2013年浙江普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2013 年浙江普通高中会考化学真题及答案考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 80 分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原稿涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题Ⅰ（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每个小题列出的四个备选项中选择题部分只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 硅是现代信息材料的核心元素。硅的元素符号是 A．He B．Li C．Si D．Ge 2. 下列化合物中，属于酸的是 A．CO B．H2O C．H2SO4 D．NaCl 3. 下列物质中，通过共价键形成的化合物是 A．Al B．CaO C．KI D．CO2 4. 化学反应 2NaHCO3 =====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O 属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5. 在化学反应 2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2 中，氧化剂是 A．KBr B．Cl2 C．KCl D．Br2 6. 下列化学用语中，正确的是 A．Mg 原子结构示意图： B．NaCl 的电子式： C．CO2 分子的结构式：O－C－O D．乙烯的结构简式：CH2CH2 7. [学考 13 年 6 月 07]下列电离方程式中，不正确．．．的是 A．NaOH＝Na＋＋OHˉ B．NH3·H2O＝NH＋ 4 ＋OHˉ C．CH3COOH CH3COOˉ＋H＋ D．NaCl＝Na＋＋Clˉ

8. 下列关于氯水的说法中，不正确．．．的是 A．氯水是指液态的氯 B．新制氯水呈黄绿色 C．新制氯水具有漂白作用 D．新制氯水应避光保存 9. 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是 A． B． C． D． 10. 下列化学反应中，能得到单质铁的是 A．FeS2 在空气中煅烧 B．Fe(OH)3 固体加热 C．FeCl3 溶液中加入 Cu 粉 D．CO 还原灼热的 Fe2O3 11. 下列关于铜的说法中，不正确．．．的是 A．铜是一种紫红色金属 B．铜是热和电的良导体 C．铜在自然界中主要以单质的形式存在 D．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一 12. 如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用 NaCl 溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是 A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极 B．炭粉被氧化 C．发生了吸氧腐蚀 D．发生了析氢腐蚀 13. [学考 13 年 6 月 13]某学习小组研究某酸性工业废水样品，以下实验操作或分析结论中，正确的是 A．用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的 pH 试纸上测定其 pH B．将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性 C．该工业废水中 c(H＋)＞c(OHˉ) D．测得废水样品的 pH＝4，说明该废水样品中 c(H＋)＝4.0 mol·Lˉ1 14. 某有机反应用球棍模型图示为：，下列有关叙述正确的是 A．生成物是 CH3CH3 C．属于取代反应 B．生成物是 CH3CH2OH D．属于加成反应 15. 将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是 A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红 C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡 16. [学考 13 年 6 月 16]下列物质的水溶液中，呈酸性的是 A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．CH3COONa 17. 下列表示化学反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是

A B C D 18. 化石燃烧产生的 SO2 是形成酸雨的主要原因。下列措施中，不能．．减少酸雨危害的是 B．研发和使用替代化石燃料的新能源 A．对含硫化石燃料进行脱硫处理 C．对含 SO2 废气进行回收和利用 D．将含 SO2 废气直接排放至高空 19. 实现下列转化的反应方程式中，正确的是 A．H2SO3→H2SO4： 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 B．Fe→Fe3＋： 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．Brˉ→Br2： 2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ D．Cu→CuSO4： Cu＋2H2SO4(稀)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O 20. 一定条件下，在容积为 5 L 的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，半分钟后测得生成 0.04 mol SO3。在这段时间内 O2 的化学反应速率（mol·Lˉ1·minˉ1）为 A．0.004 B．0.008 C．0.016 D．0.032 二、选择题Ⅱ（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 21. 下列说法中，不正确．．．的是 A．石油是纯净物 C．纤维素属于糖类 22. 下列说法中，不正确．．．的是 B．煤是混合物 D．蛋白质遇福尔马林发生变性 A．干冰升华，克服的是 CO2 的分子间作用力 B．碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一 C．航空航天等技术所需要的许多高新材料有赖于化学合成 D．目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵 23. 某有机物完全燃烧后，后成 1 mol CO2 和 18 g H2O，该有机物不可能．．．是 A．CH2＝CH2 B．CH≡CH C．CH3CHO D．CH3COOH 24. 如图表示 1~18 号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示

