2021 年广东普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案
可能用到的相对原子质量:H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
S 32
Fe 56
一、选择题:本题共 16 小题,共 44 分。第 1~10 小题,每小题 2 分;第 11~16 小题,每小
题 4 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 今年五一假期,人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就,
具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是(
)
选
项
A
B
C
D
文
物
名
称
铸客大铜鼎
河姆渡出土陶灶
兽首玛瑙杯
角形玉杯
2. 广东有众多国家级非物质文化遗产,如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技
艺等。下列说法不正确的是(
)
A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B. 冲泡工夫茶时茶香四溢,体现了分子是运动的
C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
3. “天问一号”着陆火星,“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学,长征系列运载
火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是(
)
A. 煤油是可再生能源
2H 燃烧过程中热能转化为化学能
B.
C. 火星陨石中的
20 Ne 质量数为 20
D. 月壤中的
3He 与地球上的
3H 互为同位素
4. 化学创造美好生活。下列生产活动中,没有运用相应化学原理的是(
)
选项
生产活动
化学原理
A
B
C
D
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯燃烧生成 2CO 和 2H O
利用海水制取溴和镁单质
Br
可被氧化、
2Mg
可被还原
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
氢氟酸可与 2SiO 反应
公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆
钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫
情等。一种信息素的分子结构简式如图 1 所示,关于该化合物说法不正确的是(
)
A. 属于烷烃
B. 可发生水解反应
C. 可发生加聚反应
D. 具有一定的挥发性
6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(
)
选项
劳动项目
化学知识
A
B
C
D
社区服务:用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性
学农活动:用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含 N 、 P 、 K 等元
素
家务劳动:用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸可由乙醇氧化制备
自主探究:以油脂为原料制肥皂
油脂可发生皂化反应
7. 测定浓硫酸试剂中 2
H SO 含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移
4
定容得待测液;③移取 20.00 mL 待测液,用 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定。上述操作
中,不需要用到的仪器为(
)
A.
B.
C.
D.
8. 鸟嘌呤(G )是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用 GHCl 表示)。已知 GHCl
水溶液呈酸性,下列叙述正确的是(
)
A. 0.001 mol/L GHCl 水溶液的 pH 3
B. 0.001 mol/L GHCl 水溶液加水稀释, pH 升高
C. GHCl 在水中的电离方程式为: GHCl G HCl
D. GHCl 水溶液中: (OH )
c
c
(Cl )
c
(GH )
c
(G)
9. 火星大气中含有大量 2CO ,一种有 2CO 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器
供电。该电池以金属钠为负极,碳纳米管为正极,放电时(
)
A. 负极上发生还原反应
2CO 在正极上得电子
B.
C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能
10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图 2 所示。下列推断不合理的是(
)
A. a 可与 e 反应生成 b
B. b 既可被氧化,也可被还原
C. 可将 e 加入浓碱液中制得 d 的胶体
D. 可存在 b
的循环转化关系
d
c
e
b
11. 设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
1 mol CHCl 含有 C Cl 键的数目为 A3N
3
A.
B. 1 L1.0 mol/L 的盐酸含有阴离子总数为 A2N
C. 11.2 L NO 与
11.2 L O 混合后的分子数目为 AN
2
D. 23 g Na 与足量 2H O 反应生成的 2H 分子数目为 AN
12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(
)
选项
操作或做法
将铜丝插入浓硝酸中
将密闭烧瓶中的 2NO 降温
目的
制备 NO
探究温度对平衡移动的影响
A
B
C
D
将溴水滴入 KI 溶液中,加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
实验结束,将剩余 NaCl 固体放回原试剂瓶
节约试剂
13. 一种麻醉剂的分子结构式如图 3 所示。其中,X 的原子核只有 1 个质子;元素 Y 、Z 、
W 原子序数依次增大,且均位于 X 的下一周期;元素 E 的原子比 W 原子多 8 个电子。下
列说法不正确的是(
)
4XEZ 是一种强酸
A.
B. 非金属性: W Z Y
C. 原子半径: Y W E
2ZW 中, Z 的化合价为+2 价
D.
14. 反应 X 2Z 经历两步:① X Y ;② Y 2Z 。反应体系中 X 、Y 、 Z 的浓度c 随
时间t 的变化曲线如图 4 所示。下列说法不正确的是(
)
c
Y
X
随t 的变化曲线
A. a 为
Xc
B. 1t 时,
c
C. 2t 时, Y 的消耗速率大于生成速率
D. 3t 后,
c
2
c
0
Y
Z
Z
c
c
15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书
写正确的是(
)
Na O 放入水中: 2
2
2
Na O H O 2NaOH O
2
2
2
2H O(g) 通过灼热铁粉: 2
3H O 2Fe Fe O 3H
2
3
2
A.
B.
