2017年云南昆明理工大学理学院无机化学考研真题A卷.doc-资料库

2017年云南昆明理工大学理学院无机化学考研真题A卷.doc.pdf-第1页.jpg

第1页 / 共5页

2017年云南昆明理工大学理学院无机化学考研真题A卷.doc.pdf-第2页.jpg

第2页 / 共5页

2017年云南昆明理工大学理学院无机化学考研真题A卷.doc.pdf-第3页.jpg

第3页 / 共5页

2017年云南昆明理工大学理学院无机化学考研真题A卷.doc.pdf-第4页.jpg

第4页 / 共5页

2017年云南昆明理工大学理学院无机化学考研真题A卷.doc.pdf-第5页.jpg

第5页 / 共5页

2017 年云南昆明理工大学理学院无机化学考研真题 A 卷一、判断题，正确的划√，错误的划×。（每题 2 分，共计 10 分） 1. HCl 气体在水中溶解度最大的条件是高压低温。 ( ) 2. 体系所作的功与反应途径无关。( 3. 反应级数越大，反应速率越大。( ) ) 4. 极化能力最强的离子应具有的特性是离子电荷高、离子半径小。 ( ) 5. 原子核外电子运动的波动性是一种电磁波 ( ) 二、选择题（本大题共 30 小题，每题 1.5 分，合计 45 分） 1. 处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（） A、增加 B、减少 C、不变 D、不能确定 2. 下列物质中， f HΔ 不等于零的是（）  m A、Fe（s） B、C（石墨） C、Ne（g） D、Cl2（l） 3. 已知在 298K 时反应 2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)的  mrUΔ 为 166.5 kJ·mol-1，则该反应的 r HΔ 为（）  m A、164 kJ·mol-1 B、328 kJ·mol-1 C、146 kJ·mol-1 D、82 kJ·mol-1 4. 下列反应中，  m r GΔ 等于产物 f GΔ 的是（）  m A 、Ag+(aq)+Br-(aq)→AgBr(s) B、 2Ag(s)+Br2(l)→2AgBr(s) C、 Ag(s)+ 1 2 Br2(l)→AgBr(s) D、Ag(s)+ 1 2 Br2(g)→AgBr(s) 5. 下列过程中，ΔG =0 的是（） A、氨在水中解离达到平衡 B、理想气体向真空膨胀 C、乙醇溶于水 D、炸药爆炸 6. 当反应 A2 + B2 →2AB 的速率方程为ν=k[A2][B2]时，则此反应( ) A、一定是基元反应 B、一定是非基元反应 C、不能肯定是否是基元反应 D、反应为一级反应 7. 温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）

A、分子碰撞机会增加 B、反应物压力增大 C、活化分子数增加 D、活化能降低 8. 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。这一历程影响（） A、增大碰撞频率 B、降低活化能 C、减小速率常数 D、增大平衡常数值 9. 298K H2O(l)= H20(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为 3.13kPa，则标准平衡常数 Kθ为（） A、 100 B、 3.13×10-2 C、3.13 D、 1 10. 合成氨反应 3H (g) 2 N+ 2NH (g) 2  (g) 3 在恒压下进行时，若向体系中引起氩气，则氨的产率（） A、减小 B、增大 C、不变 D 无法判断 11. 反应 I2(s)+Cl2(g) = 2ICl(g)  mGΔr = -10.9 kJ · mol-1 。 25 ℃ 时，将分压为 2ClP =0.217kPa、 IClP  mrGΔ 为（） =81.04kPa 的 Cl2 和 ICl 与固体 I2 放入一容器中，则混合时的反应的 A、 14.7 kJ·mol-1 B、 1.18 kJ·mol-1 C、 3.2 kJ·mol-1 D、 -4.7 kJ·mol-1 12. 在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（） A、 3,2,+1, 1 ； B、 2，1，+1， 2 1- ； C、 3，1，0， 2 1- ； D、 3，1，-1， 2 1- 2 13. 3d 电子的径向分布函数图有（） A、 1 个峰；B、 2 个峰；C、 3 个峰; D、 4 个峰 14. 第二电离能最大的元素所具有的电子结构是（） A、 1s2 B、 1s22s1 C、 1s22s2 D、 1s22s22p1 15. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（） A、 F＞N＞O B、O＞Cl＞F； C、 As＞P＞H； D、 Cl＞S＞As 16. 中心原子采取 sp2 杂化的分子是（） A、 NH3 B、 BCl3 C、 PCl3 D、 H2O 17. 下列分子中属于极性分子的是( ) A、CCl4 B、CH3OCH3 C、BCl3 D、PCl5; 18. 按分子轨道理论，O2 分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（） A、π2p B、π2p * C、σ2p D、σ2p *； 19.按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是（）

