2011年江苏高考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-10-04 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.33M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2011 年江苏高考化学真题及答案满分 120 分，考试时间 100 分钟可能用到的相对的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共 40 分）一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤ 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2 的电子式：N ‥‥‥ N B．S2-的结构示意图： +16 2 8 6 C．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： 131 COOH 53I D．邻羟基苯甲酸的结构简式： OH 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L-1 的 KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO 2- 4 B．甲基橙呈红色的溶液：NH+ 4、Ba2+、AlO－ C．pH＝12 的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO 2- 2 、Cl－ 3 、NO－ 3 5．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是 A．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 Z 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3+===Cu2+＋Fe2+ B．NO2 与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－ C．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑ 3 ＋NO＋2H+ X Y W 图 1 Q

D．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO－ 2 ＋CO2＋3H2O===2A(OH)3↓＋CO 2- 3 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润 pH 试纸测量某溶液的 pH B．用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4 溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.100 0 mol·L-1 H2SO4 溶液 C．实验室用图 2 所示装置制取少量氨气 D．实验室用图 3 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl 8．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol 甲醇中含有 C－H 键的数目为 4NA B．25℃，pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数目为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L 已烷含有分子的数目为 0.1NA D．常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4 NA 9．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图 4）。下列说法正确的是 A．25 ℃，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以 Cl2 不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 10．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图 6 表示 0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线 C．图 7 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 ℃时 KNO3 的不饱和溶液

D．图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t时反应物转化率最大二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分） 11．β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是 A．β-紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．1 mol 中间体 X 最多能与 2 mol H2 发生加成反应 C．维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液 D．β-紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体 12．下列说法正确的是 A．一定温度下，反应 MgCl2(1)===Mg(1)＋Cl2(g)的∆H＞0，∆S＞0 B．水解反应 NH+ 4＋H2O NH3·H2O＋H+ 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或升高温度都能加快 O2 的生成速率 13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体 B．取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有 Fe2+ C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D．已知 I－ 3 I2＋I－，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大 14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在 0.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液中：c(Na+)＞c(HCO－ 3 )＞c(CO 2- 3 )＞c(H2CO3） B．在 0.1mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO－ C．向 0.2 mol·L-1 NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 3 )＋2c(H2CO3) mol·L-1 NaOH 溶液： c(CO 2- 3 )＞c(HCO－ 3 )＞c(OH－)＞c(H+） D．常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 [ pH＝7，c(Na+)＝0.1 mol·L-1 ]： c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH－) 15．700 ℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t2＞t1）: 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 t1 t2 1.20 0.80 0.60 0.20 下列说法正确的是 A．反应在 t1 min 内的平均速率为 v(H2)＝ 0.40 t1 mol·L-1·min-1 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O，到达平衡时 n(CO2)＝0.40 mol C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数增大 D．温度升至 800 ℃，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应第Ⅱ卷（非选择题共 80 分）三、非选择题（本大题包括必考题和选考题两部分。第 16 题～第 20 题为必考题，每个试题考生必须作答。第 21 题为选考题，考生按要求作答）（一）必考题（本大题包括 5 小题，共 68 分） 16．（12 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2 转化为 SO3 的反应为 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为 K＝；过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为。、；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。 17．（15 分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A 由无色转变为棕色，其原因是。

（2）C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为和填官能团名称）。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：。 ①能与金属钠反应放出 H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有 5 种不同化学环境的氢。（4）若 C 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物 E（分子式为 C23H18O3），E 是一种酯。 E 的结构简式为。（5）已知：RCH2COOH Cl ∣ PCl3——→ R CH COOH，写出以苯酚和乙醇为原料制备 △ OCH2COOCH2CH3 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： H2C＝CH2 ——→CH3CH2Br HBr NaOH 溶液 ————→△ CH3CH2OH 18．（12 分）Ag2O2 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 KOH 加入适量 AgNO3 溶液，生成 Ag2O 沉淀，保持反应温度为 80 ℃，边搅拌边将一定量 K2S2O8 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为 2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 △ ===Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O 回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。（2）银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag，负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。（3）准确称取上述制备的样品（设仅含 Ag2O2 和 Ag2O）2.558 g，在一定的条件下完全分解为 Ag 和 O2，得到 224.0 mL O2（标准状况下）。计算样品中 Ag2O2 的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

19．（15 分）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq) 90 ℃ ===== NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq) （1）若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。（2）反应得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.l5（相关物质的溶解度曲线见图 9）。从混合溶液中获得较多 NH4ClO4 晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥。（3）样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如上图乙所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤 1：按图 10 所示组装仪器，检查装置气密性。步骤 2：准确称取样品 a g（约 0.5 g）于蒸馏烧瓶中，加入约 150 mL 水溶解。步骤 3：准确量取 40.00 mL 约 0.1 mol·L-¹ H2SO4 溶解于锥形瓶中。步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20 mL 3 mol·L-¹ NaOH 溶液。步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2~3 次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L-¹ NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1 mL。步骤 8：将实验步骤 1-7 重复 2 次。 ①步骤 3 中，准确量取 40.00 mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是________________。 ②步骤 1~7 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是____________（填写步骤号）。 ③为获得样品中 NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 _________________________。 20．（14 分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ∆H＝206.2 kJ·mol-1 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ∆H＝247.4 kJ·mol-1 H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ∆H＝69.8 kJ·mol-1 （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)

和 H2(g)的热化学方程式为_____________________________________________________。（2）H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是 __________________________；燃烧生成的 SO2 与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。（3）H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 11 所示。图中 A、B 表示的物质依次是__________________________。（4）电解尿素 [ CO(NH2)2 ] 的碱性溶液制氢的装置示意图见图 12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________________。（5）Mg2Cu 是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu 与 H2 反应，生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为 0.077）。Mg2Cu 与 H2 反应的化学方程式为________ ____________________。（二）选考题 21．（12 分）本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学” 两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。 A．原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素，其中 X 是形成化合物种最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为 29。回答下列问题：（1）Y2X2 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为，1 mol Y2X2 含有σ键的数目为。（2）化合物 ZX3 的沸点比化合物 YX4 的高，其主要原因是。（3）元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体，元素 Z 的这种氧化物的分子式是。（4）元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图 13 所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 HnWCl3，反应的化学方程式为。 B．草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图 14 所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。

实验过程如下： ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 ②控制反应液温度在 55～60 ℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65 % HNO3 与 98 % H2SO4 的质量比为 2∶1.5）溶液 ③反应 3 h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO3 —→3H2C2O4＋9NO2↑ ＋3NO↑ ＋9H2O C6H12O6＋8HNO3 —→6CO2↑＋8NO↑ ＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3 —→6CO2↑＋2NO↑ ＋4H2O （1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为。（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是。（3）装置 C 用于尾气吸收，当尾气中 n(NO2):n(NO)＝1:1 时，过量的 NaOH 溶液能将 NOx 全部吸收，原因是（用化学方程式表示）。（4）与用 NaOH 溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。。

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