2007年江苏南京农业大学无机化学考研真题.doc-资料库

第1页 / 共5页

第2页 / 共5页

第3页 / 共5页

第4页 / 共5页

第5页 / 共5页

2007 年江苏南京农业大学无机化学考研真题一、选择题(单项选择，每题 2 分，共 100 分) 1. 浓度相同的 NaCl, Na2SO4, C6H12O6, CH3COOH 溶液中, 若按沸点由高至低的顺序排列的是（）。 (A) NaCl > Na2SO4 > C6H12O6 > CH3COOH (B) Na2SO4 > NaCl > CH3COOH > C6H12O6 (C) C6H12O6 > CH3COOH > NaCl > Na2SO4 (D) Na2SO4 > CH3COOH > NaCl > C6H12O6 2．50ml 0.01 mol L-1 AgNO3 与 50 ml 0.015 mol L-1 KI 溶液混合后得到的 AgI 溶胶，其电位离子是（ (A) Ag+ ）。 (B) NO3 - (C) K+ 3. 下列化学反应中，其反应热效应代表 CO2 (g) 的Δf Hm ）。 (D) I- ø的是（ (A) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) (B) 2 C(金刚石) + 2O2(g) = 2CO2(g) (C) 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) (D) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) 4. 混合气体某组份 A 的摩尔分数和其分压与总压力之比 PA/P 总关系是（ (A) 成正比（B）相等（C）即不相等，也不成正比（D）成反比）。 5. 用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了一开始就保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液一侧液面上施加一定的压力，这个压力值为（）。 (A) 浓蔗糖溶液的渗透压 (B) 稀蔗糖溶液的渗透压 (C) 两种蔗糖溶液渗透压之和 (D) 两种蔗糖溶液渗透压之差 6. H2(g)和 O2(g)在绝热的钢瓶中燃烧生成液态水，则有（ (A) ΔH=0 (B) ΔU=0 (C) ΔS=0 7. 破坏臭氧的反应机理为：）。 (D) ΔG=0 NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O = NO + O2 ）其中 NO 是（ (A) 反应物（B）催化剂（C）产物（D）惰性物质 8. 若某一反应速率常数单位为 mol L-1 S-1，则该反应的级数为（）。 (A) 一级（B）二级（C）三级（D）零 9. 某温度下，反应 A(g) + B(g) = D2(g), ΔrHm ø < 0，达平衡时升高温度平衡逆向移动的原因是（）。 (A) 正反应速率增大，逆反应速率减小 (B) 正反应速率常数减小，逆反应速率常数增大 (C) 正、逆反应速率常数等比例增加 (D) 正反应速率常数增加的程度小于逆反应速率常数增大的程度 10. 洗涤 BaSO4 沉淀时，为了减少沉淀的损失，应用什么溶液洗涤最好（） (A) 稀 HCl （B）稀 Na2SO4 (C) H2SO4 （D）纯水

11. 已知 H3PO4 的 Kø a1 =7.6×10-3，Kø a2 =6.3×10-8，Kø a3=4.4×10-13。欲配制 pH=7.00 的缓冲溶液，混合液组成应是（（A）H3PO4-NaH2PO4 （C）Na2HPO4-Na3PO4 ）。 (B) NaH2PO4-Na2HPO4 (D) NaOH-Na2HPO4 12. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中物质也相同，但溶液的浓度不同。将这两种半电池用盐桥和导线联接起来，该电池的电动势符合（）。（A）εø≠0, ε≠0 （C）εø =0, ε= 0 （B）εø = 0, ε≠0 （D）εø≠0, ε = 0 13.下列氧化剂中，哪一种氧化剂随着溶液的氢离子浓度增加而氧化性增强（ (D) K2Cr2O7 (B) FeCl3 (C) AgNO3 (A) Cl2 ）？ 14. 按原子核外电子排布原理，第七周期应有元素个数和原子核外出现第一个 g 电子的元素的原子序数是（）。 (A) 50, 151 (B) 32, 119 (C) 32, 121 (D) 50, 119 15. 决定多电子原子电子能量的量子数是（）。 (A) n, l, m (B) n, l (C) n (D) n, l, m, ms 16. 某中心离子在八面体弱场中μ＝4.9μB，在八面体强场中μ＝0μB。该中心离子可能是（）。 (A) Mn3+ (B) Fe3+ (C) Co3+ 3-/FeF6 (D) Cr3+ 17. 已知 Eø(Fe3+/Fe2+) = 0.77V, Eø(FeF6 4-) = 0.40V, Eø(Fe(phen)3 （）。 3+/Fe(phen)3 2+)=1.14V。下列几组关于配合物稳定性的判断中，完全正确的是 (A) FeF６ (B) FeF６ (C) FeF６ (D) FeF６３－ > FeF6 ３－ > FeF6 ３－ < FeF6 ３－ < FeF6 4- , 4- , 4- , 4- , Fe(phen)3 Fe(phen)3 Fe(phen)3 Fe(phen)3 3+ < Fe(phen)3 3+ > Fe(phen)3 3+ < Fe(phen)3 3+ > Fe(phen)3 2+ 2+ 2+ 2+ 18. 式(17.25 + 10.25 – 27.30 )/ 1100.0, 计算结果的有效位数为（ (D) 五位 (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位）。 19. 实验过程中增加平行测定次数的目的是（）。（A）减少系统误差（C）得到真实值 20. 用 K2Cr2O7 溶液滴定 Fe2+溶液时，常用 H2SO4 和 H3PO4 介质，不是其目的是（（B）减少偶然误差（D）三者都不是）。 (A) 提高 K2Cr2O4 的氧化能力 (B) 增加突跃范围，使滴定反应进行更加彻底 (C) 使 Fe3+ 与 H3PO4 形成配位离子，提高 Fe3+ 的副反应系数 (D) 让 Fe3+ 形成 FePO4 沉淀 21. 溴化钾法测定苯酚的反应式如下： - + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O BrO3 C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3 HBr Br2 + 2I- = I2 + 2Br- I2 + 2S2O3 2- = 2I- + S4O6 2- 在此测定中，Na2S2O3 与苯酚的物质的量之比为（）。 (A) 3:1 (B) 6:1 (C) 2:1 (D) 4:1 22. 0.1mol L-1 的 HAc 溶液 100 ml, pH= 2.87，将其冲稀１倍，此时 pH 为多少？（）