C. 钢丝插入热的浓硫酸中:
Cu H SO CuSO H
2
4
2
4
2
2SO 通入酸性
KMnO 溶液中:
4
D.
5SO 2H O 2MnO
2
4
5SO
2
4
4H 2Mn
2
16. 钴(Co )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图 5 为水溶液中电解制
备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是(
)
A. 工作时,Ⅰ室和Ⅱ室溶液的 pH 均增大
B. 生成1 mol Co ,Ⅰ室溶液质量理论上减少16 g
C. 移除两交换膜后,石墨电极上发生的反应不变
D. 电解总反应:
2
2Co
2H O
2
通电
2Co O
2
4H
二、非选择题:共 56 分。第 17~19 题为必考题,考生都必须作答。第 20~21 题为选考题,
考生根据要求作答。
(一)必考题:共 42 分。
17.(15 分)
含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是
2MnO )的
过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。1810 年,戴维确认这是一种新
元素组成的单质,并命名为 chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取 2Cl 的化学方程式为___________。
(2)实验室制取干燥 2Cl 时,净化与收集 2Cl 所需装置的接口连接顺序为___________。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中__________已分解。检验此久置氯
水中 Cl
存在的操作及现象是___________。
(4)某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务 通过测定溶液电导率,探究温度对 AgCl 溶解度的影响。
②查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时,强电解质稀溶液的
电导率随溶液中离子浓度的增大而增大;离子浓度一定时,稀溶液电导率随温度的升高而增
10
。
K
1.8 10
sp AgCl
大。 25 C 时,
③提出猜想 猜想 a:较高温度的 AgCl 饱和溶液的电导率较大。
猜想 b: AgCl 在水中的溶解度
s
④设计实验、验证猜想 取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的 AgCl 饱和溶液),在设定
45 C
35 C
25 C
s
s
。
的测试温度下,进行表 1 中实验 1~3,记录数据。
表 1
实验序号
试样
测试温度/ C
电导率/
μS/cm
1
2
3
Ⅰ:25 C 的 AgCl 饱和溶液 25
Ⅱ:35 C 的 AgCl 饱和溶液 35
Ⅲ:45 C 的 AgCl 饱和溶液 45
1A
2A
3A
⑤数据分析、交流讨论 25 C 的 AgCl 饱和溶液中,
c
Cl
__________ mol/L 。
实验结果为 3
A A
A
。小组同学认为,此结果可以证明③中的猜想 a 成立,但不足以
1
2
证明猜想 b 成立。结合②中信息,猜想 b 不足以成立的理由有_______________。
⑥优化实验 小组同学为进一步验证猜想 b ,在实验 1~3 的基础上完善方案,进行实验 4 和
5。请在答题卡上完成表 2 中内容。
表 2
实验序号
试样
Ⅰ
4
5
__________
__________
测试温度/ C
__________
电导率/
μS/cm
1B
2B
⑦实验总结 根据实验 1~5 的结果,并结合②中信息,小组同学认为猜想 b 也成立。猜想 b
成立的判断依据是____________。
18.(13 分)
对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( Al )、钼( Mo )、镍( Ni )
等元素的氧化物,一种回收利用工艺的部分流程如下:
已知:25 C 时, 2
H CO 的
3
K
a1
4.5 10
7
K
,
a2
4.7 10
11
;
K
sp
BaMoO
4
3.5 10
8
;
K
sp
BaCO
3
2.6 10
9
;该工艺中, pH 6.0 时,溶液中 Mo 元素以
2
4MoO
的形态存
在。
(1)“焙烧”中,有 2
Na MoO 生成,其中 Mo 元素的化合价为____________。
4
(2)“沉铝”中,生成的沉淀 X 为______________。
(3)“沉钼”中, pH 为 7.0。
①生成
BaMoO 的离子方程式为__________。
4
BaMoO 中混入
4
BaCO 沉淀,溶液中
3
②若条件控制不当,
c
HCO : MoO
c
3
3
BaCO 也会沉淀。为避免
2
4
___________(列出算式)时,应停止加入
BaCl 溶液。
2
(4)①滤液Ⅲ中,主要存在的钠盐有 NaCl 和 Y , Y 为___________。
②往滤液Ⅲ中添加适量 NaCl 固体后,通入足量______________(填化学式)气体,再通入
足量 2CO ,可析出 Y 。
(5)高纯 AlAs (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图 6 所示,图
中所示致密保护膜为一种氧化物,可阻止 2
2H O 刻蚀液与下层 GaAs (砷化镓)反应。
①该氧化物为___________。
②已知: Ga 和 Al 同族, As 和 N 同族。在 2
2H O 与上层 GaAs 的反应中, As 元素的化合
价变为+5 价,则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
19.(14 分)
我国力争于 2030 年前做到碳达峰,2060 年前实现碳中和。 4CH 与 2CO 重整是 2CO 利用的
研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应: