1997年安徽高考化学真题及答案.doc-资料库

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1997 年安徽高考化学真题及答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷 1 至 4 页,第Ⅱ卷 5 至 10 页, 共 150 分.考试时间 120 分钟. 第Ⅰ卷 (选择题共 84 分) 可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 CI 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 一.选择题(本题包括 5 小题,每小题 3 分,共 15 分.每小题只有一个选项符合题意.) 1.19 世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是（） (A)提出原子学说 (B)发现元素周期律 (C)提出分子学说 (D)发现氧气 2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是（） (A)K+和 Na+ (B)CO2 和 NO2 (C)CO 和 CO2 (D)N2 和 CO 3.将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3 溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是（） (A)2 mol·L-1H2SO4 溶液 (B)2 mol·L-1NaOH 溶液 (C)2 mol·L-1MgSO4 溶液 (D)硅酸溶胶 4.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH) 取代(均可称为水解反应),所得产物能跟 NaHCO3 溶液反应的是（） CH3 | O NO2 | —C—Br —Br A． —CH2Br B． C． D． NO2 | NO2 | —Br 5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（） (A)2H++2e- =H2 (B)Fe2++2e- =Fe (C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3++e-=Fe2+ 二.选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 1 分,选两个且都正确的给 3 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分.) 6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过 100 万吨的高分子单体,旧法合成的反应是: (CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 90 年代新法的反应是:CH3C≡CH+CO+CH3OH Pb CH2＝C(CH3)COOCH3 与旧法比较,新法的优点是（）原料无爆炸危险 (B)原料都是无毒物质 (C)没有副产物,原料利用率高 (D)对设备腐蚀性较小 7.下列叙述中,正确的是（） (A)含金属元素的离子不一定都是阳离子 (B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 (C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 (D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质 8.某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有: ①加适量 H2SO4 溶液,②加金属 Na,③结晶,④加过量 NaOH 溶液, ⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是（） (A)②⑥③ (B)④⑥①③ (C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤ 9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（） (A) I－ AlO2－ Cl－ S2－ (B) Na＋ K＋ NH4＋ Ba2＋ (C) Br－ S2－ Cl－ CO32－ (D) SO32－ NO3－ SO42－ HCO3－ 10.已知铍(Be)的原子序数为 4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 (A)铍的原子半径大于硼的原子半径 (B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 (C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 (D)单质铍跟冷水反应产生氢气 11.分别取等质量 80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（） (A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)80℃时,甲的溶解度比乙的大 (C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大 12.下列反应的离子方程式正确的是（） (A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 (B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O (C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ (D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

13.向 50mL 18 mol·L-1H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的 H2SO4 的物质的量（） (A)小于 0.45 mol (B)等于 0.45 mol (C)在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 (D)大于 0.90 mol 14.0.1 mol·L-1NaOH 和 0.1 mol·L-1NH4Cl 溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是（） (A)c(Na+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) (B) c(Na+)= c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) (C) c(Na+)= c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) (D) c(Cl-)> c(Na+)> c(OH-)> c(H+) 15.下列说法正确的是(NO 表示阿伏加德罗常数的值) （） (A)在常温常压下,11.2 L N2 含有的分子数为 0.5NO (B)在常温常压下,1 mol Ne 含有的原子数为 NO (C)71 g Cl2 所含原子数为 2NO (D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 16. (1997 年全国高考题)CaC2 和 MgC2 都是离子化合物.下列叙述中正确的是（AB ） A．CaC2 和 MgC2 都能跟水反应生成乙炔 B ． [︰C C︰]2- 2 2C 的电子 C．CaC2 在水中以 Ca2+和 2 2C 离形式存在 D．MgC2 的熔点低，可能在 100℃以下 17.将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 (A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO4 18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后 pH 值一定小于 7 的是 (A)pH=3 的硝酸跟 pH=11 的氢氧化钾溶液 (B)pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水 (C)pH=3 的硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液 (D)pH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液 19．反应 2X（g） 2Z（g）+热量，在不同温度（T1 和 T2）及压强（P1 和 P2）下，产物 Z 的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如图所示。下列说明正确的是（）（A）T1＜T2，P1＜P2（B）T1＜T2，P1＞P2

