2022-2023 年辽宁葫芦岛高一化学上学期期末试卷及答案
可能用到的相对原子质量:H:1
C:12
N:14
O:16
Na:23
Al:27
S:32
Cl:35.5
K:39
Fe:56
Br:80
Ag:108
Ba:l37
第 I 卷(选择题,共 45 分)
一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分,每小题只有一个选项符合题意)
1. 2021 年,“中国天眼”正式对全球开放,它能探测到宇宙边缘的中性氢,重现宇宙早期
图像。下列有关说法正确的是
A. 其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素
B. 其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性
C. 中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体
D. 其探测到的中性氢不含电子
【答案】B
2. 下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 碱石灰、生铁、盐酸
B. 冰水混合物、白磷、漂粉精
C. 石灰石,液态氧、碘酒
【答案】B
3. 下列化学实验操作或事故处理中正确的是
A. 实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭
D. 食用醋、氮气、 2
3
Na CO 10H O
2
B. 被玻璃割伤手,先取出伤口里的碎玻璃片,再用过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎
C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上3% 的稀盐酸
D. 实验室里废液缸溶液中不含氧化性物质,即可将溶液排放
【答案】B
4. 下列叙述正确的有
A. 烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电,所以它们都不是电解质
B. 燃烧反应一定要有氧气参加
C. 离子化合物中一定含有金属元素
D.
FeCl
、
2
FeCl
、 、
3
FeS Fe(OH)
3
均可通过化合反应制得
【答案】D
5. 下列化学用语正确的是
A. Na 的结构示意图:
B.
Na O 的电子式为
2
2
Na
2
··
··
: O : O : Na
··
··
C.
NaHCO 在水溶液中电离方程式:
3
D. KCl 形成过程:
【答案】B
6. 下列物质中只含有共价键的是
A.
C.
HBr CO HClO CS
2
、 、
、
2
NaCl HCl H O NaOH
、 、 、
2
NaHCO Na H CO
3
2
3
B.
D.
Cl Na S HCl SO
、 、
、
2
2
2
HCl H O NH Cl O
3
、
2
、
、
2
4
【答案】A
7. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 强酸性溶液中:
K Fe MnO SO
、 、
、
4
2
2
4
B.
0.1mol L NaClO
1
溶液:
H K I
、 、 、
SO
2
4
C. 澄清透明的溶液中: 2
Cu
、 、 、
Na NO SO
3
2
4
D. 含有
0.1mol L HCO
1
3
的溶液中:
Na
、 、 、
SO
Ca
2
OH
2
4
【答案】C
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 稀硫酸滴到铁片上:
B. 向水中加入金属钠:
6H 2Fe 2Fe
3
3H
2
2Na 2H O 2OH 2Na H
2
2
C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片:
2Al 2OH
2AlO H
2
2
Cl
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量 2
: Cl OH
2
Cl HClO
【答案】B
9. 用 AN 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 含
0.1mol L BaCl
1
的溶液中 Cl 数为
2
0.2N
A
B. 标况下,
11.2LCO 所含有的原子数为
2
0.5N
A
C.
1.6gO 所含有的电子数为
2
0.85N
A
D.
50mL12mol L 的浓盐酸与足量的
1
2MnO 加热充分反应,转移电子数目为
0.3N
A
【答案】C
10. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图,有关
说法不正确的是
A. a
转化均为氧化反应
b
d
c
C. e 不稳定,容易分解
化性
【答案】D
B. c 是一种新的自来水消毒剂
D. f 中 Cl 化合价不是最高,没有强氧
11. 在酸性条件下,黄铁矿(
2FeS )催化氧化的反应方程式为
2FeS
2
7O 2H O 2Fe
2
2
2
4SO
2
4
4H
。实现该反应的物质间转化如图所示。下列
分析错误的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为
4Fe NO
2
O 4H
2
4Fe
3
4NO 2H O
2
B. 反应Ⅱ的氧化剂是 3Fe
C. 反应Ⅲ的离子方程式为
2Fe
2
NO Fe NO
,该反应是氧化还原反应
D. 在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中 NO 作催化剂
【答案】C
12. 下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是
A. 向 2
Na SO 溶液中加盐酸,有气泡产生
3
B.
