2016江苏南京航空航天大学无机化学考研真题.doc

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2016 江苏南京航空航天大学无机化学考研真题一、填空题（30 分） 1. 镧系与锕系元素水合离子的颜色是由________引起的。 2. 根据酸碱质子理论，HNO3 的共轭酸是，NH2-的共轭碱是________。 3. 硫的同素异形体中，室温稳定态是________，每个硫原子以________杂化轨道成键。 4. 按离子极化作用大小排列 FeCl3，FeCl2，KCl，CaCl2____________________________。 5. 既可以用来鉴定 Fe3+，也可以用来鉴定 Co2+的试剂是________，既可以用来鉴定 Fe3+，也可以用来鉴定 Cu2+的试剂是________。 6. 在配离子中，中心离子以杂化与配体形成配位键，那么配离子的空间构型为 ________。 7. 溶液与沉淀分离的方法常用________、________ 、________ 。 8. 化学元素中，第一电离能最小的是________，最大的是________。 9. 已知反应，则增加总压反应速率_____，平衡移动方向________，升高温度反应速率_____。（填增大或减小；正向或逆向） 10. 在ⅢA--Ⅴ A 各族中，第四到第六周期元素最高氧化态氧化物的水合物，酸性最强的是 ________，碱性最强的是________。 11. 白色的 NH4VO3 加热后变成棕色，是因为生成了________。 12. 金在王水中溶解的反应方程式为________。 13. 第 81 号元素的离子在水中较稳定的氧化态是________ ，原因是________。 14. 下，一级反应的半衰期为，则 16.2 h 后，剩余的的质量分数是________。 15. 已知反应的活化能为，则逆反应的活化能为 ________。 16. 实验测得型配合物（填内轨或外轨），中心离子的杂化类型为_____。配离子的磁矩为 3.9 B.M.，则该配合的空间构型为______，属于____ 17. 对于电极反应，其他条件不变，随着氢离子浓度的降低，的氧化性将______（填增强，减弱，不变）。 18. 用溶液漂白已变黑的古画，其原理是（化学方程式）______ 。二、计算题（30 分） 1. 工业生产中，粗镍经过 Mond 过程可转化为高纯镍，反应方程式为：，试计算： (1) 第一步是粗镍与 CO，Ni(CO)4 在达到平衡，使镍充分变成气相化合物。计算此温度下的。 (2) 第二将气体混合物从反应器中除去，并加热至镍，计算此温度下的。，反应在相反方向上发生，沉积出

(3) Mond 过程依赖 Ni(CO)4 的挥发性，在室温条件下，Ni(CO)4 是液体，化焓为 30.09kJ/mol，计算该化合物的气化熵。沸腾，气 2. 已知的半衰期为 1590 年，试求此一级反应的速率常数，并计算 1mg Ra 的放射强度为多少居里（居里的定义为每秒有次核衰变）。 3. 试求的和 500 mL 0.50 NaOH 的混合溶液的 pH 值。已知。 4. 25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中，为。若在 40.0 L 该溶液中，加入 0.010 BaCl2 溶液 10.0 L，问是否能生成 BaSO4 沉淀？如果有沉淀生成，问能生成 BaSO4 多少克？最后溶液中是多少？已知 5. 已知，试计算。 6. 已知反应：计算下列反应：

三、简答题（90 分） 1. 有学者认为“对于某一化学反应的反应速率与反应的温度有着紧密的联系，当反应温度升高时反应的速率随着加快，而且在低温区反应速率增加的倍数大于高温区反应速率增加的倍数。” 你是否认同该观点？并请说明其原因？同时简述温度影响反应速率的本质。 2. 钙的第一电离能 EⅠ为 589.8 kJ·mol-1，第二电离能 EⅡ为 1145.4 kJ·mol-1，为什么通常在液体、固体状态都没有发现+1 氧化态 CaCl，而是 CaCl2？ 3. 催化剂能加快化学反应速率的作用称催化作用，试总结该作用的基本特征。 4. 根据组成晶体的粒子的种类及粒子之间作用力的不同，晶体有几种类型，各有什么特征？ 5. 请举例说明锂、镁的相似性。 6. 试分析为什么说：“氢原子的 3s 轨道和 3p 轨道能量相同，但氯原子的 3s 轨道能量低于 3p 轨道的能量”。 7. 配合物有哪些异构现象？请举例说明。 8. 试分析原子结构理论中所描述的量子数有几个？它们分别包含的意义是什么？ 9. 某种钠盐 A 可溶于水，加入稀盐酸后有刺激性气体 B 和黄色沉淀 C 同时产生。气体 B 能使高锰酸钾溶液褪色。通入 Cl2 于 A 溶液中，有 D 生成，D 遇 BaCl2 溶液，即产生白色沉淀 E。试写出 A、B、C、D、E 各种物质的名称。

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