2021年湖南学考选择性化学真题及答案.doc-资料库

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2021 年湖南学考选择性化学真题及答案注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C :12 N :14 O :16 F:19 Na : 23 Mg : 24 Si : 28 Cl : 35.5 Ge : 73 Br :80 I :127 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A. 定期清淤，疏通河道 B. 化工企业“三废”处理后，达标排放 C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 2. 下列说法正确的是 A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B. FeO 粉末在空气中受热，迅速被氧化成 3 Fe O 4 C. 2SO 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 3. 下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计 A B C 检验溶液中 FeSO 是否被氧化 4 取少量待测液，滴加 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化净化实验室制备的 2Cl 测定 NaOH 溶液的 pH 气体依次通过盛有饱和 NaCl 溶液、浓 2 H SO 的洗气瓶 4 将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照

D 工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏 A. A B. B C. C D. D 4. 已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是 A. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B. 环己醇与乙醇互为同系物 C. 已二酸与 NaHCO 溶液反应有 2CO 生成 3 D. 环己烷分子中所有碳原子共平面 5. AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18gH O 含有的中子数为 A 10N 18 2 B. 0.1mol L HClO 1  溶液中含有的 H 数为 4 0.1N A C. 2molNO 与 1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为 A2N 2 D. 11.2LCH 和 4 22.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 2 1.5N A 6. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是 A. 物质 X 常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融 2MgCl 制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 MgO+C+Cl 2 高温 MgCl +CO 2 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 2MgCl 7. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为 K 层的一半，W 与 X 可形成原子个数比为 2：1 的18e 分子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： Z X Y   B. W 与 Y 能形成含有非极性键的化合物 C. X 和 Y 的最简单氢化物的沸点： X Y D. 由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 8. 3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl  。下列说法错误的是 3 2 2 2 Δ   2 3 A. 产生 22.4L(标准状况) 2Cl 时，反应中转移10mole B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的 2Cl 制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 3 IO 的存在 9. 常温下，用 0.1000mol L  的盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为 1 0.1000mol L  三种一元 1 弱酸的钠盐 NaX NaY NaZ 、、  溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A. 该 NaX 溶液中：  c  Na   c   X   c   OH   c   H  K B. 三种一元弱酸的电离常数： a C. 当 pH 7 时，三种溶液中：  c (HX)  X    c K  a Y K a (HZ) (HY)    c     Z D. 分别滴加 20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：  c  X   c   Y   c   Z   c   H   c   OH  10. 锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：下列说法错误的是 A. 放电时，N 极为正极 B. 放电时，左侧贮液器中 ZnBr 的浓度不断减小 2 C. 充电时，M 极的电极反应式为 2Zn    2e  Zn

D. 隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 已知：   A g    2B g    3C g 0H  ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA 和 3molB 发生反应， 1t 时达到平衡状态 I，在 2t 时改变某一条件， 3t 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 2t 时改变的条件：向容器中加入 C C. 平衡时 A 的体积分数： (II)   (I) D. 平衡常数 K： (II) K  K (I) 12. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析不能大量共存，因发生反应： A B C D Na  、 3Al  、 Cl 、 3 NH H O 2 3  Al  4NH H O=AlO 4NH 2H O    3 2  2  4 2 H 、 K  、 2 3S O  、 2 4SO  2 不能大量共存，因发生反应：  2H S O S =   2 3 2   SO 2   H O 2 Na  、 3Fe  、 2 4SO  、 2 2H O 能大量共存，粒子间不反应 H 、 Na  、 Cl 、 4MnO 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D

13. 1-丁醇、溴化钠和 70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得 1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知： CH (CH OH+NaBr+H SO ) 2 3 3 2 Δ  4 CH (CH Br+NaHSO +H O ) 2 3 3 4 2 下列说法正确的是 A. 装置 I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B. 装置Ⅱ中 a 为进水口，b 为出水口 C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品 14. 铁的配合物离子(用 情况如图所示：  L Fe H    表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为 HCOOH 催化剂 CO↑+H ↑ 2 2 B. H 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C. 该催化循环中 Fe 元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15~17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：此题包括 3 小题，共 39 分。 15. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤 I. Na CO 的制备 2 3 步骤Ⅱ.产品中 NaHCO 含量测定 3 ①称取产品 2.500g，用蒸馏水溶解，定容于 250mL 容量瓶中； ②移取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2 滴指示剂 M，用 0.1000mol L  盐酸标准溶液滴 1 定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 1V mL ； ③在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N，继续用二滴定终点)，又消耗盐酸 2V mL ； 0.1000mol L  盐酸标准溶液滴定至终点(第 1 ④平行测定三次， 1V 平均值为 22.45， 2V 平均值为 23.51。已知：(i)当温度超过 35℃时， 4 NH HCO 开始分解。 3 (ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 g /100gH O 2  温度/ C 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH HCO 4 3 11.9 15.8 21.0 27.0

NaHCO 3 4NH Cl 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题： (1)步骤 I 中晶体 A 的化学式为_______，晶体 A 能够析出的原因是_______； (2)步骤 I 中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)； A. B. C. D. (3)指示剂 N 为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______； (4)产品中 NaHCO 的质量分数为_______(保留三位有效数字)； 3 (5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 NaHCO 质量分数的计算结果 3 _______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法 I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键 N N H H N H 键能  E/ kJ mol  -1 946 436.0 390.8 一定温度下，利用催化剂将 3NH 分解为 2N 和 2H 。回答下列问题： (1)反应 2NH (g) 3  N (g) 3H (g)  2 2 ΔH= _______ kJ mol  1 ； (2)已知该反应的 S   _______(填标号) 198.9J mol K   1  1 ，在下列哪些温度下反应能自发进行？ A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃ (3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 0.1molNH 通 3 入 3L 的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为 200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线

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