2009年陕西普通高中会考化学考试真题.doc

发布时间：2022-09-29 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.32M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2009 年陕西普通高中会考化学考试真题姓名：班级：可能用到的相对原子量： H：1 Cu：64 C：12 Ba：137 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 Cl：35.5 第一部分（选择题共 50 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意要求） 1、下列实验中：①配置一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。均可用到的仪器是（） A．试管 B．漏斗 C．胶头滴管 D．玻璃棒 2、化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是（） A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B．将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量 C．皮肤上不慎粘苯酚，应立即用酒精洗涤 D．钾、钠着火时，应立即用沙子扑灭 3、下列分子式的电子式书写正确的是（） A．氨 H C．氮气：： N H ‥H ： N · ：· N · · · · B．四氯化碳 C l D．二氧化碳 O ‥ ：： C ‥ O ‥ ：： ‥ 4、将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化的是（） A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 5、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（） Cl ‥ C ：： Cl ‥ Cl A．苯和水 B．酒精和碘水 C．乙酸和乙醇 D．乙酸和水 6、下列关于烃的叙述说法中正确的是（） A．烃是指仅含有 C 和 H 两种元素的有机物 B．烃是指分子中含有碳元素的化合物 C．烃是指燃烧反应后生成 CO2 和 H2O 的有机物 D．烃是指含有 C 和 H 元素的化合物 7、原电池中，正极是（）

A．发生氧化反应的电极 B．电子流出的电极 C．发生还原反应的电极 D．与负极相比较，金属性活泼的一极 8、下列措施肯定不能使化学反应速率增大的是（） A．增大反应物的量 C．升高温度 B．降低温度 D．使用催化剂 9、Al(OH)3 可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用 Al(OH)3 的那个性质（） A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性 10、能用 H++OH-=H2O 表示的是（） A．NaOH 溶液和 CO2 的反应 B．Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应 C．NaOH 溶液和盐酸反应 D．Mg(OH)2 和稀 H2SO4 反应 11、在某溶液中滴加酚酞试剂呈红色。下列离子在该溶液中能大量存在的是（） A．Fe3+ B．Na+ C．H+ D．Al3+ 12、Na2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是（） A．Na2CO3 是碱 B．Na2CO3 是盐 C．Na2CO3 是钠盐 D．Na2CO3 是碳酸盐 13、下列叙述正确的是（） A．1mol 任何物质都含有 6.02×1023 个原子 B．0.012kg12C 约含有 6.02×1023 个碳原子 C．硫酸的摩尔质量是 98g D．常温常压下，1molO2 的体积为 22.4L 14、在一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生如下反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（） A．3︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．2︰3 15、下列关于氯水的叙述正确的是（） A．新制氯水中只含有 Cl2 和 H2O 分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D．氯水放置数天后将变成为水 16、下列物质中，不能与 NaOH 溶液反应的是（） A．Na2CO3 B．Cl2 C．SiO2 D．Al(OH)3 17、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重的威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（） ①对燃煤进行脱硫；②对含 SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③

飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A．① B．② C．③ D．①②③ 18、下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL1mol/LMgCl2 溶液中的 Cl-浓度相等的是（） A．100mL1mol/LNaCl 溶液 B．25mL2mol/LCaCl2 溶液 C．100mL 2mol/LKCl 溶液 D．75mL1mol/LAlCl3 溶液 19、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（） A．相对原子质量和核外电子 B．电子层数和最外层电子数 C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数 20、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 21、下列离子方程式正确的是（） A．铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+= 2Fe3+ +H2↑ B．Cu(OH)2 和硫酸溶液反应 OH-+H+=H2O C．Ba(OH)2 溶液与盐酸反应 OH-+H+=H2O D．CaCO3 与盐酸反应 CO3 2-+2H+=H2O+CO2↑ 22、一定条件下，下列物质不与 C2H4 发生化学反应的是（） A．氮气 B．溴水 C．氧气 D．酸性过高锰酸钾 23、关于化学键的下列叙述中，正确的是（） A．离子化合物中不含共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只有离子键 D．共价化合物中不含离子键 24、下列叙述中，正确的是（） A．标准状况下１molH2SO4 的体积为 22.4L B．等质量的 O2 和 O3 中所含有的氧原子数相同 C．等物质的量的 CO 和 CO2 中所含碳原子数之比为 11︰7 D．将 98gH2SO4 溶解于 500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2mol/L 25、NaHCO3 受热容易分解为 Na2CO3。现加热 5.00g 的 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物，使 NaHCO3

