2020年重庆普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2020 年重庆普通高中会考化学真题及答案注意事项： 1.本试卷共 28 题，共 100 分。考试时间 60 分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 3.答题时请按要求用笔。 4.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、挂纸刀。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（共 25 小题，每小题 3 分，共 75 分）从每个小题的四个备选项中，选出一个最符合题目要求的答案。 1. 配制一定物质的量浓度的溶液必需的仪器是（） A. B. C. D. 【答案】A 2. 反应 2KI+Br2═2KBr+I2 中作氧化剂的是（ A. Br2 【答案】A B. KBr 3. 下列元素被称为“海洋元素”的是（）） C. I2 D. KI A. F 【答案】C B. Cl C. Br D. I 4. 下列说法不正确的是 A. Al2O3 熔点很高，可用作高级耐火材料 B. Na2O 可作呼吸面具中的供氧剂

C. 镁铝合金被大量用于高铁建设 D. 苯可萃取碘水中的碘单质【答案】B 5. 与盐酸反应最剧烈的碱金属是（） A. 锂【答案】D B. 钠 C. 钾 D. 铷 6. 随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 C. 单质熔、沸点逐渐升高 D. 单质的还原性逐渐减弱【答案】A 7. 少量下列物质放入滴有酚酞的水后，溶液最终显红色的是（） A. Na 【答案】A B. KCl C. NH4Cl D. Fe2O3 8. 化学平衡常数可以用 K 来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是（） A. K 与反应的压强有关 B. K 与反应物的浓度有关 C. K 与生成物的浓度有关 D. K 与温度有关【答案】D 9. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A. 将食物存放在温度低的地方 B. 用铁作催化剂合成氨 C. 将煤块粉碎后燃烧 D. 加热金属钠制备过氧化钠【答案】D 10. 下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A. Al 与盐酸的反应 B. 灼热的碳与二氧化碳的反应 C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应【答案】B 11. 下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）

A. 一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度 B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D. 化学反应的限度可以通过改变条件而改变【答案】C 12. 下列变化中，气体被还原的是 A. 水蒸气使 CuSO4 固体变蓝 B. 氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄 C. H2 使灼热 CuO 固体变红 D. 氨气使 A1Cl3 溶液产生白色沉淀【答案】B 13. 下列说法正确的是 A. 离子反应中反应物和生成物都是离子 B. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物 D. 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂【答案】C 14. 下列物质中，属于非电解质的是（） A. I2 【答案】B B. SO2 C. KHSO4 D. NH4Cl 15. 下列有关阿伏加德罗常数 NA 的叙述中不正确的是（） A. 1mol NaHSO4 固体所含的阳离子数目为 NA B. 常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA C. 标准状况下，22.4L HF 含有电子数为 8NA D. 60g 石英晶体中含有的 Si-O 键数目为 4NA 【答案】C 16. 某元素 X 最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-1，则在其气态氢化物中 X 元素的化合价为（） A. n-1 【答案】B B. 3n-10 C. 3n-2 D. 10-3n 17. 通过稀释浓硫酸配制 100mL 0.l mol• L-1 稀硫酸，不需要用到的仪器是

A. C. B. D. 【答案】A 18. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是 B. SO2 C. NaOH D. Cl2 A. BaSO4 【答案】B 19. 下列叙述正确的是 A. Na2O 与 Na2O2 中阴、阳离子的个数比均为 1:2 B. 足量 Cl2、O2 分别和两份等质量的Na 反应，前者得到电子多 C. 胃酸过多可用服用碳酸钠 D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气【答案】A 20. 下列有关说法正确的是 A. Na2O2 能与水反应，所以 Na2O2 可以作气体的干燥剂 B. 钠可以从 AgNO3 溶液中置换出金属银 C. 钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器 D. Na2O、Na2O2、NaOH 和 NaHCO3 均是强电解质【答案】D 21. 将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是（） A. 氯化钙溶液 C. 澄清的石灰水【答案】B 22. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) B. 硅酸钠溶液 D. 硝酸钡溶液

