1995年内蒙古高考化学真题及答案.doc-资料库

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1995 年内蒙古高考化学真题及答案一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分．每小题只有一个选项符合题意.）请分别比较 1-3 小题中前后 2 个值的大小.用（A），（B），（C），（D）表示前者和后者的关系. 1．（3 分）N 和 Ne 的原子半径（） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 2．（3 分）F2 和 Br2 的沸点（） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 3．（3 分）8 17O 和 8 16O 原子的核外电子数（） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 4．（3 分）据报道，1994 年 12 月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有 161 个中子，质量数为 272．该元素的原子序数为（） A．111 B．161 C．272 D．433 5．（3 分）下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（） A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NH4NO3

二、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分．每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分：若正确答案包括两个选项.只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分．） 6．（3 分）下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（） A．石炭酸 B．氢硫酸 C．氢氟酸 D．醋酸 7．（3 分）在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则 a 和 b 分别是（） A．A B．B C．C D．D 8．（3 分）在体积为 x L 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（） A． B． C． D． 9．（3 分）下列说法正确的是（N0 表示阿伏加德罗常数的值）（） A．在常温常压下，11.2L N2 含有的分子数为 0.5N0

B．在常温常压下，1mol Ne 含有的原子数为 N0 C．71g Cl2 所含原子数为 2N0 D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10．（3 分）下列离子方程式不正确的是（） A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应 OH﹣+H+=H2O B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓3NH4 + C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3 ﹣+OH﹣=CO3 2﹣+H2O D．氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+ 11．（3 分）在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子组是（） A．Na+，K+，S2﹣，Cl﹣ B．Al3+，Mg2+，SO4 2﹣，Cl﹣ C．K+，Na+，AlO2 ﹣，NO3 ﹣ D．K+，Na+，SO4 2﹣，S2O3 2﹣ 12．（3 分）100 毫升 0.1 摩/升醋酸与 50 毫升 0.2 摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中（） A．[Na+]＞[CH3COO﹣]＞[OH﹣]＞[H+] B．[Na+]＞[CH3COO﹣]＞[H+]＞[OH﹣] C．[Na+]＞[CH3COO﹣]＞[H+]=[OH﹣] D．[Na+]=[CH3COO﹣]＞[OH﹣]＞[H+] 13．（3 分）100 毫升 6 摩/升 H2SO4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（） A．碳酸钠（固体） B．水 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵（固体） 14．（3 分）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） A．1 摩/升甲酸溶液的 pH 值约为 2 B．甲酸能与水以任何比例互溶 C．10 毫升 1 摩/升甲酸恰好与 10 毫升 1 摩/升 NaOH 溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

15．（3 分）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（） A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液 16．（3 分）在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（） A．3%H2O2 溶液 B．1 摩/升 NaOH 溶液 C．1 摩/升 KClO3 溶液 D．1 摩/升盐酸 17．（3 分）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（） A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2 18．（3 分）在一定温度下，可逆反应 A（气）+3B（气） 2C（气）达到平衡的标志是（） A．C 生成的速度与 C 分解的速度相等 B．单位时间生成 n 摩尔 A，同时生成 3n 摩尔 B C．A，B，C 的浓度不再变化 D．A，B，C 的分子数比为 1：3：2 19．（3 分）反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5 升的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3 摩尔，则此反应的平均速度（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（） A． O2=0.01 摩/升•秒 B． NO=0.008 摩/升•秒 C． H2O=0.003 摩/升•秒 D． NH3=0.002 摩/升•秒