完全分解，混合物质量减少了 0.31g，则原混合物中 Na2CO3 的质量为（） A．3.38g B．34.58g C．4.16g D．34.41g 第二部分非选择题 26、（1）在 1 1 H H H Mg Mg 2 、、、、和 1 24 12 3 1 23 12 必答题 65 29 Cu 中共有种元素，种原子，中子数最多的是。（2）元素周期表共有个纵行，有个族。（3）最活泼的金属元素位于周期表中的第族，最活泼的非金属元素位于周期表中的第族。 27、（1）写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式（2）写出符合离子方程式 Ba2++SO4 2-=BaSO4 的一种化学方程式：。。 28、氧化还原反应的本质是，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是剂，发生反应。 29、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的 Fe2+变为棕黄色的 Fe3+。这个变色过程中的 Fe2+被（填“氧化”或“还原”）。若在榨汁的时候加入适量的维生素 C，可以有效防止这种现象的发生，这说明维生素 C 具有：。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 30、（1）有如图所示 A、B、C 三种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内： ①烧杯 ②普通漏斗 ③园底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 A． C． B． A B C （2）为了检验和出去下表中的各种所含杂质（括号里的物质），请从（Ⅰ）中选择适当的检验试剂，从（Ⅱ）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）

酒精（水）（Ⅰ）检验的试剂： A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠（Ⅱ）除杂试剂： a．硫酸 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水 31、1991 年我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水电池，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断的氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为，正极发生反应。 32、乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面有广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：（1）用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。物理方法：化学方法：（2）用乙醇为主要原料，根据要求，分别写出相应的化学方程式（注明反应条件）。 ①氧化反应： ②与乙酸发生酯化反应： 33、已知 A、B、C、D、E 五种物质，且 A、B、C、D 均含钠元素，它们的关系如下图所示，已知 E 为气体单质，能使带火星的木条复燃。 △ A +C +C X Y B B E D （1）写出下列物质的化学式： A D B E （2）写出 A 受热分解的化学方程式： C 34、涵养植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：海藻晒干灼烧浸泡海藻灰 ① 海藻灰悬浊液残渣含碘离子的溶液适量 Cl2 氧化含碘水溶液 ② 含碘有机溶液晶态的碘后期处理

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称： ① ；② 。（2）提取碘的过程中，；可供选择的有机试剂是。 A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．汽油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、园底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是 35、将 6.50g 锌投入 200mL 某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：。（1）6.50g 锌的物质的量；（2）所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度；（3）反应后中生成的 H2 在标准状况下的体积。《化学与生活》（文科学生选做题）选答题 36、水在人体中起着十分重要的作用。如：；；。人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用。水资源非常短缺，请列举两条生活种节约用水的具体措施：① ； ② 。 37、各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人正常的生理机能。在日常生活中应注意合理的摄取人体必需的元素。（1）蛋白质是构成生命的基础物质，使日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是。 ①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④大豆（2）当人体缺少碘元素或碘元素含量过高时，都会引起甲状腺疾病。由于我国居民每天

摄入的碘元素不足，因此我国政府从 1994 年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐” 主要是在实验中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为。 38、抗酸药物的种类很多，其中有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是。（2）某品牌抗酸药物的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉。淀粉在抗酸药物中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（填写分子式）。 39、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料。（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是。塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：。（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化腐蚀。 40、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体【Ca10(PO4)6(OH)2】形式存在，其中相对分子质量为 1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指 100mL 牛奶中含脂肪至少 3.3g。那么，一盒牛奶中含钙至少 g。（保留到 0.01g）（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到 0.1%）。（3）若人体每天至少需要 0.6g 钙，且这些钙有 90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少喝牛奶？纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8 个月净含量：250mL/盒营养成分（每 100mL）钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g 《化学反应原理》（理科学生选做题） 41、4g 硫粉完全燃烧时放出 37kJ 热量，该反应的热化学方程式是：

42、（1）0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中，各阴阳离子的浓度由大到小的顺序为：（2）NaHCO3 溶液的 pH 7，其原因是（）用离子方程式表示）：。。。 43、甲、乙两同学用一种标准盐酸测定同一种未知浓度的 NaOH 溶液的浓度，但操作不同：甲把一定浓度的 NaOH 溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙同学则把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知浓度的 NaOH 溶液放入滴定管中进行滴定。（1）甲使用的是滴定管，乙使用的是滴定管；（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后还应用润洗，乙同学使用的锥形瓶（填“能”或“不能”）用 NaOH 溶液润洗。 44、（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为：；与电源负极相连的电极附近溶液的 pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）右下图所示的装置，该装置中 Cu 电极极为极；当铜片的质量变化为 12.8g 时，a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积是 L。 O2 入口 A H2 入口 Zn Cu a KOH b CuSO4 溶液 45、将 2molSO2 和 1molO2 混合置于容积为 2L 的密闭容器中，在 800K 时，发生如下的反应： 2SO2+O2  2SO2 △H= -197.8kJ/mol；当反应从开始进行到 5min 时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为 2.1mol。（1）800K 时，该反应的平衡常数为，在 0~5min 时间间隔内，SO2 的反应速率为。（2）若在 5min 是降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“＞”、“＝”或“＜”）（3）相同条件下，若在上述容器中充入 0.2molSO2、0.4molO2 和 4.0molSO3 三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是（填字母序号） A．处于平衡状态 B．不是平衡状态，反应向正向进行

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