A．电子层数 B．最外层电子数 C．最高化合价 D．原子半径 25. 下列事实中，能说明 HA 是弱酸的是 A．0.10 mol·Lˉ1 HA 溶液能使紫色石蕊试液变红 B．0.10 mol·Lˉ1 HA 溶液能与鸡蛋壳反应生成 CO2 气体 C．0.10 mol·Lˉ1 NH4Cl 呈酸性，0.10 mol·Lˉ1 NH4A 溶液呈中性 D．等体积的 0.10 mol·Lˉ1 HA 溶液与 0.10 mol·Lˉ1 NaOH 溶液恰好完全反应 26. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，n 表示物质的量，N 表示微粒数。下列各项正确的是 A．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数是 NA B．0.10 mol·Lˉ1 NaCl 溶液中含有的 Clˉ数是 0.1 NA C．NA 个 O2 分子的质量是 16 g D．N＝n·NA 27. 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是 A．用丁达尔效应可鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 B．焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到 Na＋离子火焰呈黄色 C．检验 Na2CO3 固体中是否混有 NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体 D．向某无色溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有 SO2－ 4 28. 在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2，发生如下反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。此反应达到平衡状态的标志是 A．容器内气体密度不再发生变化 B．容器内各物质的浓度不再发生变化 C．正反应和逆反应都已停止 D．单位时间消耗 0.1 mol N2 的同时生成 0.2 mol NH3 29. 有 X、Y、Z 三种元素，已知 Y 与 X 形成的化合物 YX 中，X 的化合价为－1 价，Y 与 Z 可能形成化合物 Y2Z，X、Y、Z 离子的核外电子数目均为 10。下列说法不正确．．．的是 A．X 为非金属性最强的元素 B．Y 的最高价氧化物对应水化物为强碱

C．Z 与氢元素形成的化合物只有一种 D．Y2Z 为离子化合物 30. 在某 H2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中，测得 H＋的物质的量浓度为 0.40 mol·Lˉ1，SO 2－ 4 的物质的量浓度为 0.65 mol·Lˉ1。混合液中 Fe3＋的物质的量浓度（mol·Lˉ1）为 A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40 非选择题部分三、填空题（本大题共 4 小题，共 18 分） 31. (4 分) (1)写出下列物质的化学式： ①天然气的主要成分：________▲ ；②纯碱：________▲ 。 (2)写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式：________▲ 。 32. (4 分)已知 A、B、C、D 都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中 A、C 分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D 间有如下转化关系，请回答下列问题： (1) B 物质中官能团为：________▲ 。 (2) 写出 A 与 C 在浓 H2SO4 存在条件下加热反应生成 D 的化学方程式：________▲ 。 33. (4 分)将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠与溶液剧烈反应，放出气体并产生白色沉淀。若将少量甲溶液直接滴加到 NaOH 溶液中，充分反应后只得到溶液乙。向乙溶液通入过量 CO2 气体，又可观察到有白色沉淀生成。则： (1)甲溶液中肯定含有下列物质中的________▲ （填“A”、“B”或“C”）。 A．Na2SO4 B．MgSO4 C．Al2(SO4)3 (2)乙溶液中通入过量 CO2 气体反应后生成的产物为________▲ 。 34. (6 分)如图是以石墨为电极电解 CuCl2 溶液的装置示意图。 (1)电解过程中，a 电极为________▲ 极，该电极上发生的电极反应式应为________▲ 。 (2)电解一段时间后，b 电极上可观察到的现象是________▲ 。 (3)电解过程中能量转化的主要形式是________▲ 。四、实验题（本大题共 8 分） 35. (8 分) (1)某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离 ①该同学所采用的萃取剂可能是________▲ （填“A”、“B”或“C”）。 A．酒精 B．苯 C．四氯化碳 ②甲、乙、丙 3 步实验操作中，不正确．．．的是________▲ （填“甲”、“乙”或“丙”）。 (2)实验室制取、净化并收集氯气涉及到以下几个主要阶段： MnO2 浓盐酸 ―――→ 加热 ⅰ．通过 X 溶液 ―――――――→ ⅱ．通过浓 H2SO4 收集 ―――→ 尾气处理现有以下 2 种试剂：A．饱和食盐水 B．NaOH 溶液请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）： ①X 溶液应选用________▲ 。 ②尾气处理过程中，多余的氯气可用________▲ 吸收。五、计算题（本大题共 4 分） 36. (4 分) 取某镀锌铁皮 5.69 g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁皮完全溶解，产生氢气 2.24 L（标准状况）。试计算： (1)产生氢气的物质的量是 ________▲ mol。 (2)镀锌铁皮中锌的质量是 ________▲ g。一、选择题Ⅰ（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）参考答案 1 C 11 C 2 C 12 C 3 D 13 C 4 B 14 D 5 B 15 D 6 A 16 B 7 B 17 A 8 A 18 D 9 B 19 A 10 D 20 B 二、选择题Ⅱ（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分） 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A D B B C D A B C C 三、填空题（本大题共 4 小题，共 18 分）题号 31 32 33 34 ⑴ ①CH4 参考答案 ②Na2CO3 ⑵ Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O ⑴ －CHO（醛基） ⑵ CH3COOH＋CH3CH2OH 浓 H2SO4 △ CH3COOCH2CH3＋H2O ⑴ C ⑵ Al(OH)3 和 NaHCO3 ⑴ 阳极，反应式为 2Clˉ－2eˉ＝Cl2↑ ⑵ 析出红色固体 ⑶ 电能转化为化学能四、实验题（本大题共 8 分）题号 31 ⑴ ①C ⑵ ①A 参考答案 ②丙 ②B 五、计算题（本大题共 4 分） 36．(1) 0.10 mol (2) 0.65 g

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