2014年内蒙古乌兰察布中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-20 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.59M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2014 年内蒙古乌兰察布中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量： H 1— C 12— (试卷 40 分,考试时间 60 分钟) Na O 16— 23— S 32— Ag 108— Cl 35.5— Ba 137— Ca 40— 24— Mg Fe 56— Al 27— Cu 64— 一、选择题(本题共 8 小题,每小题 2 分,共 16 分。第 1～5 题为单项选择题。第 6～8 题为多项选择题,每小题有二个或三个选项符合题意。全部选对得 2 分,选对但不全得 1 分) 1.下列变化属于化学变化的是 ( A.干冰升华 B.葡萄酿酒 C.瓷碗破碎 D.自行车胎爆炸 2.下列按氧化物、化合物、混合物顺序排列的是 ( ) ) A.蒸馏水、碘酒、空气 B.二氧化锰、盐酸、小苏打 C.冰水混合物、熟石灰、医用酒精 D.水银、氧化铜、纯碱 3.下列说法正确的是 A.分子是保持物质性质的最小粒子 ( ) B.中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.任何不饱和溶液降低温度后,一定会变为饱和溶液 D.在化学反应 A B b  a C D c d  中(a、b、c、d为化学计量数),若 A 和 B 的质量都为 m 克,充分反应后,生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2m克 4.下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是 ( ) 选项实验目的所用试剂或方法 A B C D 检验生石灰中是否含有杂质石灰石水或稀盐酸除去 BaCl 溶液中的 2 Ba(OH) 2 加适量的稀盐酸后过滤鉴别 4NH Cl 溶液和 KCl 溶液 NaOH 溶液分离 C 和 CuO 的固体混合物加水溶解后过滤 5.下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是 K SO 、 2 4 BaCl 、 2 Na CO 、 HCl 2 3 B. HNO 、 2 Na CO 、 3 3 ( ) Ca(NO ) 、 HCl 3 2 A. C. CuCl 、 2 K SO 、 2 4 NaNO 、 NaOH 3 D. AgNO 、 KCl 、 NaCl 、 3 HNO 3 6.下列图象中有关量的变化与对应叙述不相符的是 ( ) A B C D

将 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别由 1 t ℃ 升温至 2 t ℃ 时,所得溶液中溶质质量分数的顺序为 a b c＞＞向三份完全相同的稀盐酸中分别向水中加入酸性溶加入甲、乙、丙三高温煅烧一定质量液种金属,则金属活的石灰石动顺序为甲＞乙＞丙 7.天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有 100 克溶质质量分数为 9.8％的稀硫酸,此时天平平衡。若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中,充分反应后,天平仍平衡的是 ( ) A.铜 8 克,氧化铜 8 克 B.氯化钡溶液 10 克,氢氧化镁 5 克 C.氧化铜 4 克,碳酸镁 8.4 克 8.某 CaCl 样品中,可能含有 2 KNO 、 3 D.铁 5 克,铝 5 克 2MgCl 、 NaCl 和 2 CuCl 、 2 Na CO 中的某些物质,取 3 该样品 11.1 克溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,然后向其中加入足量 AgNO 溶液,得 3 到 28.7 克白色沉淀,则该样品组成的下列推断中正确的是 ( ) A.只有 2MgCl ,没有 NaCl B.肯定没有 CuCl 和 2 Na CO 2 3 C.肯定有 2MgCl 和 KNO 3 D.样品可能由 CaCl 、 NaCl 、 2 2MgCl 组成二、填空题(本题共 5 小题,共 17 分) 9.(3 分)(1)有关生活常识的说法中正确的是 (填序号)。 ①活性炭可用做冰箱除味剂 ②纯净水中不含任何化学物质 ③“低碳”是指较低的二氧化碳排放 ④提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋,以减少“白色污染”。 (2)现有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶,若要配制 50 克溶质质量分数为 6％的 NaCl 溶液,还需要的仪器是 (3)如果将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,它们的溶质质量分数分别将。会。 10.(2 分)向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中,加入一定量锌粉和铜粉的混合物,充分反应后过滤,得滤渣 A 和滤液 B。 (1)若向滤渣 A 中加入稀盐酸,有气泡冒出,则滤渣 A 中一定有。 (2)若向滤液 B 里滴加稀盐酸 , 有白色沉淀产生 ,则滤液 B 里一定含有的金属离子是。(填离子符号)

11.(6 分)根据所学知识,回答下列问题： A B C D E F G H 图Ⅰ (1)实验室制取二氧化碳,从图Ⅰ中可选用的发生装置是 (填序号),若用 H 装置收集二氧化碳,则气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时,从图甲中选用的装置依次为 (填序号)。 (3)为探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生了化学反应,某同学设计了如图Ⅱ所示实验,若该装置气密性良好 ,将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中 ,可能观察到的实验现象为。图Ⅱ (4)实验结束后,请你通过对锥形瓶内溶液中溶质组成的探究,来推测二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应。实验步骤现象及结论 12.(2 分)某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。则 (1)该溶液中一定没有的溶质是。 (2)a点对应的溶液中一定含有的溶质是。 13.(4 分)实验室现有两包样品,各取少量分别溶于水得甲、乙两种溶液,它们中的溶质是由

