2014浙江省宁波市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2014 浙江省宁波市中考化学真题及答案本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 试题卷 I Na：23 S:32 K：39 Cu：64 一、选择题(本题共 20 小题，第 l～10 小题，每小题 4 分，第 11～20 小题．每小题 3 分，共 70 分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分) 6．2014 年 5 月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成 117 号元素。该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为 Uus。该原子的原子核内有 ll7 个质子，原子质量约是氢原子质量的 291 倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核外电子数为（） A ．1l7 B．174 C．291 D．408 15．下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（）实验操作现象结论 A 向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试溶液变红该溶液一定呈碱性液 B 向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡出现白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离溶液子 C 向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸产生气泡该固体一定含有碳酸盐 D 点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧烧杯内壁出现水该气体一定是氢气杯珠 18．物质 X、Y 之间存在如下关系：X+2NaOH＝2Y+Cu(OH)2↓，则（） A．X 一定是 Cu(NO3)2 C．Y 中阴离子的化合价为-2 B．X 的式量比 Y 大 D．该反应类型为置换反应 19．20℃时，将等质量的 a、b 两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有 l00g 水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到 50℃时．现象如图乙；a、b 两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（） A．图甲中 a 溶液溶质质量分数比 b 溶液大 B．图乙中 a、b 溶液一定都是饱和溶液 C．图丙中表示 a 的溶解度曲线是 M D．30℃时 a、b 溶液溶质质量分数不相等二、简答题(本题共 8 小题，每空 2 分，共 40 分) 试题卷 Ⅱ 22．如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题。 (1)该保健品的配料表中，能提供钙元素的物质是 _________________。 (2)服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是_________________ ________________________________________ (用化学方程式表示)。钙咀嚼片本品碳酸钙为主要原料 [配料表]碳酸钙、淀粉、乳糖 [净含量]1.6g×60 片/盒 [保质期]24 个月 [适用人群]缺钙人群 [食用方法]每天一次，每次 1 片 [贮存方法]密封阴凉干燥处

27．宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有 MgCl2、 CaCl2、Na2SO4 等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。 (1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是___________。 (2)加入 BaCl2 溶液的目的是为了除去_____________________ 杂质。 (3)以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的__________。三、实验探究题(本题共 3 小题，每空 3 分．共 30 分) 29．利用如图实验装置制取氧气。 (1)实验中，若产生氧气的速率太大，不利于收集。为了减小反应速率，可以进行的合理操作是_____________________________。 (2)若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置 A 产生的氧气通过干燥装置后再与 ________(填“B”、“C”或“D”)相连。 (3)若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有___________。 A．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小 B．开始收集时，侧置于水槽中的集气瓶未装满水 C．导管口一出现气泡就立即收集 30．某品牌汽车使用一段时间后，日行灯的反光碗上面部分就开始发白，影响反光效果。 (1)初步探究【猜想】日行灯工作时的高温使反光碗表面物质熔化后变白。【查阅资料】反光碗材料为表面镀铬的团状模塑料，它的耐热性比一般工程塑料好，热变形温度为 200～280℃，可长期在 130℃下使用。铬的熔点为 l800℃。【实验】该灯正常工作时，每 20min 测一次反光碗发白处附近的温度，发现温度逐渐升高， 3h 后保持在 75℃左右。上述实验中需用到的测量仪器有____________________。【分析评价】阐述获取的证据能否支持猜想并说明理由：________________________。（2)进一步探究【观察】发现灯座的焊接点附近有松香残迹。【查阅资料】松香外观为淡黄色至淡棕色(粉末为白色),有松节油气味,密度 1.06～ 1.09g/cm3,软化点 72～76℃,沸点约 300℃,加热后能挥发,不溶于水,能溶于酒精等有机溶剂。【提出假设】反光碗上面部分发白是由于_________________________产生的。【制定方案】发白处用________________________________来清洗，使它溶解。【实验】按制定方案清洗，表面的白色固体溶解，反光碗重新变得光亮。

