2018河南中考化学真题及答案.doc-资料库

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2018 河南中考化学真题及答案注童事项： 1.本试卷共 4 页，满分 50 分，考试时间 50 分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。相对原子质量 H—1 108EfKRBeLuLX 一、选择题 (本题包括 10 个小题，每小题 1 分，共 10 分> Al—27 Ca—40 C—12 O—16 Fe— 56 Cu— 64 Ag— 下列各题，每题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是【】 A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．汽油挥发 2．燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境问题是【 D．石蜡熔化】 A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨 D．臭氧层破坏 EfKRBeLuLX 3．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要．．．用到的仪器是【】 A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 EfKRBeLuLX 4．某物质不含碳元素和氧元素，它不可能．．．是①酸②碱③盐④有机物中的【】 A．①②④ B．② ③④ C．①②② 5．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 D．①③④ 【】 A．甲的溶解度人干乙的溶解度 B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．10℃时，分别用 100g 水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 6．“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为 C76H52O46>具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是 A．属于氧化物 C．氢元素的质量分数最小 B．由碳原子、氢分子和氧分子构成 D．碳、氧两种元素的质量比为 76:46 【】EfKRBeLuLX 7．有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是【】高温 A．CaCO3======CaO+CO2↑ C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O B．HCI+KOH＝KCI+H2OEfKRBeLuLX D．2Na+2H20＝2NaOH+H2↑EfKRBeLuLX 8．下列实验不能．．达到实验目的的是【】

9．相同质量的 H2、CH4 和 CO 完全燃烧需要氧气的质量【】 A．CO 最多，H2 最少 C．H2 最多，CO 最少 B．H2 最多，CH4 最少 D．CH 4 最多，CO 最少 10．能在 pH 为 1 的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是【】 A．FeCL3、CuSO4、NaCI C．CaCl2、Na22CO3、ASNO3 B．BaCI2、Na2SO4、NaOH D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 二、填空题 (本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分> 11．请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中；农业上可作复合肥料的物质防腐的物质是是。EfKRBeLuLX 12．区分某地下水(硬水>和蒸馏水，可以选用的物质是了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用定。EfKRBeLuLX ；进行测 13 ． “ 岩盐之都 ” 河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分 NaCl 由 (填“分子”、“原子”或“离子”>构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是；EfKRBeLuLX 电解食盐水可制烧碱： 2NaCI+2H2O======2NaOH+H2 ↑ +X ↑ ，则 X 的化学式为。EfKRBeLuLX 高温 14．2018 年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。水果、蔬菜能为人体提供的主要营养索是会引起甲状腺肿大 (俗称大脖子病 > ；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为；人体缺少必需微量元素会得病，如缺。EfKRBeLuLX 15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质反应前质量/g 反应后质量/g A 1.7 待测则反应后 A 的质量为是； B C D 2.2 6.6 ；该反应所属的基本反应类型 0.9 2.7 7.9 0 该反应中 D 和 D 两种物质变化的质量比为。 16．在 Cu(NO3> 2、A1(NO3> 3 和 AgNO3 伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 (填“大”或 “小”>；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可 >。EfKRBeLuLX ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量三、简答题 (本题包括 4 个小题，共 12 分> 17．(2 分>右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

(1>取 10mL 该硫酸可配制成 9．8％的硫酸 (2>取适量该硫酸与锌反应可生成 S02 气体：Zn+2H22O4 (浓>＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。 g。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。EfKRBeLuLX 硫酸 500mL 化学式：H2SO4 密度：184g/cm3 质量分数：98% 18．(3 分>金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。 (1>铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列甲．金属的活动性关。中的含量 EfKRBeLuLX 乙．金属的导电性有丙．金屑在地壳 (2>相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈? (3>写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是 Fe2O3>的化学方程式。 19．(3 分>右图是实验宣制取气体的常用装置。 (1>A 中的试管口为什么应略向下倾斜? (2>写出选用 B 制取氧气的化学方程式。 (3>若采用 C (气体由 a 口进入>收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。 20 ． (4 分 > 氯气 (Cl2> 是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应： Cl2+H2O ＝ HCI+HCIO( 次氯酸 > 。右图是探究物质漂白性 ( 使有色物质褪色 > 的实验。 EfKRBeLuLX (1>闻氯气时，在操作上应注意什么问题? (2>写出右图 C 中 C12 与 NaOH 溶液反应的化学方程式。 (提示： HCIO+NaOH＝ NaCl0+H2O>EfKRBeLuLX (3>图中实验的现象为 D 中布条褪色而 A 中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，消简要写出实验的步骤和现象。EfKRBeLuLX 四、综合应用题 (共 12 分> 21．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 (1>“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 (填化学式>的排放量。 (2>右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确．．．的是 (填标号>。

A．碳元素属于非金属元素 B．碳原子核内质子数为 6 C．碳元素的原子结构示意图为 D．碳的相对原子质量为 12．01 (3>甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去 > 。则甲的化学式为；丙转化为丁的化学力。程式为。EfKRBeLuLX (4>右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。EfKRBeLuLX (5>利用下图装置可做 CO 还原 Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体中混有少量的 CO2。EfKRBeLuLX ①CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为。 EfKRBeLuLX ②气体通过装置的顺序是 A→ ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是。 (6>称取 12．5g 石灰石(主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应>放人烧杯中，向其中加入 50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计>。试计算石灰石中杂质的质量分数。EfKRBeLuLX (装置不能重复使用>。参考答案及评分标准注定事项： 1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。 2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。一、选择题 (每小题 1 分，共 10 分>

题号 1 答案 B 二、填空题 (每空 1 分，共 16 分> 4 A 2 C 3 D 5 B 6 C 7 D 8 A 9 C 10 D 硝酸钾(或 KNO3> 11．氮气(或 N2> 12．肥皂水 pH 试纸 13．离子过滤 Cl2 14．维生素 15．3.4g 分解反应 22:9 16．Al3+ 和 Fe2+ 小碘 NsHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O Fe 十 2AgNO3＝Fe(NO3> 2+2Ag [或 Pe 十 Cu(NO3> 2＝Fe(NO3> 2+Cu 或 Fe+H2SO4＝FeSO4 十 H2↑] 三、筒答题 (共 12 分> 17．(2 分>(1>184 (2>随着硫酸的消耗和水的"；成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。 18．(3 分>(1>甲 (2>铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。 (3>Fe2O3+6HCl＝2FeCl3 十 3H2 O 19．(3 分>(1>防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 MnO2 (1>2H2O2=====2H2O+O2↑ (3>将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气。 (或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。> 20．(4 分>(1>不要把鼻孔凑到容器口去闻氧气的气味。 (或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻 fL。> (2>Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3>具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。四、综合应用题 (共 12 分> 21．(1>CO2 (1 分> (1 分> (2>C CaO+H2O＝Ca(OH> 2 (1 分> (3>CaCO3 (1 分> (4>CO2 被浓 NaOH 溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶 (1 分 2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 内的气压，使气球胀大。 (1 分 > >EfKRBeLuLX (5>①Fe2O3+3C0=====2Fe+3CO2 (1 分> 高温 ③将尾气点燃或进行收集等。 (1 分> ②C→D→B (1 分> (6>解：生成 CO2 的质量为： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g (1 分> 设石灰石中 CaCO3 的质量为 x。 CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O (1 分> 100 x 100 44  x 4.4 g 44 4.4g x=10g

石灰石中杂质的质量分数为： g 12.5 10 g  12.5 g ×100%=20%<1 分）答：石灰石中杂质的质量分数为 20％。

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