KNO 、 3 Fe(NO ) 、 2 Fe SO( 3 3 ) 、 4 3 NaNO 、 NaOH 、 2 3 Na SO 中的一种或几种组成,为 4 了确定其组成,某同学进行了如图所示的实验。(假设每步反应都恰好完全反应) 试推断： (1)A 是 ,溶液甲中一定不含的溶质是。 (2)若溶液甲中不只一种溶质,则溶液乙中的溶质有 (填一数字)种可能的组成。 (3)若溶液丁是纯净的 NaCl 溶液,则向溶液丙中只要加入溶液即可。三、计算题(本题共 1 小题,共 7 分) 14.(7 分)将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物 18.9 克完全溶解于 196.8 克水中,向该溶液中加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应,滤出 19.7 克沉淀。若将滤液蒸发 100 克水后,所得溶液溶质质量分数为 10％。计算： (1)蒸发水后所得溶液的质量。 (2)所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。化学答案解析一、选择题 1.【答案】B 【解析】A 项干冰升华，属于物理变化，故选项错误；B 项葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化，故选项正确；C 项瓷碗破碎没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D 项自行车胎爆炸没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选 B。【考点】物质的变化。 2.【答案】C 【解析】A 项蒸馏水属于氧化物、碘酒属于混合物、空气属于混合物，故 A 错；B 项二氧化锰属于氧化物、盐酸属于混合物、小苏打属于化合物，故 B 错；C 项冰水混合物属于氧化物、熟石灰属于化合物、医用酒精属于混合物，故 C 正确；D 项水银属于单质、氧化铜属于氧化物、纯碱属于化合物，故 D 错。故选 C。【考点】物质的分类。

3.【答案】D 【解析】A 项，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故 A 错误；B 项，酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，故 B 错误；C 项，如氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，故 C 错误；D 项，根据质量守恒定律，如果 A 和 B 恰好完全反应，则生成的 C 和 D 的质量和为 2m 克，如果没有恰好完全反应，则一定小于 2m 克，故 D 正确；故选 D。【考点】物质的构成，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，中和反应及其应用，质量守恒定律及其应用。 4.【答案】C 【解析】A 项，稀盐酸和碳酸钙反应会产生气泡，可以鉴别二者；碳酸钙难溶于水，而生石灰与水能反应产生氢氧化钙微溶过量也会产生沉淀，因此不能鉴别出碳酸钙；B 项，硫酸和氯化钡、氢氧化钡都能反应并生成硫酸钡沉淀，故稀硫酸不能除去氯化钡中的氢氧化钡；C 项，氯化铵和氢氧化钠反应产生刺激性味的氨气，而氯化钾和氢氧化钠不反应，可以鉴别； D 项，碳和氧化铜都难溶于水，因此不能分离；故答案为：C。【考点】物质的检验、除杂、分离和鉴别。 5.【答案】A 【解析】A 项，将溶液两两混合，碳酸钠与盐酸反应产生气体，则另外两种溶液是硫酸钾和氯化钡，将产生气体的溶液中的一种与另外两种溶液分别混合，若有沉淀产生，则加入的试剂是碳酸钠，另一种试剂是盐酸，与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，另一种是硫酸钾，可以鉴别；B 项，将溶液两两混合，能产生沉淀的两种物质是碳酸钠和硝酸钙，另外两种是盐酸和硝酸，将能产生沉淀的物质中的一种与另外两种物质混合物，若有气体产生，则这种物质是碳酸钠，另一种物质是硝酸钙，但是鉴别进行盐酸和硝酸；C 项，首先根据颜色可以将氯化铜鉴别出来，氯化铜是蓝色的溶液；将氯化铜和剩余的。三种溶液混合，有蓝色沉淀产生的是氢氧化钠，但是无法鉴别硫酸钾和硝酸钠，无法完全鉴别；D 项，将溶液两两混合，有一种物质可以与其它两种物质产生白色沉淀，这种物质是硝酸银，与硝酸银混合无现象的物质是硝酸，但是无法鉴别氯化钠和氯化钾，无法完全鉴别；故选 A。【考点】酸、碱、盐之间的反应。 6.【答案】ABD 【解析】A 项，根据 A 和 B 的溶解度随温度的升高而增大且升温前 A 和 B 物质的溶解度相同，所以升温前后 A 和 B 溶液的溶质质量分数不变，而 c 物质的溶解度随温度的升高低而减小，析出晶体，故所得溶液中溶质质量分数的顺序为 a=b>c，故 A 错误；B 项向水中加入酸性溶