A. 常温下 Cu 和浓硫酸反应生成 CuSO4 B. 过量的 Fe 与稀硝酸反应生成 Fe(NO3)2 C. 光照条件下，甲苯和 Cl2 反应生成邻氯甲苯 D. 加热条件下，溴乙烷与 NaOH 水溶液反应生成乙烯【答案】B 23. 下列有关氯气的说法正确的是 A. 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 B. 氯气是一种黄绿色，有毒的气体 C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】B 24. ICl（氯化碘）化学性质跟氯气相似，常称为类卤素，有关它的说法正确的是（） A. 与水反应生成 HI 和 HClO B. 分子内部存在的是极性共价键 C. 沸点比 I2 的高 D. 属于一种单质【答案】B 25. 下列叙述正确的是 A. 常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应 B. 氨易液化，液氨常用作制冷剂 C. 活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气 D. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸【答案】B 二、非选择题（共 3 小题，共 25 分） 26. 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）NH3 的电子式______。（2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为______（用离子方程式表示），0.1mol/L 的氨水中加入少量的 NH4Cl 固体，溶液的 pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中 NH4 +浓度的变化原因______。

（3）硝酸铵加热分解可得到 N2O（g）和 H2O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为______；若有 1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为______mol。（4）3H2（g）+N2（g）⇌ 2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反应放出 9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为______。【答案】 (1). (2). NH4 ++H2O⇌ NH3•H2O+H+ (3). 降低 (4). 加入少量的明矾，铝离子与氢氧根离子反应，促进一水合氨的电离，溶液中的 NH4 +的浓度增大 (5). K=c（N2O）×c2（H2O） (6). 4 (7). 0.3NA 【解析】（1）按氮原子和氢原子共用电子对的情况写 NH3 的电子式；（2）氯化铵水溶液因水解显酸性，据此写离子方程式；0.1mol/L 的氨水中加入少量的 NH4Cl 固体，按同离子效应对电离平衡的影响判断溶液的 pH 变化；若加入少量的明矾固体后，按明矾中离子对氨水电离平衡的影响判断 NH4 +浓度的变化及原因；（3）按硝酸铵加热分解可得到 N2O(g)和 H2O(g)，写 250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解的化学方程式，据此写该温度下反应的平衡常数表达式；按硝酸铵分解方程式中硝酸铵与电子的物质的量的关系，计算转移的电子数；（4）按 3H2(g)+N2(g)⇌ 2NH3(g)△H=-92kJ/mol，实际消耗的氢气的物质的量与放出热量的关系，可计算放出 9.2kJ 热量时参加反应的氢气分子数目。【详解】（1）氨气是共价化合物，N 原子和 H 原子之间以共价键相结合，故其电子式为；故答案为：；（2）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为 NH4 ++H2O⇌ NH3•H2O+H+，0.1mol•L-1 的氨水中加入少量的 NH4Cl 固体，铵离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小，溶液的 pH 降低，若加入少量的明矾，铝离子与氢氧根离子反应，促进一水合氨的电离，溶液中的 NH4 +的浓度增大；故答案为：NH4 ++H2O⇌ NH3•H2O+H+；降低；加入少量的明矾，铝离子与氢氧根离子反应，促进一水合氨的电离，溶液中的 NH4 +的浓度增大；

