2018年广西桂林电子科技大学物理化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-15 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.12M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2018 年广西桂林电子科技大学物理化学考研真题一、单项选择题（每小题 2 分，共 30 分） 1. ∆S˃0 适用于（） A. 等温可逆过程 B. 相变化 C. 绝热可逆过程 D. 绝热不可逆过程 2. 下列说法中正确的是： ( ) A. 理想气体从状态Ⅰ经绝热可逆过程变化到状态Ⅱ，系统的∆S=0 B. 在封闭系统中不可能发生熵值减小的过程 C. 不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的 D. 克劳修斯不等式表明：不可逆过程的热温熵大于该过程的熵变 3. 1mol 理想气体向真空膨胀，体积从 V1 到 V2, 其熵变为 ( ) A． 0 S  C. C C , mp ln mV , B. VRS  ln 2 V 1 D. 无公式计算 p 2 p 1 4. 298K 时反应 A(g)+1/2B(g) =C(g)的 Kp 为 X, 则在同温度下反应为 2C(g)=2A(g)+B(g) 的 Kp 应为（） A. 1/X B. X1/2 C. (1/X)2 D. 1/(X)1/2 5. ΔH 是体系的什么( ) A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 6. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？（） A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. A、B 两种理想气体的混合物总压力为 100kPa，其中气体 A 的摩尔分数 0.6，则气体 B 的分压为（）。

A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 8. 对弯曲液面所产生的附加压力( ) A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零 9. 气相反应 2A (g) + B(g) = 2C (g)的ΔH < 0，当反应达平衡时可采用下列哪组条件使平衡向右移动 ( ) A．降低温度，降低压力 B．升高温度，增大压力 C．升高温度，降低压力 D．降低温度，增大压力 10. 在 298K 时，向 x(甲苯)=0.6 的大量苯-甲苯理想溶液中加入 1 mol 纯苯。这一过程的 G /J, S/ J·K-1 分别为（） (A) 0, 0 (B) – 1266, 4.274 (C) – 2270, 7.617 (D) – 542.6, 1.821 11. 一封闭钟罩中放一杯纯水 A 和一杯糖水 B，静置足够长时间后发现 (A) A 杯水减少，B 杯水满后不再变化 (B) A 杯变成空杯，B 杯水满后溢出 (C) B 杯水减少，A 杯水满后不再变化 (D) B 杯水减少至空杯，A 杯水满后溢出 12. 一级反应的速率常数的单位可以是：（） A. 1s B. 6 dm  s 1   mol 2  C. s 1   mol  1 D. 3 dm  s 1   mol  1 13. 在一定温度、压力条件下, 把一定体积的水分散成许多小水滴。经过这一变化过程, 以下性质保持不变的是：（） A. 总表面吉布斯函数 B. 比表面积 C. 液面下的附加压力 D. 表面张力 14. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于（） A. 金属的表面性质 B. 溶液中金属离子的浓度

C. 金属与溶液的接触面积 D. 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 15. 已知空气中的某一肥皂泡半径为 r，如果肥皂水溶液的表面张力为γ，则肥皂泡内的附加压力ΔP 应为（） A. ΔP=2γ/r B. ΔP=γ/4r C. ΔP=4γ/r D. ΔP=γ/2r 二．判断题（每小题 1 分，共 10 分，对的打√，错的打×） 1. 热力学第一定律适用于封闭体系的任何变化过程 2. 1mol 理想气体向真空膨胀，其熵变S = 0 ( ) ( ) 3. 标准平衡常数 K的数值与温度和平衡时各物质的浓度有关 ( ) 4. 反应 C(s) + H2O(g)→CO(g) + H2(g)的 r mH ＞0，若升高温度，则平衡右移 ( ) 5. 化学势就是偏摩尔吉布斯自由能 ( ) 6. 对理想稀溶液来说，其沸点升高的数值与溶质的种类有关 ( ) 7. 电势越低，越容易失去电子而被氧化 8. 表面活性剂的加入降低溶液的表面张力，发生正吸附 9. 对于恒沸点混合物，无法用蒸馏的方法将其分开 10. 一级反应的半衰期与反应物起始浓度无关三．填空题（每空 2 分，共 40 分） ( ) ( ) ( ) ( ) 1. 273K、p下，1mol 固体冰融化为水，其 Q 0，W 0，U 0