（C）T1＞T2，P1＞P2（D）T1＞T2，P1＜P2 20.两种气态烃以任意比例混合,在 105℃时 1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是 10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是（） (A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6 三.选择题(本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分.每小题只有一个项符合题意.) 21. 为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾 (KIO3)形式存在.已知在溶液中 IO3-可和 I-发生反应:物质进行实验,证明在食盐中存在 IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥ 食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是（） (A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥ (D)①②④⑤⑦ 22.密度为 0.91 g·cm-3 的氨水,质量百分比浓度为 25%(即质量分数为 0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度（） (A)等于 12.5% (B)大于 12.5% (C)小于 12.5% (D)无法确定 23.若室温时 pH=a 的氨水与 pH=b 的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为（） (A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)% 24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时,还原产物是（） (A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2 25.X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素.如果 aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d 为元素的原子序数),则下列关系正确的是（） (A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m 26.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到 CO、CO2 和水的总质量为 27.6 g,若其中水的质量为 10.8 g,则 CO 的质量是（） (A)1.4 g (B)2.2 g (C)4.4 g (D)在 2.2 g 和 4.4 g 之间第Ⅱ卷 (非选择题共 66 分) 注意事项:1.第Ⅱ卷共 6 页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上. 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚. 四.(本题包括 2 小题,共 14 分) 27.(4 分)进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号)_______.

(A)不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 (B)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 (C)如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗 (D)配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 28.(10 分)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度 2.18 g·cm-3,沸点 131.4℃,熔点 9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备 1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管 d 中装有液溴(表面覆盖少量水). 填写下列空白: (1)写出本题中制备 1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式. ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ (2)安全瓶 b 可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管 d 是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶 b 中的现象._________________________________. (3)容器 c 中 NaOH 溶液的作用是:__________________________________. (4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因. ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 五.(本题包括 3 小题,共 17 分) 29.(5 分)(1)向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:____________________________________________.

(2) 在以上中性溶液中 , 继续滴加 Ba(OH)2 溶液 , 请写出此步反应的离子方程式:_________________________________________________________. 30.(5 分)试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验: (1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式. (2)若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后,生成的不溶物 W 的质量是 m,则每份试样 X 中氧化铜的质量为_____________.(用 m 表示) 31.(7 分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题. (1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式). (2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母). 第一种情况是____________,第二种情况是____________, 第三种情况是____________,第四种情况是____________. (可不填满,也可补充) 六.(本题包括 3 小题,共 17 分) 32.(4 分)有机化学中取代反应范畴很广.下列 6 个反应中,属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)_______________________.

33.(6 分)通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水, 生成碳氧双键的结构: —C—OH→—C=O+H2O OH 下面是 9 个化合物的转变关系 (1)化合物①是__________________,它跟氯气发生反应的条件 A 是__________________. (2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是__________________, 名称是__________________. (3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它.此反应的化学方程式是____________________________________________.

34.(7 分)A、B 都是芳香族化合物,1 mol A 水解得到 1 mol B 和 1 mol 醋酸.A、B 的分子量都不超过 200,完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O.且 B 分子中碳和氢元素总的质量百分含量为 65.2%(即质量分数为 0.625).A 溶液具有酸性,不能使 FeCl3 溶液显色. (1)A、B 分子量之差为_______________. (2)1 个 B 分子中应该有_______________个氧原子. (3)A 的分子式是_______________. (4)B 可能的三种结构简式是: _______________、_______________、_______________. 七.(本题包括 2 小题,共 18 分) 35.(6 分)将 8.8 g FeS 固体置于 200 mL 2.0 mol·L-1 的盐酸中,以制备 H2S 气体.反应完全后,若溶液中 H2S 的浓度为 0.10 mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算: (1)收集到的 H2S 气体的体积(标准状况). (2)溶液中 Fe2+和 H+的物质的量浓度(物质的量浓度). 36.(12 分)1996 年诺贝化学奖授予对发现 C60 有重大贡献的三位科学家.C60 分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑: ①C60 分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成化学键; ②C60 分子只含有五边形和六边形; ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理: 据上所述,可推知 C60 分子有 12 个五边形和 20 个六边形,C60 分子所含的双键数为 30. 请回答下列问题: (1)固体 C60 与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是: _________________________________________________________. (2)试估计 C60 跟 F2 在一定条件下 , 能否发生反应生成 C60F60(填 “ 可能 ” 或 “ 不可

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