20．（3 分）如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合 A W B（其中 n=0，1，2，3… 的化合物．式中 A、B 是任意一种基团（或氢原子），W 为 2 价有机基团，又称为该同系列的系差．同系列化合物的性质往往呈现规律性变化．下列四组化合物中，不可称为同系列的是（） A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 B．CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3（CH=CH）3CHO C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3 D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3 三、选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意.） 21．（4 分）C1、C2、α1、α2，pH1，pH2 分别表示 2 种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的 pH 值，如果已知 pH1＜pH2，且α1＞α2，则 C1 和 C2 的关系（） A．C1＞C2 B．C1=C2 C．C1＜C2 D．无法确定 22．（4 分）下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（） A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾 C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾 23．（4 分）24 毫升浓度为 0.05 摩/升的 Na2SO3 溶液，恰好与 20 毫升浓度为 0.02 摩/升的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是（） A．+6 B．+3 C．+2 D．0 24．（4 分）（2010 秋•日照期末）在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22： 9，当 1.6 克 X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 克 R，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（） A．16：9 B．23：9

C．32：9 D．46：9 25．（4 分）常温下，向 20 升真空容器内通入 a 摩硫化氢和 b 摩二氧化硫（a 和 b 都是正整数，且 a≤5，b≤5）．反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（） A．24.5 克/升 B．14.4 克/升 C．8 克/升 D．5.1 克/升 26．（4 分）（2015 春•随州期末）某温度下，在 100 克水中加入 m 克 CuSO4 或加入 n 克 CuSO4 •5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则 m 与 n 的关系符合（） A．m= n B．m= C．m= D．m= 四、（本题包括 2 小题，共 15 分） 27．（6 分）图（1）中瓶 a 内放入 20 毫升 6 摩/升盐酸，b 是未充气的气球，里边放有 4 克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶 a 口上，胶管 c 套在瓶的侧口，并用弹簧夹 d 夹紧（瓶口和侧口都不漏气）．将图（1）的装置在托盘天平上称量，质量为 W1 克．根据实验现象填写下列空白：（1）把气球 b 中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）．反应结束后，再次称量，质量为 W2 克．则 W2 和 W1 的关系是．（2）取 25 毫升 6 摩/升 NaOH 溶液．先用滴管取少量 NaOH 溶液，滴管插入胶管 c 口（为便于操作，可以适当倾斜瓶 a，注意防止漏气）．打开 d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧 d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶 a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量 NaOH 溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是．（3）将全部 NaOH 溶液很快加入瓶中，夹紧 d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解．此时瓶内温度（填“不变“、“降低“或“升高“）．

（4）继续轻摇瓶 a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化学方程式． 28．（9 分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下： ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中． ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀． ③在 50﹣60℃下发生反应，直至反应结束． ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和 5%NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤． ⑤将用无水 CaCl2 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．填写下列空白：（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：（2）步骤③中，为了使反应在 50﹣60℃下进行，常用的方法是．．（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是（4）步骤④中粗产品用 5%NaOH 溶液洗涤的目的是．．（5）纯硝基苯是无色，密度比水（填“小“或“大“），具有气味的油状液体．五、（本题包括 3 小题，共 16 分）. 29．（3 分）一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在 400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程式． 30．（6 分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是 CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．下图中的 F 是．（2）写出明矾溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：．（3）图中所得 G 和 D 都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：．（4）每生成 1 摩 D，同时生成摩 E．

31．（7 分）A、B、C 是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质．这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1）在 A、B、C 这三种化合物中，必定含有乙元素的是．（用 A、B、C 字母填写）（2）单质乙必定是（填“金属“或“非金属“），其理由是．（3）单质乙的分子式可能是，则化合物 B 的分子式是．六、（本题包括 3 小题，共 18 分） 32．（6 分）碳正离子〔例如，CH3 +，CH5 +，（CH3）3C+等〕是有机反应中重要的中间体．欧拉（G．Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获 1994 年诺贝尔化学奖．碳正离子 CH5 +可以通过 CH4 在“超强酸”中再获得一个 H+而得到，而 CH5 +失去 H2 可得 CH3 +．（1）CH3 +是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是（2）CH3 +中 4 个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是（填角度）（3）（CH3）2CH+在 NaOH 的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是．（4）（CH3）3C+去掉 H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是． 33．（6 分）下页图中①﹣⑧都是含有苯环的化合物．在化合物③中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去 HCl．请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦ 的化学方程式（不必注明反应条件，但是要配平）． ③→④

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