2013 年福建省厦门市中考化学真题及答案
(试卷满分: 100 分 考试时间: 60 分钟)
准考证号_________________姓名____________座位号________
注意事项:
1.全卷四大题,共 18 题;试卷共 5 页,另有答题卡。
2.答案一律写在答题卡上,否则不能得分。
3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12
O-16
S-32
Cu-63.5
Zn-65
一、选择题(本大题共 10 题, 25 分:第 1~5 题各 2 分,第 6~10 题各 3 分。每题只有一个..选项符合题意,
在答题卡选择题栏内用 2B 铅笔将该选项涂黑)
1.飞船舱中需提供给人呼吸的气体是( )
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.稀有气体
2.下列物质中含维生素的是( )
A.水果
B.蔗糖
C.食盐
D.矿泉水
3.会造成白色污染的生活弃物是( )
A.果皮菜叶
B.塑料袋
C.木质筷子
D.铝制易拉罐
4.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污
C.用洗洁精洗去餐具上的油脂
B .用酒精除去衣服上的碘
D.用刷子刷除杯子上的污垢
5.下列灭火方法不合理...的是 ( )
A.电器着火——用水泼灭
C.身上着火——就地打滚压灭
B.油锅着火——用锅盖盖灭
D.桌面上酒精燃烧——用湿抹布盖灭
6.青篙素(化学式为 C15H22O5)是治疗疟疾的特效药。关于青篙素的说法正确的是 ( )
A.不属于有机物
C.一个青篙素分子含有 11 个氢分子 D . C 、 H 、 O 三种元素的质量比为 15 : 22 : 5
B . 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为 18g
7.实验室需要 100g 质量分数为 3 %氯化钠溶液,配制过程中相关描述正确的是 ( )
A.用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到 B.直接用手抓取氯化钠
C.氯化钠直接放于天平托盘上称取
D.用 50g 质量分数 6%氯化钠溶液与 50g 水配制得到
8.用“ ”和“
”分别代表两种不同单质 A2 和 B2 的分子,A2 和 B2 在一定条件下发生化学反应生成新
物质 X ,微观过程如图 1 所示。下列说法正确的是( )
A.在反应过程中 A2 和 B2 分子保持不变
C.参加反应的 A2 与 B2 分子数之比为 3 : l
B.该反应为置换反应
D.物质 X 含 4 种元素
9.下列依据实验目的进行的实验设计,合理的是( )
选项
实验目的
实验设计
A 从空气中获取纯净的氮气
B 鉴别硬水和软水
C 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体 把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
加适量的水溶解,测量前后温度变化
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体
用硫燃烧除去空气中的氧气
观察颜色或闻气味
10.图 2 表示土壤的 pH 和植物吸收营养元素的关系。栅栏(阴影部分)纵向宽度越宽,表示植物对营养元素
的吸收率越高。依据此图,下列说法正确的是( )
A.土壤酸性越强,植物对三种元素的吸收率越高
B.土壤碱性越强,植物对磷元素的吸收率越高
C.土壤 pH=8 时,植物对三种元素吸收率最高的是钾
D.植物同时吸收三种元素的土壤 pH 最佳范围: 5~6
二、填空与简答题(本大题共 5 题, 44 分)
11.(7 分)锂广泛应用于电池、贮氢等领域,锂在化合物中显+1 价。图 3 周期表中的信息及 4 种粒子的结构
示意图。
(1)从图 A 中数值获得的一条信息是_________________________________________。
(2)B、C、D、E 中,____和____(填编号)属于同种元素;____(填编号)属于离子。
(3)LiMnO2 是一种电极材料,其中 Mn 的化合价为____。
(4)用化学符号表示:① 锂离子________;② 两个锂原子________;③ 氢氧化锂________。
12.(8 分)材料的应用推动了城市发展。
(1)建造厦漳大桥用了大量的钢铁。写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿(主要成分氧化铁)的化学方程
式:_______________________;在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀,原理是_______________________。
(2)翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材料,其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁,写出该反应的化
学方程式:_______________________。
( 3 ) 地 铁 施 工 中 挖 掘 岩 石 的 刀 片 用 钨 钢 制 成 , 据 此 推 测 钨 钢 具 有 的 一 条 物 理 性 质 :
_______________________。
13.(10 分)有关水的实验装置如下图所示。
(1)图 4 为简易净水装置,其中活性炭的作用是_______;图 5 为蒸馏装置,海水分别经图 5 与图 4 装
置单独处理后,所得水质成分的区别是_____________________。
(2)图 6 为简易水电解器,电解水的化学方程式:_____________________,A 管中产生的气体是_______。
(3)双氧水发生分解反应的化学方程式:_____________________;水和双氧水都含有相同的元素,但化学
性质不同,原因是____________________________。
14.(10 分)图 7 是某种热水器示意图。
(1)若使用时所在空间不通风,会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式是_______。
(2)下表是燃烧 1kg 不同燃料所产生两种气体的质量:
燃料
产生的 CO2 气体的质量/g 产生的 SO2 气体的质量/g
2900
2500
2500
A.石油气
B.天然气
C.煤气
① 写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式:_____________________。
② 等质量上述燃料燃烧,产生导致温室效应的气体最多的是____(填编号) , 产生导致酸雨的气体最
多的是____(填编号);例举一种不产生以上两种环境问题的能源:_____________。
5.0
0.1
11.0
( 3 ) 热 水 器 长 期 使 用 后 产 生 水 垢 , 写 出 稀 盐 酸 与 水 垢 中 的 碳 酸 钙 反 应 的 化 学 方 程 式 :
_____________________。
15.(9 分)几种常见物质之间的相互转化关系如图 8 所示(各字母代表一种物质,部分反应物、生成物及反
应条件略去)。己知: ① 五种物质均含铜元素,且化合物中铜元素的化合价均为+ 2 ; ② A 为单质,在