(A) 2.87 (B) 0.5 × 2.87 (C) 2 × 2.87 (D) 3.02 23. 电解质溶液中离子强度 I、活度系数 γ和活度 a 之间的关系是（）。 I 越大，γ越大，a 也越大 (A) (C) I 越小，γ越小，a 也越小 (Ｂ) I 越大，γ越小，a 也越小 (D) I 越小，γ越大，a 越小 24. 假定 Sb2S3 的溶解度为 x, 则 Sb2S3 的 Kø sp 为（） (A) Kø sp = x5 (B) Kø sp = 6x2 (C) Kø sp= x2 (D) Kø sp = 108 x5 25. 甲醇和水分子之间存在的分子间作用力有（）。 (A) 取向力 (D) 以上几种作用力都存在（Ｂ）氢键（Ｃ）色散力和诱导力 26. 下列分子中，键角最小的是（ (A) CO2 (B) H2O ）。 (C) CH4 (D) NH3 27. 升高温度反应速率加快的最主要原因是（）。 (A) 分子运动速率加快 (C) 体系能量增加（Ｂ）活化能增加（Ｄ）活化分子百分数增加 28. 反应 CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 的ΔrHm ø = -171.5kJ mol-1。采用下列哪组方法可使平衡向右移动（）。 (A) 降低压力，降低温度 (C) 增加压力，增加温度（Ｂ）降低压力，增加温度（Ｄ）增加压力，降低温度 29. 使用分析天平称量，在加减砝码或取放物体时，应把天平梁托起，这是为什么？（） (A) 防止指针跳动 (C) 称量快速（Ｂ）防止天平盘摆动（Ｄ）减少玛瑙刀中磨损 30. 微量成分分析是指被测成分的含量为（）。 (A) >1% (B) <0.01% (C) 0.01% - 1% (D) 0.01% - 0.001% 31. 若将有关离子浓度增大５倍，Ｅ值保持不变的电极反应是（）。 (A) Zn2+ + 2e = Zn (C) Cl2 + 2e = 2Cl- － + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O (B) MnO4 (D) Cr3+ + e = Cr2+ 32. Co3+的八面体配合物 CoClm·nNH3, 若１mol 该配合物与过量 AgNO3 作用只能生成 1mol AgCl 沉淀，则 m 和 n 的值是（）。 (A) m = 1, n = 5 (D) m = 4, n = 5 33. 反应 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 在 227℃时，下列哪个数值为经验平衡常数 Kc 与 (B) m = 3, n = 4 (C) m = 5, n = 1 Kp 的比值（）。 (A) 8314 (B) 4157 (C) 2050 (D) 1 34. 300 ml 浓度为 0.2 mol L-1 HAc 溶液，稀释到多大体积时，其电离度 a 增大一倍（）。 (A) 600 ml (C) 1800 ml 35. 实验室中常用的干燥剂硅胶失效后呈何种颜色（ (B) 1200 ml (D) 2400 ml ）。 (A) 兰色（Ｂ）黄色（Ｃ）红色（Ｄ）绿色 36. 宏观物体和微观粒子运动相同之处是( )。（A）都有波粒二象性（B）都有明确物理意义的波（C）都有可以预测的运动规律（D）都有连续变化的能量 37. 解薛定谔方程不能得到（）。（A）电子的运动状态（B）电子的能量状态

