2013年天津普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2013 年天津普通高中会考化学真题及答案第Ⅰ卷注意事项：1．本卷共 35 题，每题 2 分，共 70 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。相对原子质量：H: 1 C:12 N :14 O:16 Na:23 S :32 Cl;35.5 Fe:56 1、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1 纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将 “纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系属于 A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体 2、据报道，放射性同位素钬 Ho 166 67 可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为 A．32 B．67 C．99 D．166 3、下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 食盐晶体 C. 石墨 D. 稀硫酸 4、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.1mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中 Na+个数为 NA B.20gD2O 中所含的质子数为 10NA C.标准状况下，22.4LH2O 含有氢原子个数为 2NA D.11.2L 氢气一定含有 NA 个氢原子 5、在下列反应中，盐酸作氧化剂的是 A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C．MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O +Cl2↑ D．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 6、下列离子方程式中，书写正确的是 A.铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B.碳酸钙与稀硝酸的反应：2H+ + CO3 2- = H2O + C02↑ C.Cu(OH)2 与盐酸的反应: H+ + OH- = H2O D.铁片放入 ZnSO4 溶液中:Fe + Zn2+ = Fe2+ + Zn 7、下列叙述不正确的是 A．Na、Mg、Al 元素最高化合价依次升高 B．N、O、F 元素非金属性依次减弱 C．P、S、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D．Li、Na、K 原子的电

子层数依次增多 8、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 A．K＋、H＋、 2 4SO  、OH－ B．Na＋、H＋、Cl－、 2 3CO  C．Na＋、Ca2＋、 3NO 、 2 3CO  D．Na＋、Cu2＋、Cl－、 2 4SO  9、下列电子式中错误的是 A． Na＋ B． C． D． 10、下列元素中，原子半径最小的是 A．F B．Cl C．Br D．I - 11、在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A．Mg B． Cu C．Ag D．H2 12、根据 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 两个反应，判断 Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为 A．Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+ C．Cu2+>Fe2+>Fe3+ D．Fe2+>Fe3+>Cu2+ 13、下列反应属于吸热反应的是 A. 甲烷燃烧 B . 生石灰与水反应变成熟石灰 C. 用氯酸钾与二氧化锰制氧气 D. 锌粒和稀硫酸反应制氢气 14、在相同条件下，A 容器中的 H2 和 B 容器中的 CH4 所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为 A 5 ： 2 B 2 ： 5 C 2 ： 1 D 1 ：2 15、潮湿的氯气，新制的氯水,次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有 A Cl2 B HClO C CLO- D HCl 16、下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是 A HCl B KCl C CO2 D PCl3 17、下列关于“Na2CO3”的分类不正确．．．的是 A、化合物 B、氧化物 C、碳酸盐 D、钠盐 18、下列物质能使品红溶液褪色的是 ①Cl2；②HClO；③活性炭；④SO2

A、②③④ B、①②③ C、①④ D、全都可以 19、能形成 A2B 型离子化合物的两种元素的原子序数是 A、20 和 8 B、1 和 6 C、11 和 16 D、12 和 17 20、在容量瓶的使用中，下列操作正确的是 A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配润洗 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1～2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1～2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 21、已知元素的离子 aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是 A、原子半径：C＞D＞A＞B B、原子序数：C＞D＞B＞A C、离子半径：D＞C＞B＞A D、单质的还原性：B＞A＞C＞D 22、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO3 2－ B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO4 2－ C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4 ＋ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2＋ 23、下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是 A．SO2→SO3 B．CuO→Cu C．I－→I2 24、鉴别 KCl、KI 溶液的方法正确的是 A．分别加热溶液，有紫红色蒸气产生的是 KI 溶液 B．分别加入淀粉，变蓝色的是 KI 溶液 D．HCO3 －→CO3 2－ C．分别加入 CCl4 振荡，静置后下层呈紫红色的是 KI 溶液 D．分别加入氯水、CCl4 振荡，静置后下层呈紫红色的是 KI 溶液 25、同物质的量的 SO2 和 SO3，下列说法正确的是 A．硫元素的质量之比为 5︰4 B．分子数之比为 1︰1 C．原子总数之比为 4︰3 D．质量之比为 1︰1