A、O2 + B、O2 2+ C、O2 D、O2 - 20. 下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是（） A、AgCl B、HgS C、ZnI2 D、PbCl2 21. 测得浓度 0.4mol·dm-3 一元弱酸 HA 溶液 pH =4.0，该弱酸的解离常数为（） A、2.5×10-8 B、2.5×10-6 C、1.0×10-4 D、4.0×10-4， 22. 下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（） A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、NaHSO4 D、Na3PO4 23. 向 Mg(OH)2 饱和溶液中加 MgCl2，使 Mg2+浓度为 0.010 mol·dm-3，则该溶液的 pH 为（已知 Mg(OH)2 的  spK =5.6×10-12）（） A、9.1 B、9.4 C、8.4 D、4.6 24. 使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而 E 值增加的是（） A、 Cu2+＋2e- → Cu B、 I2＋2e- → 2I- C、 2H+＋2e- → H2 D、 Fe3+＋e- → Fe2+ 25. 以惰性电极电解一段时间后，pH 增大的溶液是（） A、HCl B、H2SO4 C、Na2SO4 D、NaHSO4 26. 电极电势与 pH 无关的电对是（） A、H2O2/H2O B、IO3 -/I- C、MnO2/Mn2+ D、MnO4 -/ MnO4 2- 27. 下列配合物不具有平面四边形结构的（） A、Ni(CO)4 B、[Cu(NH3)4]2+ C、[AuCl4]- D、[PtCl4]2- 28. 下列各对元素中，化学性质最相似的是（） A、 Be 与 Mg B、Mg 与 Al C、Li 与 Be D、Be 与 Al 29. 为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（） A、浓盐酸洗 B、KCN 溶液洗 C、稀硝酸洗 D、稀硫酸洗， 30. 下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（） A、Co2+ B、Ni2+ C、Fe2+ D、Mn2+ 三、填空题（每空 1 分，共 43 分） 1. 在 26.6g 氯仿（CHCl3）中溶解 0.402g 萘（C10H8），其沸点比氯仿的沸点高 0.455K，则氯

仿的沸点升高常数为。 2. 已知反应 CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) 在 298K 时  mGΔr =130 kJ · mol-1 ， 1200K 时  mGΔr =-15.3 kJ·mol-1，则该反应的  mrHΔ 为，  mrSΔ 为。 3. 反应 A＋B→C 的速率方程为 v= 1 2 k[A][B] ,其反应速率的单位是，速率常数的单位是。（注：浓度用 mol·dm-3，时间用 s） 4. 反应 I2(g) == 2I(g) 达平衡时：升高温度，平衡常数，压缩气体时，I2(g) 的解离度，恒容时充入 N2 气体，I2(g)的解离度，恒压时冲入 N2 气体，I2(g) 的解离度。 5. 比较原子轨道的能量高低：氢原子中，E3s E3p，E3d E4s，钾原子中，E3s E3p，E3d E4s 。 6. 42 号元素 Mo 的电子构型为；其最外层电子的四个量子数为。 7. 给出晶胞中离子总数：立方 ZnS ；NaCl ；CsCl 。 8. 在金属晶体中最常见的三种堆积方式有：（1）配位数为 8 的堆积，（2）配位数为的立方面心堆积，（3）配位数为的堆积。 9. 在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为。 H4SiO4, HClO4, C2H5OH, NH3, NH4 +, HSO4 -。 10. 同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，同离子效应较盐效应（大或小）得多。 11. 向含有固体 AgI 的饱和溶液中： (1) 加入固体 AgNO3,则[I-]变（大，小，不变）， (2) 若改加更多的 AgI,则[Ag+]将（大，小，不变）， (3) 若改加 AgBr 固体，则[I-]变，而[Ag+] 。（大，小，不变） 12. 向红色的 Fe(SCN)2+溶液中加入 Sn2+后溶液变为无色，其原因是。 13. 写出下列配合物的化学式：（1）四异硫氰根·二氨合钴（Ⅲ）酸铵（2）四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）；；

14. 染料工业上大量使用的保险粉的最显著性质的强性，其化学式为；照相底片定影时使用的海波是利用了其性，海波的化学式。 15. Hg2Cl2 分子构型为，中心原子采取的杂化类型为。用氨水处理 Hg2Cl2 得到的沉淀是。 16. 在配制 FeSO4 溶液时，常向溶液中加入一些和，其目的是。四、简答题（本大题共 2 小题，共 23 分） 1.分别画出 s，p 原子轨道的角度分布图，并注明各波瓣的“+”和“-”号。(8 分) 2.试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。（15 分） BCl3 ， NH4 + ，ClF3， I3 - ， ClO2 - 五、计算题（本大题共 3 小题，共 29 分） 1.计算 0.10 mol·dm-3 的 Na2CO3 溶液中各离子的浓度。（已知 H2CO3,  1aK =4.5×10-7，  2aK =4.7×10-11）（9 分） 2.混合溶液中含有 0.010 mol·dm-3 Pb2+和 0.10 mol·dm-3 Ba2+，问能否用 K2CrO4 溶液将 K Pb2+和 Ba2+有效分离？（已知： (PbCrO  sp ) 4  8.2  10 13-  K ， sp (BaCrO ) 4  1.2  10 -10 ）（10 分） 3.已知 Mn + 2H+ = Mn2+ + H2,  mrGΔ = -228 kJ·mol-。试计算电对 Mn2+/Mn 的 Eθ值。（10 分）

资料库

2017年云南昆明理工大学理学院无机化学考研真题A卷.doc

相关推荐

考研

热门标签

最新资料