（C）与电子运动有关的三个量子数（D）电子出现的概率密度 38. 下列现象与氢键有关的是（）。（A）HI 的沸点高于 HCl （B）水的蒸发热大于其他液体（C）乙醇在乙醚中溶解度小（D）碳族氢化物沸点变化有规律 39. 杂化轨道成键能力大于未杂化轨道,是因为（）。（A）轨道重叠部分增加（B）轨道杂化后能量相同（C）轨道杂化后形成的是σ键（D）轨道杂化后方向改变了 40. Na3[Ag(S2O3)2]的正确名称为（）。（A）二(硫代硫酸根)合银酸钠（B）二硫代硫酸银合钠（C）二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠（D）硫代硫酸银三钠 41. 下列哪一因素能使配位数增加（）。（A）中心原子半径减小（B）中心原子电荷减小（C）配位体半径减小（D）配位体半径增加 42. 速率方程式中浓度的指数之和称为反应级数,下列不合理的反应级数是（）。（A）0 （B）2 （C）2.5 （D）4 43. 盐析作用是指（）。（A）胶体的聚沉（C）大分子物质脱水 44. 下列说法正确的是（B）溶质重结晶（D）形成凝胶 (A) EDTA 与金属离子形成无色螯合物 (B) EDTA 与金属离子形成有色螯合物 (C) EDTA 与金属离子形成螯合物时产生氢离子 (D) EDTA 与金属离子形成螯合物不影响溶液 pH 值 45. 和 NH4Ac 溶液 pH 值相同的溶液是（）。（A）KCl (B) NH4Cl (C) NaAc (D) MgCl2 46. 恒温恒压时, 电池反应做的最大电功相当于（）。（A）ΔU （B）ΔH （C）-ΔU （D）-ΔG 47. 当电极反应式乘以任何常数时，数值不变的是（）。 (A) ΔrG (B) E (C) ΔrS (D) Q 48. 滴定分析中所用蒸馏水含有 CO2 产生的误差是（）。 (A) 偶然误差 (B) 过失误差 (C) 系统误差 (D) 操作误差 49. 偶然误差正态分布曲线和下列哪组内容相关（）。 (A) 偏差和相对偏差 (B) 标准偏差和 t 分布曲线 (C) 总体平均值和标准偏差 (D) 置信度和自由度 50. 浓度都是 1.0mol L-1 的 HCl 滴定 NaOH, 溶液的突跃范围(pH)是 , 当浓度改变为

0.10mol L-1 时突跃范围将减小 pH 单位( )。 (A) 3.3 - 10.7, (C) 4.3 - 10.7, 2 4 (B) 3.3 - 10.7, (D) 4.3 - 9.7, 4 2 二、计算题（50 分） 1. 反应 N2O4 (g) = 2NO2(g) 在总压力 100 kPa 和 325K 时达到平衡，N2O4 的转化率是 50%，求反应的平衡常数 Kp?（6 分） 2. 某反应在 600K，650K 时速率常数分别是 0.028mol L-1 s-1 和 0.220mol L-1 s-1，求此反应的活化能 Ea？（6 分） 3. 在下列原电池中，－）Zn|ZnCl2(0.01 mol L-1 )||Na2SO4(0.10 mol L-1)|PbSO4|Pb (+ 已知 Eø(Zn２+/Zn) =-0.763V, Eø(PbSO4/Pb) =-0.355V, PbSO4 的 Kø sp=1.1×10-8。试回答：（１）各电极反应式；（２）电池反应式；（３）电势电动势；（４）电池反应的平衡常数。（10 分） 4. 已知 CaCO3 沉淀在水中的主要解离平衡为： - + OH- CaCO3 (s) + H2O = Ca2+ + HCO3 试计算 CaCO3 在水中的溶解度。 sp=2.9×10-9 , H2CO3 的 Kø CaCO3 的 Kø 5. 以 KIO3标定 Na2S2O3溶液时，称取０.3567g 溶于水，配制成 100.0ml 溶液后分取 25.00ml，加入 H2SO4 及 KI 溶液，用 Na2S2O3 溶液滴定至终点时，用去 24.98ml。求 Na2S2O3 溶液的浓度（KIO3 的相对摩尔质量为 214.0)。（10 分） a1=4.3×10-7, Kø a2=5.6×10-11，Kø W=1.0×10-14。（10 分） 6. 试计算 AgCl 在 0.10 mol L-1 氨水中的溶解度（Kø f, (Ag(NH3)2 +) =1.1×107, Kø sp(AgCl) =1.8 ×10-10）。（8 分）

资料库

2007年江苏南京农业大学无机化学考研真题.doc

相关推荐

考研

热门标签

最新资料