2010 年江苏高考化学真题及答案
可能用的相对原子质量:H 1
Cl 35.5
Al 27
S 32
C 12
Ca 40
N 14
Fe 56
O16
Na 23
Mg 24
Cu 64
Ag 108
I 127
单项选择题:本题包括 7 小题,每小题 2 分,共计 14 分。每小题只有一个....选项符合题意。
1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
选择题
A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
2、谁是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A. 2H O 的电子式为
B.4℃时,纯水的
pH
7
C. 16
2D O 中,质量数之和是质子数之和的两倍
D. 273 101K
kPa、
,水分之间的平均距离
3.下列离子方程式表达正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:
B.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜:
C.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮:
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
4.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
5.设 AN 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下,
1 0.1L mol L 的 4
NH NO 溶液中氮原子数为 0.2
1
3
AN
B.1 mol 羟基中电子数为 10
AN
C.在反应
中,每生成 3 mol
2I 转移的电子数为 6
AN
D.常温常压下,22.4L 乙烯中C H 键数为 4
AN
6、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.
pH 的溶液中:
1
B.由水电离的
的溶液中:
C.
D.
的溶液中:
的溶液中:
7、下列有关实验原理或操作正确的是
A.选择合适的试剂,用图 1 所示装置可分别制取少量 2
CO 、 和
NO O
2
B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C.洗涤沉淀时(见图 2),向漏斗中加适量水,搅拌并虑干
D.用广泛 pH 试纸测得
溶液的 pH=5.2
不定项选择题:本题包括 7 小题,每小题 4 分,共计 28 分。每小题有一个或两个
.....选项
符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的 0 分;若正确答案包括两个选项,
只选一个且正确的的 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。
8、下列说法不正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.常温下,反应
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
不能自发进行,则该反应的
D 相同条件下,溶液中的
的氧化性依次减弱
9 阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A. 可用酸性
KMnO 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
4
B. 香兰素、阿魏酸均可与 2
Na CO 、 NaOH 溶液反应
3
C. 通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D. 与香兰素互为同分异构体,分子中有 4 种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类
化合物共有 2 种
10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
B
C
D
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无
色无味气体
说明该钾盐是 2
K CO
3
向 含 有 少 量
FeCl 的
3
2MgCl 溶 液 中 加 入 足 量
除 去
2MgCl 溶 液 中 少 量
Mg OH 粉末,搅拌一段时间后过滤
(
)
2
常温下,向饱和 2
Na CO 溶液中加少量
3
FeCl
3
BaSO 粉
4
说明常温下
Ksp BaCO
3
(
)
末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
5C H OH 与浓硫酸 170℃共热,制得的气体通人酸
2
Ksp BaSO
(
)
4
检验制得气体是否为乙烯
性
KMnO 溶液
4
11. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A. 该系统中只存在 3 种形式的能量转化
B. 装置 Y 中负极的电极反应式为:
C. 装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D. 装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放,
并能实现化学能与电能间的完全转化
12. 常 温 下 , 用 0.1000
mol L
1
NaOH 溶 液 滴 定
20.00 mL 0.10000
mol L
1
3CH COOH 溶液滴定曲线如右
图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:
B. 点②所示溶液中:
C. 点③所示溶液中:
D. 滴定过程中可能出现:
13. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素,其中元素 A、E 的
单质在常温下呈气态,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,元素 C 在同周期的
主族元素中原子半径最大,元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态
B. 一定条件下,元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C. 工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质
D. 化台物 AE 与 CE 古有相同类型的化学键
14.在温度、容积相同的 3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得
反应达到平衡时的有关数据如下(已知 2
N g
( ) 3
H
2
2
( )
NH g
3
⊿H=-92.4kJ·mol-1)
下列说法正确的是
A.
2c
1
c
2
B.
a b
92.4
C.
2 p
2
p
3
D.
非选择题
3 1
1
15. (12 分)高纯
MnCO 是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以
3
2MnO 为原料制
备少量高纯
MnCO 的操作步骤如下:
3
(1)制备
MnSO 溶液:
4
在烧瓶中(装置见右图)加入一定量
2MnO 和水,搅拌,
通入 2SO 和 2N 混合气体,反应 3h。停止通入 2SO ,
继续反应片刻,过滤(已知
MnO H SO MnSO H O
)
4
2
2
2
3
①石灰乳参与反应的化学方程式为
。
②反应过程中,为使 2SO 尽可能转化完全,在通入 2SO 和 2N 比例一定、不改变固液
投料的条件下,可采取的合理措施有
、
。
③若实验中将 2N 换成空气,测得反应液中
2Mn 、 2
4SO 的浓度随反应时间 t 的浓度变化如右图。
导致溶液中 2Mn 、 2
4SO 浓度变化产生明显差异的
原因是
。
(2)制备高纯
MnCO 固体:已知
3
MnCO 难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化, 0
100 C
3
开始分解;
Mn OH 开始沉淀时
(
)
2
pH 。请补充由(1)时制得的
