2015四川省绵阳市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2015 四川省绵阳市中考化学真题及答案一、选择题（每小题 3 分，共 63 分.每个小题只有一个选项最符合题目要求） 1．日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（） A．利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水 B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点 C．在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀 D．化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染 2．分类法是学习化学常用的一种方法．下列选项不符合如图关系（a、b 并列关系，分别包含 c、d）的是（）选项 A B C D a 化学变化单质 b 物理变化化合物无机化合物有机化合物纯净物混合物 c 铁锅生锈 C60 CuSO4•5H2O 冰水混合物 d 蔗糖溶解纯净的空气葡萄糖食盐溶液 A． A B． B C． C D． D 3．随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户．下列说法不正确的是（） A．汽车轴承和骨架是由合金制成，轮胎是由合成橡胶制成 B．汽车改用压缩天然气或液化石油气做燃料，可以减少对空气的污染 C．少开私家车，多乘坐公共交通工具，符合“节能减碳”的环保理念 D．在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子间存在一定的距离 4．（2015•绵阳）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（） A．锰原子核内有 25 个质子，一个锰原子的质量是 54.94g B．锰原子核外有 4 个电子层，其化学性质由最内层电子决定 C． MnO2 属于氧化物，在 H2O2 分解制 O2 的实验中做催化剂 D． KMnO4 为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液 5．（2015•绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（） A． Zn 置换 H2 是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化 B．酸碱中和反应有盐和 H2O 生成的反应一定是酸碱中和反应 C．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质

D． CH4 充分燃烧生成的 H2O 和 CO2，则充分燃烧生成 H2O 和 CO2 的物质只含 C、H 元素 6．（2015•绵阳）工业上可利用黄铁矿（主要成分是 Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下： ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2③2SO2+O2 2SO3④S O2+H2O═H2SO4 下列说法不正确的是（） A．反应①②③均有元素化合价发生变化 B．反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应 C．将 5g SO2 溶于 95g 水形成溶液，其溶液的质量分数大于 5% D．将 100g 蒸馏水加水 100g 98%的浓硫酸中，可配制 200g 质量分数为 49%的稀硫酸 7．（2015•绵阳）下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（）实验目的实验操作实验现象实验结论选项 A 测定溶液 pH用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的试纸变为浅红色溶液 pH 为 2 pH 试纸上 B 鉴别 NaOH 和在装有等量水的试管中分别加入 a、b 固体加 a 的试管水温升 NH4NO3 C 验证燃烧是做白磷是否燃烧的对比实验否需要 O2 高，加 b 的试管水温降低前者不燃烧，后者燃烧 A 是 NaOH，b 是 NH4NO3 燃烧需要 O2 D 比较 Al、Cu 将未经打磨的 Al 条放入 CuSO4 溶液中无明显现象的活泼性 Al 的活性炭低于 Cu A．A B．B C．C 8．（2015•绵阳）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ A B C D．D ） D 常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热 KNO3、Ca（OH）2 的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧

A．A B．B C．C D．D 9．（2015•绵阳）在加热条件下，向装有 10gCuO 的硬质玻璃管中通入 H2 一段时间，最终玻璃管中剩余固体 8.4g．则下列说法正确的是（） A．与 CuO 反应，H2 是过量的 B．反应生成 Cu 的质量为 8.4g C．反应生成 H 2O 的质量为 1.6g D．参加反应的 CuO 占原总质量的 80% 二、填空与解答题 22．（2015•绵阳）（1）X、Y、Z、W、R 是初中化学常见的五种元素，X 的单质是密度最小的气体，Y 的一种单质是天然存在的最硬物质，Z 是地壳中含量最多的元素，W 的原子序数为 11，R 的原子结构示意图为，请回答下列问题：①X 阳离子的离子结构示意图；、．，W 离子的离子符号为为； ②实验室用一种白色固体制备 Z 单质，该化学方程式为 ③元素 X、Y、Z、W 和元素 X、Z、R 可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为； ④X、Y、Z 三种元素可按质量比 12：3：8 形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗，它是一种称为（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为； ⑤高温下，R 单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中 A 是常见黑色固体单质，B 是常见液体化合物，化合物 C 和单质 D 均为可燃气体，X 为红色固体氧化物，C 与 X 的反应常用于工业上冶炼金属，Z 为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题： ①G 溶液的颜色为 ②A+B→C+D 的化学方程式为 ③Na 与 O2 在不同条件下可生成 Na2O 或 Na2O2，Na2O2 中氧元素的化合价为的化学性质与 CaO 相似，分步写出 Na2O 与 Z 溶液反应的化学方程式，图中反应 I 到 IV 中属于置换反应的有个；，Na2O ，．； 23．（2015•绵阳）地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的 97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．

