2018年北京大兴中考化学真题及答案.doc-资料库

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2018 年北京大兴中考化学真题及答案一、选择题（每小题 1 分，共 12 分） 1．（1 分）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（） A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH 2．（1 分）下列含金属元素的物质是（） A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5 3．（1 分）一些物质的 pH 范围如下，其中呈碱性的是（） A．油污净（12～13） B．西瓜汁（5～6） C．洁厕灵（1～2） D．橘子汁（3～4） 4．（1 分）下列金属不能与 CuSO4 溶液反应的是（） A．Ag B．Fe C．Zn D．Al 5．（1 分）下列操作不正确的是（） A．稀释 B．取药 C．称量 D．过滤 6．（1 分）下列符号能表示 2 个氯分子的是（） A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl﹣ 7．（1 分）下列物质能与 NaOH 反应的是（） A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl

8．（1 分）电解水实验如图。下列说法正确的是（） A．试管 2 中得到 H2 B．产生 H2 与 O2 的体积比约为 1：2 C．该实验说明水是由 H2 和 O2 组成 D．可用带火星的木条检验生成的 O2 9．（1 分）用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2 的含量的是（） A．红磷燃烧，产生白烟 B．瓶中液面先下降，后上升 C．瓶中液面最终上升至 1 处 D．水槽中液面下降 10．依据下列 20℃时的实验和数据回答 10～11 题已知 20℃时，NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g。序号 ① ② ③ ④ ⑤ 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固体的质量 30 60 30 60 90 /g 水的质量/g 100 100 100 100 100 ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（） A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤ 11．依据下列 20℃时的实验和数据回答 10～11 题已知 20℃时，NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g。序号 ① ② ③ ④ ⑤ 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3

固体的质量 30 60 30 60 90 /g 水的质量/g 100 100 100 100 100 下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（） A．溶质质量：①＜② B．溶液质量：②＜④ C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶质与溶剂的质量比为 9：10 12．（1 分）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（） A．甲中氮、氢原子个数比为 1：3 B．乙的相对分子质量为 32 C．两种生成物均为化合物 D．生成的丙与丁的分子个数比为 1：2 二、非选择题（每空 1 分，共 33 分） 13．（2 分）补齐连线。从 A 或 B 中任选一个作答，若均作答，按 A 计分。 A 物质﹣用途 B 物质﹣﹣主要成分 14．（2 分）干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是。（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是。 15．（2 分）H2O2 可作增氧剂。常温下，用 4% H2O2 溶液进行实验，研究 pH 对 H2O2 分解所得溶液中氧量的

影响，测定结果如图。（1）H2O2 分解的化学方程式为（2）分析如图得到的结论是。。 16．（5 分）阅读下面科普短文。化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050 年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将 H2O、CO2 转化为 H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图 2。随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。（原文作者郑秀珍、邰凯平等，有删改）依据文章内容回答下列问题。（1）比较 2015、2030 和 2050 年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是。

（2）H2O、CO2 转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是；该过程属于（填“物理”或 “化学”）变化。（3）复合热电薄膜电池中 Bi2Te3 由种元素组成。（4）下列说法正确的是（填序号）。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用 C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能 17．（2 分）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：（1）②中，反应为 CO2+C 2CO，其中化合价发生改变的元素是。（2）③中，CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为。 18．（3 分）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：已知：BaSO4 难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎钡渣的目的是。（2）反应釜 1 中的气体 X 为。（3）反应釜 2 中发生复分解反应的化学方程式为。 19．（2 分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。（1）能说明铜具有导热性的现象是。（2）能体现物质化学性质的现象是（填序号）。 A．酒精燃烧 B．蜡烛熔化 C．火柴燃烧

20．（2 分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。（1）高锰酸钾分解的化学方程式为。（2）木炭遇 O2 燃烧时，现象为。 21．（2 分）实验室用如图装置制取 CO2。（1）反应的化学方程式为。（2）用向上排空气法收集 CO2 的原因是。 22．（3 分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为 40℃．（1）设计 B、D 的目的是。（2）能验证可燃物需要 O2 的现象是。（3）A～D 中，可不做的实验是（填序号）。 23．（3 分）进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是（填序号）。（2）能证明 C 中发生反应的现象是。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。 24．（5 分）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物 1～2.5g 进行系列实验。【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。 ② 碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应： Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。【进行实验】实验 1：取质量比 1：11 的木炭粉和氧化铜混合物 1.3g，进行实验。序号装置 1﹣1 1﹣2 反应后物质的颜色、状黑色粉末中混有少量红色固红色固体有金属光泽，混有极少态体量黑色物质实验 2：取一定量的混合物，用 1﹣2 装置进行实验。序号木炭粉与氧化铜的反应后物质的颜色、状态质量比 2﹣1 1：9 红色固体有金属光泽混有少量黑色物 2﹣2 1：10 2﹣3 1：11 质混有很少量黑色物质混有极少量黑色物质

2﹣4 1：12 无黑色物质 2﹣5 1：13 【解释与结论】混有较多黑色物质（1）配平化学方程式：C+ CuO Cu+ CO2↑。（2）实验 1﹣2 中，证明产生了 CO2 的现象是。（3）实验 1 的目的是（4）实验 2 的结论是。。【反思与评价】（5）实验 2 没有进行质量比为 1：14 的实验，理由是。（6）为检验 2﹣4 的红色固体中是否含 Cu2O，所需试剂是。化学答案一、选择题（每小题 1 分，共 12 分） 1．（1 分）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（） A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH 【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。 B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。 C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。 D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键。 2．（1 分）下列含金属元素的物质是（） A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5 【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解答分析。【解答】解：A、H、S、O 均为非金属元素，错误； B、铝为金属元素，正确； C、N、O 均为非金属元素，错误；

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