2021年山东普通高中学业水平等级考试化学真题及答案.doc-资料库

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2021 年山东普通高中学业水平等级考试化学真题及答案注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1、有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（） A．风能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化 2．下列物质应用错误的是（） A．石墨用作润滑剂 B．氧化钙用作食品干燥剂 C．聚乙炔用作绝缘材料 D．乙二醇溶液用作汽车防冻液 3．关于下列仪器使用的说法错误的是（） A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器 C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏  XY 4   XY 6 4．X、Y 为第三周期元素，Y 最高正价与最低负价的代数和为 6，二者形成的一种化合物能以 A．原子半径： X Y C．同周期元素形成的单质中 Y 氧化性最强 B．简单氢化物的还原性： X Y D．同周期中第一电离能小于 X 的元素有 4 的形式存在。下列说法错误的是（）  种 5．下列由实验现象所得结论错误的是（） A．向 NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 3 B．向酸性 3HSO 具有氧化性 Fe O 中含 Fe(Ⅱ) 4 HNO 反应生成 2NO 3 KMnO 溶液中加入 3 Fe O 粉末，紫色褪去，证明 3 HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓 4 4 3 C．向浓 D．向 NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明 NaClO 在溶液中发生了水解反应 6．X、Y 均为短周期金属元素。同温同压下，0.1mol X 的单质与足量稀盐酸反应，生成 2H 体积为 1V L ；0.1mol Y 的单质与足量稀硫酸反应，生成 2H 体积为 2V L 。下列说法错误的是（） V A．X、Y 生成 2H 的物质的量之比一定为 1 V 2 2V B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为 1 V 2

V C．产物中 X、Y 化合价之比一定为 1 V 2 V D．由 1 V 2 一定能确定产物中 X、Y 的化合价 7．某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL 20% 蔗糖溶液，加入 3 滴稀硫酸，水浴加热 5 分钟。打开盛有 10% NaOH 溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL 溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试 2% CuSO 溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并管Ⅱ中加入 5 滴 4 观察现象。实验中存在的错误有几处？（） C．3 B．2 A．1 8．工业上以 2SO 和纯碱为原料制备无水（ D．4 ） NaHSO 的主要流程如下，下列说法错误的是 3 B．结晶后母液中含有 3 NaHCO 3 CH NNH 的结构与性质，下列说法错误的是（ D．中和后溶液中含 2 3 NaHCO Na SO 和） 4N H 空间结构为平面形 B． 2 D． 3CH OH 和 CH NNH 中 C、O、N 2 3 2 N H O 、 4 2 CH NNH O 2 3 2 2 A．吸收过程中有气体生成 2 2 2 2 3 3 4N H 和 CH NNH C．气流干燥湿料时温度不宜过高 9．关于 3CH OH 、 2 A． 3CH OH 为极性分子 4N H 的沸点高于 C． 2 杂化方式均相同 10．以 KOH 溶液为离子导体，分别组成 3 CH OH O 、 2 清洁燃料电池，下列说法正确的是（） A．放电过程中， K 均向负极移动 B．放电过程中， KOH 物质的量均减小 C．消耗等质量燃料， D．消耗 1mol O 时，理论上 2 3 2 2 2 4 2 2 CH NNH O 燃料电池的理论放电量最大 2 N H O 燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（）实验目的玻璃仪器试剂 A 配制100mL 一定物质的量 100mL 容量瓶、胶头滴管、浓度的 NaCl 溶液烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、 NaC1固体

B C D 制备 Fe(OH) 胶体 3 测定 NaOH 溶液浓度烧杯、酒精灯、胶头滴管烧杯、锥形瓶、胶头滴管、 FeCl 溶液蒸馏水、饱和待测 NaOH 溶液、已知浓度 3 酸式滴定管的盐酸、甲基橙试剂冰醋酸、无水乙醇、饱和制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯 Na CO 溶液 2 3 12．立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物 M（ 2  甲基 2  丁醇）存在如下转化关系，下列说法错误的是（） A．N 分子可能存在顺反异构 B．L 的任一同分异构体最多有 1 个手性碳原子 C．M 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有 4 种 D．L 的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有 1 种 KMnO 进行如下实验，下列说法错误的是（） 13．实验室中利用固体 0.1mol KMnO 4 4 足量浓盐酸加热    固体   气体单质 H 气体单质 G 酸性 MnCl 溶液 2 加热   18 O || A．G 与 H 均为氧化产物 C．Mn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应 14． 18O 标记的乙酸甲酯在足量 NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 18 B．实验中 D．G 与 H 的物质的量之和可能为 0.25mol KMnO 只作氧化剂 4 H C C OCH OH －－  3 3  Ⅰ   Ⅱ H C C OCH 3 Ⅲ   Ⅳ 3 H C C OH CH O 3 －－  3  18 O ||  能量变化如图所示。已知法正确的是（） 18 18 O OH | H C C OCH | OH O  －－ | | 3 3 3  H C C OCH －－为快速平衡，下列说 3  O | －－ | OH