（1）海水中含有大量的 NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：；，流程中不能用过量稀硫酸代替过 ①加入过量 Na2CO3 溶液目的是除去 CaCl2 和量稀盐酸的原因是 ②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是 ③流程图中制备金属钠的化学方程式为（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备 NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：；． □NaCl+□H2O □ +□ +□Cl2↑ （3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的 NaOH 溶液，欲对其成分进行实验探究．【查阅资料】 I．NaOH 与 CO2 分两步反应： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 Ⅱ．NaOH 与 NaHCO3 反应方程式为：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O Ⅲ．物质的溶解性： 2﹣ CO3 不溶 ﹣ HCO3 溶 OH﹣ 溶 Ba2+ ；溶液的酸碱性：BaCl2 溶液呈中性【提出猜想】刘廷根据资料中的 I、Ⅱ对其成分提出了 5 种合理猜想，请将猜想补充完整猜想 1：只有 NaOH，猜想 2：猜想 5：只有 NaHCO3．【实验验证】，猜想 3：只有 Na2CO3，猜想 4：，步骤步骤 1 步骤 2 步骤 3 操作现象结论取该 NaOH 溶液，加入过量 BaCl2 溶液取步骤 1 中上层清液，滴加另取步骤 1 中上层清液，滴加产生白色沉淀证明猜想不成立无气泡产生溶液未变红（填数字）证明原溶液不含（填“离子”）证明原溶液不含（填“离子”）【实验结论】通过以上实验操作得出结论：猜想是正确的（填数字） 24．（2015•绵阳）黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为 Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为 100mL，密度 ρ=1.2g/mL 的稀硫酸，产生 H2 的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为 27g．（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？ “否”）（选填“是”或

（2）黄铜中 Zn 的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到 0.1%）（3）若往反应后的溶液中滴加 26%的 BaCl2 溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗 BaCl2 溶液 400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到 0.1%）参考答案 1-9、C B D C A D B A D 22、：（1）① ，Na+； ②2KClO3 2KCl+3O2↑； ③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O； ④酒精，可再生，C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O； ⑤2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；（2）①浅绿色，3； ②C+H2O（气） H2+CO； ③﹣1，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 23、（1）①氯化钡，会生成新的杂质硫酸钠； ②玻璃棒； ③2NaCl 2Na+Cl2↑；（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）【提出猜想】含有氢氧化钠、碳酸钠，碳酸氢钠、碳酸钠；【实验验证】步骤步骤 1 步骤 2 操作稀盐酸现象结论 1、5 HC 、C

步骤 3 酚酞 OH﹣ 【实验结论】3． 24、解：（1）通过图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气 0.4 克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加，所以硫酸有剩余；（2）设样品中锌的质量为 x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 2 65 0.4g x = x=13g 所以黄铜中 Zn 的质量分数为 ×100%=32.5%；（3）设原硫酸溶液的质量分数为 y H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣BaCl2 98 208 100mL×1.2g/mL×x 400g×26% = x=40.8% 故答案为：（1）是；（2）32.5%；（3）40.8%．

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