四、分析计算题(本题共 5 小题，第 32、33、34 小题各 6 分．第 35 小题 l0 分，第 36 小题 l2 分，共 40 分) 32．山梨酸钾(化学式为 C5H7COOK)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在我市海产品深加工过程中广泛使用。 (1)该物质是由_________种元素组成。 (2)该物质中碳、氧元素的原子个数比是 _____________。 (3)该物质中碳元素的质量分数为_______________________。 35．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液 10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为 19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为 20g。溶于水的气体忽略不计，则 (1)废液恰好处理完毕时．溶液的 pH 为______________。 (2)图中 m= ________ g。 (3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案及评分标准一、选择题(本题共 20 小题，第 l～10 小题，每小题 4 分，第 11～20 小题．每小题 3 分，共 70 分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分) 题 1 答 D 2 A 3 C 4 D 5 B 6 A 7 D 8 D 9 C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D A C A C B B C B 24.A 变大 25.(1)葡萄糖小肠 (2)肾小管 (3)稀盐酸(或稀 HCl) 28.(1)省力 (2)火 (3)右二、简答题（本题共 8 小是，每空 2 分，共 40 分） 21.（1）非生物成分（2）氧气、有机物等（合理的均给分） 22.（1）碳酸钙（或 CaCO3）（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 23.海洋地表径流 26.(1)重力 (2)增大受力面积，减小压强 27.(1)引流 (2)硫酸钠(Na2SO4) 三、实验探究题(本题共 3 小题，每空 3 分．共 30 分) 29.(1)调节分液漏斗活塞（合理的均给分） (2)C 30.(1)温度计和钟表(合理的均给分) 证据不支持猜想，因为日行灯工作时反光碗的温度没达到其表面物质的熔化温度 (2)松香加热后挥发并在反光碗上冷凝(合理的均给分) 酒精（或酒精等有机溶剂，合理的均给分）没有大气压 (3)B、C

(2)甲状腺激素对小白鼠的新陈代谢有促进作用小白鼠呼吸消耗氧气，产生二氧化碳，二氧化碳被氢氧化钠吸收，使瓶内 31.（1）左气压小于外面大气压四、分析计算题(本题共 5 小题，第 32、33、34 小题各 6 分．第 35 小题 l0 分，第 36 小题 l2 分，共 40 分) 32.(1) 4 33.(1)蒸腾作用 (2)山区水土流失（或植被破坏，合理的均给分） 34.(1)W=UIt=3V×0.2A×60s=36J (2) (每空 2 分) 减少幼根和根毛的损伤(合理的均给分) （每空 2 分）（2 分） (2 分) (2)3:1 (4)48% R = --- = --- = 15Ω R1 = --- = --- = 6Ω (各 1 分) U I 3V 0.2A U1 I1 3V 0.5A R2=R-R1=15Ω-6Ω=9Ω 2 U2 (3V)2 P2 = --- = ----- = 1W R2 9Ω (1 分) (1 分) 答：(1)1min 内电路消耗的电能为 36J. (2)R2 消耗的功率 P2 为 1W. 35.(1)7 (2)10 (每空 2 分) (3)[解法一] 参加反应硫酸的质量为 10g×19.6%=1.96g 设生成 0.22g 二氧化碳需要硫酸的质量为 x,同时生成硫酸钠的质量为 y Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ (1 分) 98 x 98 142 y 44 0.22g 142 44 ---- = ---- = ---- 0.22g x y x = 0.49g y=0.71g 与氢氧化钠溶液反应的硫酸质量为：1.96g-0.49g = 1.47g 设 1.47g 硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠的质量为 z 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (各 1 分) (1 分) 142 98 1.47g 98 z 142 ----- = ---- z=2.13g (1 分) 1.47 z 0.71g+2.13g 所得溶液中溶质的质量分数为:------------------------- × 100% = 14.2% (1 分) 答：废液处理完毕时，所得溶液的溶质质量分数是 14.2% 20g [解法二] 参加反应硫酸的质量为 10g×19.6%=1.96g 设生成硫酸钠的质量共为 x ~ H2SO4 98 1.96g Na2SO4 142 x (1 分)

98 142 ----- = ---- 1.96 x x=2.84g 2.84g (2 分) (2 分) 所得溶液中溶质的质量分数为:-------------- × 100% = 14.2% (1 分) 20g 答：废液处理完毕时，所得溶液的溶质质量分数是 14.2% (3)< 36.(1)越小 (2)v=0.2m/s(1-r2/m2)(0≤r≤1m) 分) (4)0.46 通过电流表的电流方向从“+”接线柱流向“-”接线柱若导线 ab 的电流从 a→b,则 Idc=0.6A + 0.46A =1.06A 方向:d→c 若导线 ab 的电流从 b→a,则 Icd=0.6A - 0.46A =0.14A 方向:c→d (本卷中分析计算题若用不同方法计算，只要正确的均给分) (每空 2 （2 分）（2 分）（2 分）

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