A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B．反应结束后，溶液中存在 18OH  18 C．反应结束后，溶液中存在 3CH OH D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变  2 3    H N CH CH NH COO 15．赖氨酸[    2 H RCl 在水溶液中存在如下平衡：   H R K 1 3 2 4  2 H R HR H RCl 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 K     2 3  2 K 3  R   3H R  、 2H R  、HR 和 R  的分布 2 2 向一定浓度的 3 系数 (x) 随 pH 变化如图所示．已知  (x)   c H R 3 2    列表述正确的是（） c(x)    c H R 2  c(HR)  c(R )  ，下  ，用 HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐 K A． 2 K 1  B．M 点， 2 3 K K c(Cl )    C．O 点， pH D．P 点，  c(OH )    lg K lg K  2 2 3 c Na   c(Cl )   c(OH )     c H   c(R )    2c H R 2     c Na     c H   三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（12 分）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛．回答下列问题：（1）基态 F 原子核外电子的运动状态有_______种。（2）O、F、Cl 电负性由大到小的顺序为________； 2OF 分子的空间构型为________； 2OF

的熔、沸点_______（填“高于”或“低于”） 2Cl O ，原因是________。（3） Xe 是第五周期的稀有气体元素，与 F 形成的 2XeF 室温下易升华． 2XeF 中心原子的 2XeF 中心原子杂化方式推断合理的是________（填标价层电子对数为________，下列对 B． 2sp 号）。 A．sp （4） 2XeF 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90 ，该晶胞中有_______ 2XeF 分子．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原个 D． 3sp d C． 3sp 子的分数坐标，如 A 点原子的分数坐标为 1 1 1 , 2 2 2    , ．已知 Xe F 键长为 r pm ，则 B 点原    子的分数坐标为________；晶胞中 A、B 间距离 d  _______ pm 。 17．（11 分）工业上以铬铁矿（钠 Na Cr O 2H O   2 2 7 2 FeCr O ，含 Al 、Si 氧化物等杂质）为主要原料制备红矾 2 4 的工艺流程如下。回答下列问题：（1）焙烧的目的是将 FeCr O 转化为 2 2 4 Na CrO ，并将 Al 、Si 氧化物转化为可溶性钠盐。 4 焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_______。（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c与 pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度  时，可认为已除尽。 c 1.0 10 mol L    5 1 

中和时 pH 的理论范围为________；酸化的目的是_______； Fe 元素在_______（填操作单元的名称）过程中除去。（3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致_______；冷却结晶所得母液中，除 2 上述流程中循环利用的物质还有________。 Na Cr O 外，可在 2 7 （4）利用膜电解技术（装置如图所示），以 2 方程式为： Na CrO 为主要原料制备 2 Na Cr O 的总反应 4 2 7 4Na CrO 4H O  2 4 2 通电 2Na Cr O 4Na  2 7 2 OH 2  H   O 2  2 Na Cr O 在_______（填“阴”或“阳”）极室制得，电解时通过膜的离子主要为________。则 2 2 7 18．（13 分）六氯化钨（易溶于 2CS ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨（装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题： 6WCl ）可用作有机合成催化剂，熔点为 283℃，沸点为340℃， 6WCl ， 3WO ）还原为金属钨（W）再制备

（1）检查装置气密性并加入炉，改通 2H ，对 B 处逸出的 2H 进行后续处理。仪器 A 的名称为__________，证明被完全还原的现象是________。 3WO 。先通 2N ，其目的是________；一段时间后，加热管式 3WO 已 3WO 完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通 2H ；②以干燥的接收装置替换 E；（2） ③在 B 处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通 2Cl ；⑥…… 碱石灰的作用是________；操作④是_______，目的是________。 6WCl 产品纯度，实验如下：（3）利用碘量法测定 ①称量：将足量 2CS （易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为 1m g ；开盖并计时 1 分钟，盖紧称重为 2m g ；再开盖加入待测样品并计时 1 分钟，盖紧称重为 3m g ，则样品质量为________g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。 6WCl 转化为可溶的 2 2 IO 离子交换柱发生反应： IO 的溶液中加入适量酸化 Na S O 标准溶；反应完全后，用 2 2 ② 滴定：先将 WO Ba IO 的 KI 溶液，发生反应： 3 液滴定，发生反应：  Na WO ，通过 3 ；交换结束后，向所得含 3  BaWO 2IO   3 4 6H IO 5I   2 2I 2S O I      3 2 2 1 Na S O 溶液 VmL ，则样品中 c mol L  的 2 2 3I  2 2 S O  6 4 3H O 。    2 4 3  1  滴定达终点时消耗 M g mol  称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过 1 分钟，则滴定时消耗 2 2 _______（填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中）的质量分数为_______。 Na S O 溶液的体积将 6WCl 质量分数的测定值将_________（填 6WCl （摩尔质量为 3 3   4 2 3 “偏大”“偏小”或“不变”）。 19．（12 分）一种利胆药物 F 的合成路线如下：

已知：Ⅰ． O || Ⅱ． R C OR －－回答下列问题：  O || R C NHR －－  R NH － 2   （1）A 的结构简式为________；符合下列条件的 A 的同分异构体有_______种。 ②不能发生银镜反应 ①含有酚羟基（2）检验 B 中是否含有 A 的试剂为________； B C 的反应类型为________。（3） C D 的化学方程式为________；E 中含氧官能团共________种。 ③含有四种化学环境的氢（4）已知：，综合上述信息，写出由和的合成路线。制备 20．（12 分）2  甲氧基 2  甲基丁烷（TAME）常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数 xK 与温度 T 变化关系如图所示。据 H  图判断，A 和 B 中相对稳定的是_______（用系统命名法命名）； 1 H  2 的数值范围是________ （填标号）。 A． 1  B． 1 ~ 0  C．0 ~ 1 D． 1

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