空气中加热后生成黑色物质 B ; ③ X 溶液与铁反应可得到 A ; ④ X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D ,
同时有白色沉淀生成; ⑤ D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得
到 E 。结合信
息推断:
(1)B 的化学式是______。
(2)D→E 的反应基本类型是____________; E 与某种酸反应可
实现 E→X 转
化,该酸的名称是____________。
(3)写出以下转化的化学方程式:
X→A : ________________________ ;
X→D : ________________________。
三、实验与探究题(本大题共 2 题,20 分)
16. (7 分)用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验。
(1)图 9 中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液,右侧管中加入浓氨水,一段时间后,可观察到的现象:
________________________,用分子的观点解释这一现象:________________________。
(2)图 10 中 Y 形导管平放于桌面,实验中可观察到的现象;________________________,用化学方程式
解释结论:________________________;若把 Y 形导管固定在铁架台上(如图 11 ) , a 管位于上方,
b 管 位 于 下 方 , 两 石 蕊 试 纸 均 湿 润 , 可 观 察 到 b 管 中 试 纸 变 色 比 a 管 明 显 , 原 因 :
________________________。
17.(13 分)某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶
于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 12 所
示。
(1)操作 1 和操作 2 的名称都是____________,该操作
中玻璃棒的作用是____________。
(2)灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。
(3)己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度
下蒸发滤液 1 时,大量的氯化铵晶体先析出,说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度(填
“<”、“=”或“>”)。
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
(4)用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水,提供装置如图 13 。
① 应选择:发生装置为____(填编号),排空气法收集装置为____(填编号)。
② 若用排水法收集并测定气体的体积,气体从装置 B 导管口____(填“ a ”或“ b ” ) 进;选
用仪器 F 测量排出水的体积,仪器 F 名称是________。
(5)探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中,用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。
控制其他条件相同,进行下表四组实验,获得数据如下表。
验实
号编
a
b
c
d
试剂
不同纯度的锌
不同体积和浓度的稀硫酸
前 10 min 内产生
的氢气体积(mL)
纯锌
含杂质的锌
纯锌
纯锌
30 mL 30 %
30 InL 30 %
30 mL 20 %
40 mL 30 %
564.3
634.7
449.3
602.8
① 比较实验 a 和实验 b ,可以得到的结论是________________________。
② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需比较实验_____和实验_____(填编号)。
③ 控制其他条件相同,需控制的条件是______________________(例举一种条件即可)。
四、计算与应用题(本大题共 1 题, 11 分)
18.(11 分)为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后,取平均值所得数据如下表:
反应前
装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量
充分反应后装置及
反应剩余物质质量
342.10g
16.00g
357.70g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
参考答案:
一、选择题(本大题共 10 题, 25 分:第 1~5 题各 2 分,第 6~10 题各 3 分。)
1
B
2
B
3
B
4
C
5
A
6
B
7
D
8
C
9
D
10
C
二、填空与简答题(本大题共 5 题, 44 分)
11.(7 分)
(1)锂元素的相对原子质量为 6.941。
(2)D、E;D。
(3)+3。
12.(8 分)
(4)①Li+;②2Li;③LiOH。
(1)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;隔绝空气中的氧气。
(2)Mg(OH)2 MgO+H2O。
(3)质地坚硬。
13.(10 分)
(1)吸附;纯净物与混合物的区别。
(2)2H2O
2H2↑+O2↑;氧气。
(3)2H2O2
14.(10 分)
2H2O+O2↑;分子结构不同。
(1)一氧化碳(CO)。
(2)① CH4+2O2
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
CO2+2H2O。 ② A, C;太阳能。
15.(9 分)
(1)CuO (2)复分解反应;硫酸。
(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ; CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。
三、实验与探究题(本大题共 2 题,20 分)
16. (7 分)
(1)无色酚酞变红色,分子的不断运动。
(2)湿润的紫色石蕊试纸变红色,干燥的紫色石蕊试纸无明显变化。H2O+CO2=H2CO3;二氧化碳的密度比空气
大,主要从 b 管中通过。
17.(13 分)
(1)过滤,搅拌。(2)除去炭粉。(3)<。(4)①B,D。 ② b ,量筒。
(5)① 与同体积同浓度的稀硫酸反应,含杂质的锌比纯锌反应速率要快。
② a 和 d。 ③ 温度(或锌粒形状大小)。
四、计算与应用题(本大题共 1 题, 11 分)
18.(11 分)(1)解:依题意可得
氢气的质量=342.10g+16.00g-357.70g
=0.4g
答:氢气的质量为 0.4g
(2)解:设该合金中锌的质量分数为 x。
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
2
0.4g
16.00g×x
x=81.25%
答:该合金中锌的质量分数为 81.25%