（3）硝酸铵分解生成 N2O 和 H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3   N2O+2H2O，250℃时，水为气体状态，故平衡常数 K=c(N2O)×c2(H2O)；NH4NO3 中 NH4 +的 N 元素化合价为-3 价，NO3 -中的 N 元素的化合价为+5 价，反应后 N 元素的化合价为+1 价，发生归中反应，N 元素由-3 价升高为+1 价，此反应中每分解 1mol 硝酸铵，转移电子数为 4mol；故答案为：K= c(N2O)×c2(H2O)；4；（4）3H2(g)+N2(g)⇌ 2NH3(g)△H=-92kJ/mol，可知放出 92kJ 热量时，消耗氢气为 3mol，故当反应放出 9.2kJ 热量，则参加反应的氢气为 0.3mol，分子数为 0.3NA；故答案为：0.3NA。 (3)容易错，硝酸铵分解生成 N2O 和 H2O 的化学反应方程式为：NH4NO3   N2O+2H2O，写平衡常数表达式时往往会遗漏水，因为常温下水呈液态，而 250℃时，水为气态，故平衡常数 K=c(N2O) ×c2(H2O)。 27. 氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为原子序数依次增大的同族元素。完成下列填空：（1）铋在元素周期表中的位置是___。 288 115 Mc 原子核内中子数与核外电子数之差为___。（2）已知：P（s，红磷） P（s，白磷）-17.6kJ；P（s，白磷） P（s，黑磷）+39.3kJ。红磷、白磷、黑鳞互为___，其中最稳定的是___。（3）SbCl3 能发生较强的水解：Sb3++Cl-+H2O SbOCl↓+2H+。该水解反应的平衡常数表达式为____。配制 SbCl3 溶液应注意___。（4）写出能够比较磷与砷最高价氧化物对应水化物酸性强弱的一个实验事实___。（5）科学家发明了用 H2 治理废水中硝酸盐的污染的方法，其原理可以表示为：催化剂  5H2+2NO 3 N2+2OH-+4H2O。25℃时，反应进行 10min，废水的 pH 由 7 变为 12，这段时间内 NO 3  的平均反应速率为__。【答案】 (1). 第六周期第 VA 族 (2). 58 (3). 同素异形体 (4). 黑磷 (5). K= 2 + c (H ) 3+ - c(Sb )c(Cl ) (6). 加入稀盐酸抑制水解 (7). 相同条件下，相同物质的量浓度的 H3PO4 溶液 pH 小于 H3AsO4 (8). 0.001mol/（L•min）【详解】(1)N 为第二周期第 VA 族元素，则铋位于第六周期第 VA 族， 288 115 Mc 的中子数

=288-115=173，核外电子数=115，所以原子核内中子数与核外电子数之差=173-115=58，故答案为：第六周期第 VA 族；58； (2)红磷、白磷、黑鳞是由 P 元素组成的不同种单质，互为同素异形体。P（s，红磷） P （s，白磷）-17.6kJ，则 P（s，白磷）  P（s，红磷）+17.6kJ，1mol 白磷转化为 1mol 红磷放出 17.6kJ 热量，P（s，白磷）  P（s，黑磷）+39.3kJ，1mol 白磷转化为 1mol 黑磷放出热量 39.3kJ 热量，说明三者的能量高低：1mol 白磷＞1mol 红磷＞1mol 黑磷，黑磷最稳定，故答案为：同素异形体；黑磷； (3)由平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数 K= 2 + c (H ) 3+ - c(Sb )c(Cl ) ，SbCl3 能发生较强的水解： Sb3++Cl-+H2O  SbOCl↓+2H+，配制 SbCl3 溶液时应加入 H+抑制水解，为了不引入杂质，应加入 HCl 抑制水解，故配制 SbCl3 溶液时应加入稀盐酸抑制水解，故答案为：K= 2 + c (H ) 3+ - c(Sb )c(Cl ) ；加入稀盐酸抑制水解； (4)同主族元素从上往下非金属性减弱，P 的非金属性比 As 强，则 H3PO4 的酸性比 H3AsO4 强，可证明 H3PO4 的酸性比 H3AsO4 强的事实是：相同条件下，相同物质的量浓度的 H3PO4 溶液 pH 小于 H3AsO4，故答案为：相同条件下，相同物质的量浓度的 H3PO4 溶液 pH 小于 H3AsO4； (5)pH=7 时，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，pH=12 时，c(H+)=10-12，c(OH-)= -14 -12 10 10 mol/L=10-2mol/L， Δ c(O - H ) -2 =(10 - -7 10 )m ol/L ≈10-2mol/L，结合反应的计量数可知： Δ c (NO ) =1 -2 0 m ol/L ， - 3 所以 v(NO3 -)= -210 mol/L 10min =0.001mol/（L•min），故答案为：0.001mol/（L•min）。 28. 纯碱工业是基本无机化工之一。完成下列填空：（1）常温下向纯碱溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，原因是___（用离子方程式表示）；继续滴加足量氯化钡溶液，可以看到__。（2）最早的勒布朗法制碱涉及如下反应：Na2SO4+2C+CaCO3 Na2CO3+CaS+2CO2↑。该反应中被还原的元素是___。若转移 6.02×1024 个电子，生成 CO2 在标准状况下的体积为__L。（3）索尔维法（氨碱法）是工业生产纯碱的主要方法，其主要原理可以表示为：NaCl（饱和）+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应涉及的各物质中，属于弱电解质的是___。综合平衡理论解释通入 CO2 和 NH3 后为何会有 NaHCO3 析出___。

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