Al(OH) 能溶于 NaOH 溶液,
3
Mg(OH) 不能溶解于 NaOH
2
C. 酸性:
HNO H PO
3
3
4
D. F2 在暗处遇 H2 爆炸,I2 在暗处遇 H2 几乎不反应
【答案】A
13. 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示),其中 W、X、Y、Z 均
为短周期元素且原子序数依次增大。常温下,Z 的氢化物是强酸,且 Z 与 Y 位于不同周期。
下列有关叙述正确的是
A. 原子半径: Z>Y>X>W
B. 氢化物的沸点: X Y Z W
C. Z 的氧化物对应的水化物是强酸
D. Y 的某种单质具有杀菌消毒作用
【答案】D
14. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,则下列叙述正确的是
A. 通入 A 气体是为了使溶液呈酸性
B. 第Ⅱ步得到的悬浊液不属于分散系
C. 第Ⅲ步操作中析出晶体,是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较小
D. 第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多
【答案】C
15. 向 50 mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的 CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液 10 mL,
将其稀释至 100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 的盐酸,产生 CO2 气体的
体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是
A. OA 段所发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O、CO 2
+H+=HCO 3
3
B. NaOH 在吸收 CO2 后,所得溶液的溶质为 NaOH 和 Na2CO3,其物质的量之比为 1:1
C. 产生的 CO2 体积(标准状况下)为 0.056 L
D. 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1
【答案】D
第 II 卷(非选择题,共 55 分)
二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分)
16. 生活离不开化学.家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质,括号内为厨卫商品的主要成
分。
①食盐 (NaCl) ②料酒(乙醇)
③食醋(乙酸)
④碱面
Na CO
2
3
⑤发酵粉(
NaHCO 和明矾)
3
⑥84 消毒液(NaClO)
⑦洁厕灵(HCl)
回答下列问题:
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察到的现象是______________。
(2)②③的主要成分可以归为一类物质,其分类的依据是______________(填正确答案标
号)。
A. 两种物质都是非电解质
B. 两种物质都是电解质
C. 两种物质都是含碳化合物
D. 两种物质都是氧化物
(3)明矾可做净水剂的理由是(用离子方程式表示)_________________。
(4)除去 2
Na CO 固体中混有的少量
3
NaHCO 杂质,应采取的最佳方法是
3
______________。
(5)相同条件下,等质量的 2
Na CO 与
3
NaHCO 分别与足量的盐酸反应产生气体的体积
3
比为____________。
(6)84 消毒液和洁厕灵不能混合使用,用离子方程式表示其理由:__________________。
【答案】(1)产生黄色火焰
(2)C
(3)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
(4)加热
(5)42:53
(6)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
17. 中学化学常见物质的转化关系如框图所示,其中 A 为淡黄色化合物,B 为常见金属单质,
H 的焰色反应为黄色,Y 不使品红溶液褪色.部分反应条件、溶剂及产物已略去
(1) A、C 的化学式为_______________。
(2)反应①的离子方程式_______________。
(3)反应②的离子方程式______________。
(4)现有含 0.01molH 的溶液,要使其转化成含 0.01molF 的溶液,若只能加入 0.005mol
的某物质,该物质可能是__________________填化学式(写 1 种即可)。
【答案】(1)Na2O2;O2
(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(3)AlO 2
+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO 3
(4)Na2O 或 Na2O2
18. 某小组在实验室探究
Ba(OH) 溶液与稀盐酸反应的实质。向
2
0.2mol L Ba(OH)
1
溶
2
液中滴加
1
0.1mol L
盐酸,测定导电率的变化如图所示,回答下列问题:
(1)
Ba(OH) 在水中以离子形式存在的实验证据是______________.
2
Ba(OH) 的电离方
2
程式为____________________。
(2) A ~ B 段反应的离子方程式为__________________。
(3)B 点恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒有 2H O 、___________________。
(4)下列化学反应的实质与
Ba(OH) 溶液与稀盐酸反应的实质相同的是
2
________________。
A.
Ba(OH) 和 2
H SO
2
4
B. NaOH 和 2
H SO
4
C.
Ba(OH) 与
2
HNO
3
(5)与
1molBa(OH) 含有相同原子数的 HCl 的质量为_______________。
2
【答案】(1)
①. A 点的导电率高
②. Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
(2)H++ OH-=H2O
(3)Ba2+、Cl-
(5)91.25g
(4)BC
19. 新冠肺炎期间,化学消毒剂大显身手.高铁酸钾
K FeO 是一种高效多功能的绿色消
2
4
毒剂,广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下:
已知:转化过程发生复分解反应.
回答下列问题:
(1)配制上述 NaOH 溶液,需要 NaOH 的质量为_______________。
(2)下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______________(填序号)。
A.将 NaOH 放在滤纸上称量
B. NaOH 溶液转移到容量瓶后,未洗涤玻璃棒就定容
C.容量瓶洗净之后未干燥
D.定容时俯视刻度线
E.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
(3) NaOH 溶液应置于冰水浴中,否则温度升高将发生如下副反应:
Cl NaOH_____NaCl NaClO H
2
3
(未配平)
2
①若有
0.15molCl 发生该副反应,该过程中转移电子数目为_______________;
2
②若反应后溶液中 NaCl 和
NaClO 的物质的量之比为 6 :1,则生成 NaCl 和 NaClO 的物
3
质的量之比为__________。
(4)氧化过程中溶液保持碱性.写出反应的离子方程式:______________。
(5) 2
Na FeO 2KCl K FeO 2NaCl
4
2
4
,试解释该反应能发生的原因__________。
(6)产品经干燥后得到纯品 99g ,则 2
K FeO 的产率为____________(用百分数表示)。
4
【答案】(1)80g
(2)D
(3)
①. 0.25NA
②. 6∶1
(4)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO 2
4
+3Cl-+5H2O
(5)相同温度下,反应体系中高铁酸钾溶解度较小
(6)75%
20. 某校化学兴趣小组完成关于氯气的实验如下: