2014年云南昆明理工大学无机化学考研真题A卷.doc-资料库

第1页 / 共5页

第2页 / 共5页

第3页 / 共5页

第4页 / 共5页

第5页 / 共5页

2014 年云南昆明理工大学无机化学考研真题 A 卷一、单项选择题 (本大题分 16 小题, 每小题 2 分, 共 32 分) 1、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率系数 k 和标准平衡常数 K 均增加；则反应的条件应是： (A) 恒温下，增加反应物浓度； (C) 恒温下，加催化剂； (B) 升高温度； (D) 恒温下，改变总压力。 2、价键理论认为，配合物空间构型主要决定于： (A) 配体对中心离子的影响与作用； (B) 中心离子对配体的影响与作用； (C) 中心离子（或原子）的原子轨道杂化类型； (D) 配体中配位原子对中心原子的作用。 3、碘易升华的原因是： (A) 分子间作用力大，蒸气压高； (B) 分子间作用力小，蒸气压高； (C) 分子间作用力大，蒸气压低； (D) 分子间作用力小，蒸气压低。 4、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为 6：6 的是： (A) CsCl； (B) ZnO； (C) NaCl； (D) AgI。 5、下列物质的分子间不存在取向力的是： (A) CHCl3； (B) SO2； (C) CO2； (D) HCl。 6、已知反应 2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g) 的 rH > 0，在一定温度和压力下，系统达到平衡，若使 NH3 的转化率增加，应采取的措施是： (A) 使系统体积减至一半； (B) 降低系统温度； (C) 保持体积不变，通入氩气； (D) 通入氩气，使体积增加一倍而系统压力不变。 7、已知下列反应的标准平衡常数：H2 (g) + Se (s) H2Se (g) K Se (s) + O2 (g) SeO2 (g) K ，则反应 O2 (g) + H2Se (g) H2 (g) + SeO2 (g) 的标准平衡常数 K =： (A) K + K ； (B) K / K ； (C) K ·K ； (D) K / K 。 8、已知： M + N → 2A + 2B 的△rG (1) = 20.0 kJ·mol-1 ， A + B → C + D 的△rG (2) = 30.0 kJ·mol-1 ；则在相同条件下反应：2C + 2D → M + N 的△rG 为：

(A) - 80.0 kJ·mol-1； (B) 80.0 kJ·mol-1； (C) -50.0 kJ·mol-1； (D) 50.0 kJ·mol-1。 9、对下图所示，正确的叙述是： (A) 图形表示 dx y 原子轨道的形状； (B) 图形表示 dx y 原子轨道角度分布图； (C) 图形表示 dy z 原子轨道角度分布图； (D) 图形表示 dx y 电子云角度分布图。 10、角量子数 l = 2 的某一电子，其磁量子数 m为： (A) 只能为 +2； (B) 只能为 -1、0、+1 三者中的某一个数值； (C) 可以为 -2、-1、0、1、2 中的任一个数值； (D) 可以为任何一个数值。 11、同核双原子分子中，两个原子的能级相近的 p 轨道可能组成的分子轨道数是： (B) 3； (C) 4； (A) 2； (D) 6。 12、已知 K ( M2X ) ，则 M2X 在其饱和溶液中的溶解度 S 的近似表达式为： (A) S = K mol·L-1 ； (B) S = [ K / 2 ]1 / 3 mol·L-1 ； (C) S = K 1/2 mol·L-1 ； (D) S = [ K / 4 ]1/3 mol·L-1 。 13、下列有关氧化值的叙述中，错误的是： (A) 通常单质的氧化值是零； (B) 氢的氧化值是 + 1，氧的氧化值是  2； (C) 氧化值可以是整数，也可以是分数； (D) 多原子分子中各原子氧化值之和为零。 14、由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是： 3  Cr  0.414 v Cr 2   0.91 v Cr (A)3Cr2＋→2Cr3＋+Cr (B) Cr+Cr2＋→2Cr3＋ (C) 2Cr→Cr2＋+Cr3＋ (D) 2Cr3＋+Cr→3Cr2＋ 15、 0.1 mol·L-1 H2S 溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是：

