，实际上 4f 第一个电子将在周期表中第 (5) 周期 (6) 系元素中的第 (7) 个元素中出现，该元素的名称为 (8) 。 4. IF5 的中心原子杂化形式为 (9) ，中心原子孤对电子对数为 (10) ，分子中有 (11) 个键， (12) 个大键，分子形状为 (13) 。NO2 的中心原子杂化形式为 (14) ，中心原子孤对电子对数为 (15) ，分子中有 (16) 个键和 (17) 个大键，分子形状为 (18) 。 5. Na+和 Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是 (19) 。 6. H3BO3 为 (20) 元 (21) 酸，其水溶液呈 (22) 性，可用反应式 (23) 表示。 7. 第四周期元素中，基态原子的 4p 轨道半充满的是 (24) ；3d 轨道半充满的是 (25) ；4s 轨道半充满的是 (26) ；4s 电子数与 3d 电子数相等的是 (27) ；。 8. 48 号元素的价层电子构型是 (28) ，属于 (29) 族， (30) 区。三、计算题 (共 3 题，每题 10 分，共 30 分) 1. 在 10mL 0.10 mol·L1 MgSO4 溶液中加入 10mL 0.10mol·L1NH3·H2O，（1）通过计算说明有无 Mg(OH)2 沉淀生成？（2）若有沉淀生成，需在混合溶液中加入多少摩尔固体 NH4Cl 才能使生成的 Mg(OH)2 沉淀全部溶解？（Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012，Kb [NH3·H2O]= 1.8 10-5) 2. 298.15K 时，反应：2Ag+ + Zn 2Ag + Zn2+ （1）开始时 Ag+和 Zn2+的浓度分别为 0.10 mol·L1 和 0.30 mol·L1，求(Ag+/Ag)、(Zn2+/ Zn)及电动势 E；

（2）计算反应的平衡常数 K O― 及rGm O― 值。（已知O― ( Ag+/ Ag) = 0.7991V，O― (Zn2+/ Zn)= 0.7626V） 3. 已知：W(s) + I2(g) WI2(g) 且 298.15K 时， W(s) I2(g) WI2(g) fHm O― (kJ·mol1) 0 62.4 8.37 O― (J·mol1·K1) Sm 33.5 260.6 251 求（1）当温度为 623K 时，上式反应的G623 O― ；（2）求 WI2 发生分解所需的最低温度。四、问答题 (共 3 题，每题 10 分，共 30 分 ) 1. 写出 CH4，NH3，NO2 +，NO2 -中键角大小，并用杂化轨道理论解释。 2. 在硼氢化合物中存在哪些特殊键，形成这些键的原因是什么？并写出 B4H10 的结构式。 3．简述无机化学在化学学科中的地位及支撑作用。

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