7.7
MnSO 制备高纯
4
MnCO
3
的操作步骤【实验中可选用的试剂:
Ca OH 、
(
)
2
①
;②
;③
;④
;⑤低于 0
NaHCO 、 2
Na CO 、 2
5C H OH 】。
3
3
16.(10 分)钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有
100 C 。
370
C
0
HNO
BaCO 、
3
BaSiO 、
3
BaSO 、
3
Ba FeO 等]。某主要生产
(
)
2 2
BaCl 、
2
BaCO 、
3
BaSO 的化工厂利用钡泥制取
4
Ba NO ,其部分工艺流程如下:
(
)
3 2
(1)酸溶后溶液中
pH ,
1
Ba NO 与
)
3 2
(
3HNO 的反应化学方程式为
。
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过 070 C ,且不使用浓硝酸,
原因是
、
。
(3)该厂结合本厂实际,选用的 X 为
(填化学式);中和Ⅰ使溶液中
(填
离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)上述流程中洗涤的目的是
17.(8 分)下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。
。
(1) 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中 2SO 的化学反应为
2
NH SO H O NH SO
3
)
4 2
(
3
2
2
(
NH SO SO H O
)
4 2
3
2
2
2
NH HSO
3
4
能提高燃煤烟气中 2SO 去除率的措施有 ▲ (填字母)。
A.增大氨水浓度
B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使
3HSO 转化为
2SO
4
采用方法Ⅰ脱硫,并不需要先出去燃煤烟气中大量的 2CO ,原因是▲(用离子方程式表示)。
(2) 方法Ⅱ重要发生了下列反应:
2
( )
CO g
( )
SO g
2
( ) 2
S g
( )
CO g
2
2
( )
H g
2
( )
SO g
2
( ) 2
S g
( )
H O g
2
H
H
8.0 J
k mol
1
90.4 J
k mol
1
2
( )
CO g O g
( )
2
2
( )
H g O g
( )
2
2
2
( )
CO g
2
2
( )
H O g
2
H
H
566.0 J
k mol
483.6 J
k mol
1
1
( )
S g 与 2( )O g 反应生成 2( )
SO g 的热化学方程式为▲ 。
(3) 方法Ⅲ中用惰性电极电解
NaHSO 溶液的装置
3
如右图所示。阳极区放出的气体的成分为▲ 。
(填化学式)
18.(12 分)正极材料为
LiCoO 的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限
2
制了其进一步发展。
( 1 ) 橄 榄 石 型
LiFePO 是 一 种 潜 在 的 锂 离 子 电 池 正 极 材 料 , 它 可 以 通 过
4
(
NH
) (
24
SO 、 3
)
4 2
4
H PO 与 LiOH 溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经 80℃真空干燥、高温
成型而值得。
①共沉淀反应投料时,不将
(
NH
) (
24
SO 和 LiOH 溶液直接混合的原因是▲ 。
)
4 2
②共沉淀反应的化学方程式为▲ 。
③高温成型前,常向
LiFePO 中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的
4
LiFePO 的导电性能外,还能▲ 。
4
(2)废旧锂离子电池的之极材料试样(主要含有
LiCoO 及少量 AI、Fe 等)可通过下列
2
实验方法回收钴、锂。
1 在上述溶解过程中,
S O ,
2
2
3
LiCoO 在溶解过程中反应的化学方程式为▲ 。
2
2
CO OH 在空气中加热时,固体残留率随温度的变化
(
)
2
如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至 290℃时已完全
脱水,则 1000℃时,剩余故土成分为▲ 。(填化学式);
在 350~400℃范围内,剩余故土成分为▲ 。(填化学式)。
19. (14 分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物,可由化合物 B、C、D 在有机溶剂中
通过以下两条路线合成得到。
线路一:
线路二:
(1)E 的结构简式为 ▲ 。
(2)由 C、D 生成化合物 F 的反应类型是 ▲ 。
(3)合成 F 时还可能生成一种相对分子质量为 285 的副产物 G,G 的结构简式为 ▲ 。
(4)H 属于 氨基酸,与 B 的水解产物互为同分异构体。H 能与
FeCl 溶液发生显色反应,
3
且苯环上的一氯代物只有 2 种。写出两种满足上述条件的 H 的结构简式: ▲ 。
(5)已知:
,写出由 C 制备化合物
的合成路
线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
20(10 分)以水氯镁石(主要成分为
MgCl
2H O
3NH
下:
水氯
镁石
2
26
H O
3NH 、
)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如
NH HCO
3
4
滤液
溶 解
预氨化
沉淀镁
热水解
过滤
碱式
碳酸镁
(l)预氨化过程中有 Mg(OH)2 沉淀生成,已知常温下 Mg(OH)2 的
,若溶液
中
,则溶液中 ▲ 。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为 ▲ 。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到 MgO 。取碱式碳酸镁 4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体
2.00g 和标准状况下 2CO 0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有
MgCO ,则产品中镁的质量分数 ▲
3
(填 “升高”、“降低”或“不变”)。
21.(12 分)本题包括 A、B 两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选
修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按 A 题评分。
A.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用
2CaC 与水反应生成乙炔。
(1)
2CaC 中 2
2C 与 2
2O 互为等电子体, 2
2O 的电子式可表示为 ▲
;1mol
2
2O 中含
有的键数目为 ▲ 。
(2)将乙炔通入
[
Cu NH
(
▲ 。
) ]
3 2
Cl 溶液生成 2
Cu C ,红棕色沉淀。Cu 基态核外电子排布式为
2
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中
碳原子轨道杂化类型是 ▲
为 ▲ 。
;分子中处于同一直线上的原子数目最多
(4)
2CaC 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如右图所示),但
2CaC 晶
体中含有的中哑铃形 2
2C 的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
2CaC 晶体中 1
个 2Ca 周围距离最近的 2
2C 数目为 ▲
。
B.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫
酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体 NaHSO4 为催化剂(可
循环使用),在溶剂中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应 1h 。反应结束后,过滤,滤
液分别用 5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是▲ 。