(A) H2S > H+ > S2- > OH-； (C) H+ > H2S > HS- > S2-； (B) H2S > H+ > S2- > HS-； (D) H2S > H+ > OH- > S2-。 16、在标准状态下 MnO2 与盐酸不反应， MnO2 只有与浓盐酸反应才能得到 Cl2 气，此时由两电对 MnO2 / Mn2+ 和 Cl2 / Cl- 组成的原电池的电动势为： (A) E 0，E  0； (B) E  0， E 0； (C) E 0， E  0；（D) E 0， E  0 。二、填充题 (本大题分 12 小题，除特别说明外，每空 1 分, 共 34 分) 1、结晶学中根据结晶多面体的对称情况，将晶体分为：__________大晶系，包括__________ 种晶格。在金属中最常见的三种晶格是：配位数为__________的体心立方密堆积晶格，配位数为__________的面心立方密堆积晶格，配位数为__________的六方密堆积晶格。 2、对于任意状态下的氧化还原反应，当用该氧化还原反应组成的原电池的电动势 E > 0 V, 反应向进行。 3、分子间力包括： 4、对于放热反应，升高温度，标准平衡常数将________，平衡向________ 移动。，，。 5、反应：2Cl2 (g) + 2H2O (g) 4HCl (g) + O2 (g) 的 rH > 0，将 Cl2、H2O (g)、HCl、O2 混合，反应达到平衡后（没指明时，T、V 不变），若分别： (1) 减少容器体积，n (Cl2 ) 将__________； (2) 减少容器体积，p (Cl2 )将__________；(3) 减少。，配位原子是容器体积，K 将__________； (4) 升高温度，K 将__________。 _________________ (2 6、原子序数为 24 的元素的原子核外电子排布为：分 )；未成对电子数为 __________ ，该元素在 ______ 周期， ______ 族，元素符号是： 7 、配合物 [Cu(NH3)4]SO4 应命名为：是 8、按配合物的价键理论，为了形成结构稳定的配合物，形成体要采取________ 轨道与配体成键，配体必须有________ 电子。 9、 HClO、HClO2、HClO3、HClO4 的氧化性变化是逐渐：（增强、减弱或无规律变化）。 10、将反应 Zn+Cu2+(0.1mol·L-1) → Zn2+ (0.01mol·L-1)+Cu 设计成原电池的电池符号表示为： 11、1873 年，Van der Waals 从将理想气体还原为实际气体，使状态方程得以修正。。(2 分) 两方面考虑， (2 分 ) ，配位体，配位数是。和 12、在卤素元素的单质中，电负性最强的是分子。三、完成并配平下列反应方程式 (本大题分 5 小题, 每小题 2 分, 共 10 分) 1、 Mn2++ NaBiO3 + H+ → MnO4 - + Bi3++ Na+

2、 3、 4、 TiO2+ + 2-+ Cr2O7 H+ + Fe2+ + Al → H+ → Ti3+ + Cr3+ + Al3+ Fe3+ MnO4 - + SO2- 3 + H+ → Mn2+ + SO2- 4 5、 Hg + HNO3(稀)  Hg (NO3)2 + NO 四、根据题目要求，简要回答下列各题(本大题共 4 小题，总计 32 分) 1、(本小题 8 分) 从电极电势的角度解释为什么 KMnO4 的氧化能力随介质的酸性的减弱而减弱，并举例说明之。 2、(本小题 8 分) 根据下列分子的空间构型，推断中心原子的杂化类型，并简要说明它们的成键过程。 CH4(正四面体) BCl3(正三角形) 3、(本小题 10 分) 写出下列分子的分子轨道表示式，计算其键级，并比较两分子的稳定性。（1） N2 (2) O2 4、(本小题 6 分) 在多电子原子中，主量子数为 4 时，有几个能级？各能级有几个轨道？最多能容纳多少个电子？五、计算题(本大题共 4 小题，总计 42 分) 1. (本小题 10 分) 已知 K ( Mg(OH)2 ) = 1.8  10-11，K ( NH3·H2O ) = 1.8  10-5 。计算 Mg(OH)2 在 0.10 mol·L-1 NH3·H2O 中的溶解度。 2、(本小题 10 分) 在体积为 3.0 L 的容器中充入 3.0 mol CO 和 3.0 mol H2O (g)。在 1023 K 下进行反应： CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，其 K = 1.0；求平衡时 CO 的转化率为多少？ 3、(本小题 12 分) 已知反应 2Cr3+ + 3Cl2 +7H2O =Cr2O7 2- +6Cl- +14H+ 的（ OCr 2 2 7  / Cr 3  ） 33.1 V ，（ Cl Cl /2 ） F （1）计算标准电动势 E 。 36.1 V ，  96500 VJ  1   mol  1 ，若在 298K 时组成原电池：（2）计算 r mΔ G (298K) 并判断反应进行的方向。（3）计算标准平衡常数 K  。 4、(本小题 10 分) 将 0.02 mol dm   3 CuSO 溶液和 1.08 4 mol dm   3 氨水等体积混合，计算溶液中 2+Cu 离子浓度

（已知 K  稳  ( Cu NH ( ) 3 4 2   ) =10 12.59 ）。

资料库

2014年云南昆明理工大学无机化学考研真题A卷.doc

相关推荐

考研

热门标签

最新资料