2. 1mol 理想气体由 10 dm3 等温可逆膨胀变为 100 dm3，其熵变S = 3. 将固体 NH4HS 放入一抽空的容器中,反应达到平衡后,物种数为 ,独立组分数为 ,自由度为 4. 已知反应 C(s) + H2O(g)→CO(g) + H2(g)的 r ＞0，若升高温度，则有利于平衡向移动，若增大系统压力，则平衡向 mH 移动。 5. 在强电解质的稀溶液中摩尔电导率∧m 随浓度的增加而，电导率κ随浓度的增加而 6. 对理想稀溶液来说，其依数性是指、、、的数值与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的种类无关。 7. 定温下增加反应物浓度，则化学平衡向方向移动，化学平衡常数 8. 对于基元反应，反应速率与反应物浓度的成正比，直接作用所必需的反应物微观粒子（分子、原子、离子、自由基）数，称为 9. 某反应按一级反应进行分解，已知完成 40%需时 50min，则该反应以秒为单位的速率常数为。四、简答题（每小题 5 分，共 10 分） 1. 以 KI 和 AgNO3 为原料制备 AgI 溶胶时，当稳定剂是 KI 或 AgNO3 时，胶核所吸附的离子有何不同？试分别写出两种情况下的胶团结构。 2. 热力学第一定律和第二定律的具体内容是什么？五、计算题（每小题 10 分，共 60 分）

1. 设有 273K、压力为 106 Pa，体积为 10.0 dm3 的氦气经下列各种途径膨胀至终态压力为 105 Pa，请计算各途径的 Q、W、△U、△H （假设氦气为理想气体）（1）自由膨胀（2）定温抗外压力 105 Pa 膨胀（3）定温可逆膨胀 2. 20℃时，纯苯及纯甲苯的蒸气压分别为 9.92×103 和 2.93×103Pa。若混合等质量的苯和甲苯形成理想液态混合物，试求在蒸气相中；（1）苯的分压；（2）甲苯的分压；（3）总蒸气压；（4）苯及甲苯在气相中的摩尔分数。 3. 298K 时，正辛烷 C8H18（g）的标准燃烧焓为-5512.4kJ/mol，CO2 和液态水的标准生成焓分别为-393.5 和-285.5 kJ/mol；正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为 463.71，130.59 和 5.69J·K-1·mol-1。（1）试求 298K 时正辛烷生成反应的标准平衡常数。（2）增加压力对提高正辛烷的产率是否有利？为何？（3）升高温度对提高正辛烷的产率是否有利？为何？ 4. MgSO4-H2O 系统的相图如下：（1）试标出各区域存在的相; （2）试设计由 MgSO4 的稀溶液制备 MgSO4·6H2O 的最佳操作步骤。

5. 已知 25℃时，AgCl 的标准摩尔生成焓是-127.04 kJ·mol-1，Ag、AgCl 和 Cl2(g)的标准摩尔熵分别是 42.702、96.11 和 222.95 J·k-1·mol-1。试计算 25℃时对于电池 (Pt) Cl2(p) | HCl(0.1 mol·dm-3) | AgCl(s)- Ag(s) （1）电池的电动势，（2）电池可逆放电的热效应，（3）电池电动势的温度系数。 6. 某金属钚的同位素进行β放射，14 d 后，同位素活性下降了 6.85%。试求该同位素的： (1) 蜕变常数，(2) 半衰期，(3) 分解掉 90%所需时间

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