液，溶液呈酸性，pH 小于 7，而不是大于 7，故 B 错误；C 项，根据活动性越强的金属，反应速率越快，由图可知，甲金属用的时间少，而乙金属用的时间多，所以甲大于乙，而丙不与酸反应，所以向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则金属活动性顺序为甲>乙>丙，故 C 正确；D 项石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，所以固体的质量减少，但不会为 0，故 D 错误。故选：ABD。【考点】固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，金属的化学性质，溶液的酸碱性与 pH 值的关系，盐的化学性质。 7.【答案】AC 【解析】A 项，铜与稀硫酸不反应，加入 8g，就增重 8g，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，质量也增重 8g，天平平衡，故 A 正确；B 项，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，所以加入 10g 氯化钡就增重 10g，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，加入 5g 氢氧化镁又增重 5g，天平不再平衡，故 B 错误；C 项，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入 4g 质量也增重 4g；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，8.4g 碳酸镁与硫酸反应生成 4.4g 二氧化碳，所以增重的质量为：8.4g-4.4g=4g，天平平衡，故 C 正确；D 项，铁和铝加入的质量都是 5g，与硫酸反应生成氢气不同，铝与硫酸反应产生的氢气多，所以天平偏向加入铁的一边，故 D 错，故选 AC。【考点】酸的化学性质，化学反应方程式的计算。 8.【答案】BD 【解析】取该样品 11.1 克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；故选项 B 正确；然后向其中加入足量。 AgNO 溶液，得到 28.7 克白色沉淀，假设 11.1g 是纯的氯化钙，产生氯 3 化银的质量为 x，  2 CaCl 111 11.1g 2AgCl 287 x x  28.7g  设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为 y。 2MgCl 95 11.1g 2AgCl 287 y y 33.5g  设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为 z。

 NaCl AgCl 58.5 143.5 11.1g z z  27.2g 因为氯化钙反应产生的沉淀正好是 28.7g，因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这两种物质都没有，只含有不能反应的硝酸钾，因此：A 项若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，否则产生的沉淀会大于 28.7g，故选项错误；B 项氯化铜显蓝色，碳酸钠和氯化钙不能共存，则一定没有，故选项正确；C 项若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化镁和硝酸钾的组合，故选项错误；D 项若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合，故选项正确；故答案为：BD。【考点】盐的化学性质，根据化学反应方程式的计算。二、填空题 9.【答案】（1）①③④ （2）量筒；（3）变小。【解析】（1）①活性炭有吸附性，可用做冰箱除味剂，说法正确； ②纯净水本身就是一种物质，说法错误； ③“低碳”是指较低的二氧化碳排放，说法正确； ④提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”，说法正确。（2）若要配制 50 克溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液，现有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶还需要的仪器是量筒。（3）由于浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，溶剂的量增大，溶质的质量不变，溶质质量分数将会变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数将会变小。【考点】碳单质的物理性质及用途，一定溶质质量分数的溶液的配制，二氧化碳对环境的影响，空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法，白色污染与防治。 10.【答案】（1）锌、银和铜（2） 2Mg  、 2Zn  、 2Cu  、 2Ag  【解析】由于在这四种金属的活动性顺序为； Mg Zn Cu Ag  ，因此金属锌和铜都可以   和硝酸银溶液反应，但不能和硝酸镁溶液反应，由于锌的活动性比铜强，因此锌首先和硝酸银溶液反应。（1）向 A 中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明 A 中一定含有锌，而锌和硫酸银会反应生成硝

酸锌和银，因此 A 中一定含有金属银、锌和铜；（2）向滤液 B 里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，所以溶液 B 中一定含有银离子，锌和铜不会置换出镁，锌和铜会置换出银，所以滤液 B 里一定含有的金属离子是： 2Mg  、 2Zn  、 2Cu  、 2Ag  。【考点】金属的化学性质。 11.【答案】（1）B b （2）ADE （3）乙中氢氧化钠溶液进入甲，同时乙中的气泡冒出。（4）取甲中溶液少许，滴加适量的稀盐酸若气泡冒出，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，否则不反应。【解析】（1）实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳。是反应物是固体和液体，由于反应不需加热所以发生装置可选 B（C 中长颈漏斗下端没有伸入液面以下，是错误装置）；若用 H 装置收集二氧化碳，收集时应从 b 导管进入，由于氧气的密度比空气大，氧气沉积在集气瓶的底部，由下而上，充满集气瓶；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，由于是加热固体制取气体，所以发生装置应为 A，由于题目要求收集干燥的氧气，所以不能用排水法收集，可用向上排空气法收集，在收集之前要用浓硫酸除去水分（浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂）；（3）甲装置中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致甲裝置内。二氧化碳气体减少，气压变小，乙装置中液体被吸到甲装置中，由于乙装置中的液体减少，在大气压的作用下，外面的空气被吸入，所以会看到乙装置中的气泡冒出；（4）如果反应，则氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。如果没反应，则溶液中只有氢氧化钠；区分氢氧化钠和碳酸钠可用稀盐酸；其中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和：氧化碳（因有二氧化碳生成，所以会看到有气泡冒出）；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化如果的钠和水（无反应现象）。【考点】常用气体的实验室制备与性质。 12.【答案】（1）氢氧化钾、稀硫酸；（2）氯化氢、氯化钡、氯化镁。【解析】稀盐酸会与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氢离子和氢氧根离子不能共存，硫酸根

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