26、下列各装置中，不能构成原电池的是 A.盐酸 B.硫酸铜溶液 C.稀硫酸 D.稀硫酸 27、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是 A、O2 B、Cl2 C、H2 D、HCl 28、下列说法中不正确的是 A、Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3 比 NaHCO3 稳定 C、石灰水能与 Na2CO3 反应，而不能与 NaHCO3 反应 D、与足量盐酸反应要得到相同质量的 CO2，所用 NaHCO3 的质量比 Na2CO3 的质量要少 29、胶体区别于其他分散系的本质特征是 A、胶体微粒不能穿过滤纸 B、有丁达尔现象 C、有导电现象 D、分散质粒子的直径在 10－9～10－7m 之间 30、在 5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O 中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是 A、1︰1 B、3︰5 C、5︰3 D、2︰8 31、配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是 A、容量瓶中原有少量蒸馏水 B、溶解后所用烧杯用蒸馏水洗涤 C、定容时观察液面仰视 D、定容时观察液面俯视 32、下列叙述正确的是 A、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B、同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强 C、ⅦA 族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低 D、从上到下，ⅦA 族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱 33、下列各组顺序的排列不正确．．．的是 A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜F B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C、酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 D、碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 34、b L 硫酸铝溶液中含有 a gAl3＋，则溶液中 SO4 2－的物质的量浓度为 B、 a 27b 2a 27×3b D、 mol·L－1 mol·L－1 3a 2b a 18b A、 C、 mol·L－1 mol·L－1 35、实验室需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A、称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B、称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液 C、称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D、称取 12.5g 胆矾，配成 500mL 溶液第Ⅱ卷注意事项： 1．本卷共 7 题，共 30 分。 36、（3 分）现有 X、Y、Z 三种短周期元素，X 元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素；化合物 XY 中阴、阳离子具有相同的电子层结构；Z 元素的原子比 Y 元素的原子少 2 个质子。写出它们的元素符号：X__________；Y__________；Z__________ 37、（4 分）钠跟水反应的过程如下图所示，试写出该反应的化学方程式：；③ 中加入酚酞试液后观察到的现象是。 38、（4 分）某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化。实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判断 Al 跟盐酸的反应是________热反应、Ba(OH)2·8H2O 跟 NH4Cl 的反应是________热反应。试写出①中反应的

离子方程式：___________________________。 39、（3 分）如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：（1）当 X 为二氧化硫气体，Y 为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液时，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫的水溶液具有________性；（1 分）（2）仍用右图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液褪色现象的是____________（填序号）。（2 分） ① X 为甲烷，Y 为酸性高锰酸钾溶液 ② X 为氨气，Y 为滴有酚酞的蒸馏水 ③ X 为乙烯，Y 为稀溴水 X Y 用于收集尾气的气球 40、（9 分）某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化：水 A 沉淀溶液 NaOH 溶液反应① 溶液 B 沉淀  固体 C 过量氨水反应② 溶液蒸发、结晶固体 E 据此判断：（1）固体 C 所含物质的化学式为；（1 分）（2）反应①的离子方程式为（3）欲用实验证明固体 E 中有 NH4 +存在，按下列要求填空： ①实验操作： ②实验现象： ③有关反应的离子方程式：；（2 分）；（2 分）；（2 分）。（2 分）

41、（4 分）500mL 某浓度的 NaOH 溶液恰好与 5.6L 氯气(标准状况)完全反应。试计算：（1）生成 NaClO 的物质的量为多少？（2 分）（2）该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为多少？（2 分） 42、（3 分）已知某白色固体样品成分为 NaHCO3 和 NaCl 的均匀混合物。称取 3 份该样品，分别溶于水，并加入同浓度的盐酸 30.0 mL，产生 CO2 的体积如下表：实验序号盐酸体积（mL）样品质量（g）产生 CO2 的体积（mL）(标准状况) 请回答：甲 30.0 2.58 672 乙 30.0 5.16 1344 丙 30.0 6.45 1344 （1）若用 1.72 g 该样品进行同样的实验，在标准状况下产生 CO2 的体积是____mL。（1 分）（2）6.45 g 该样品中含 NaCl 的质量是___________g。（1 分）（3）盐酸的物质的量浓度是____________mol/L。（1 分）化学参考答案 1~5 DABBB 6~10 ABDCB 11~15 CACAB 16~20 ABDCA 21~25 BCBDB 26~30DBCDC 31~35 CDACD 37、38 .

39、酸 3 40、 41、 42、

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