2017 年四川省宜宾市中考化学真题及答案
可能用到的原子的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Mg-24
一、选择题(本题有 10 个小题,每题 2 分,共 20 分,每个小题只有一个选项符合题意)
1.下列与燃烧和爆炸有关的图标中,表示“禁止吸烟”的是(C )
B、人体缺维生素 C 会引起坏血病
D、食用福尔马林浸泡的海鲜产品对人体无毒
2.化学与生活息息相关,下列说法错误的是 (D)
A、人体缺铁会引起贫血
C、人体摄入过量的油脂易引发肥胖
3.自来水厂的净水过程如下:取水→自然沉降→过滤→活性炭吸附→消毒杀菌。其中主要
涉及化学变化的过程的是 (D)
A、自然沉降
B、过滤
4.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 (D)
A、燃烧必须有氧气参加
C、煤气泄漏,应该立即打开排气扇换气
5.丙氨酸的分子式是 C3H7NO2,下列关于丙氨酸的说法中正确的是(A)
A、丙氨酸属于有机物
C、丙氨酸中碳元素和氢元素的质量比为 3:7
B、温度达到可燃物的着火点即可燃烧
D、实验桌上少量紧紧着火,立即用湿抹布盖灭
B、丙氨酸含有一个 NO2 分子
D、丙氨酸的相对分子质量为 89g
C、活性炭吸附
D、消毒杀菌
B、NH3·H2O、NaCl、KNO3 都属于盐
D、盐酸、生石灰、生铁都是纯净物
6.下列有关物质分类正确的是 (C)
A、KClO3、Al2O3、P2O5 都是氧化物
C、金刚石、液氧、汞都是单质
7.“开启瓶塞酒香四溢”的现象说明 (B)
A、分子由原子构成
C、分子体积增大
8.氯酸钠撞击时发生如下反应;2NaClO3=2NaCl+3O2↑,下列有关说法错误的是 (B)
A、该反应属于分解反应
C、化学反应前后原子的个数不变
9.下列能够达到实验目的的是 (A)
B、NaClO3 中氯元素的化合价为+3 价
D、运输氯酸钠应轻拿轻放
B、分子不断运动
D、分子种类发生变化
选项 实验目的
实验操作
证明金属活动性:Fe>Cu
将铁丝伸入硫酸铜溶液中
除去 NaNO3 溶液中的 Na2CO3
证明稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 向反应后的溶液中加入氯化钡溶液
证明溶液中含有 Cl-
向溶液中加入适量的 CaCl2 溶液,过滤
向溶液中加入硝酸银溶液
A
B
C
D
10.A、B、C 三种物质的溶解度曲线图如图所示,下列说法中正确的是(C)
A、温度高于 t2℃,A、B、C 三物质的溶解度 A>B>C
B、温度由 t1℃升到 t2℃时,含有 C 的溶液溶质质量分数一定减小
C、除去 A 中混有的少量 B,可以采用冷却热饱和溶液的方法实现
D、A、B、C 的不饱和溶液不能通过相同的方法制成饱和溶液
二、填空题(有 4 个小题,共 25 分)
11.(6 分)用化学填空:
(1)2 个铝离子
(4)五氧化二氮
(5)在点燃条件下,某反应的微观过程如下图:
(2)小苏打
(3)5 个硝酸根
写出该反应的化学方程式
答案:(1)2Al3+(2)NaHCO3 (3)5NO3
12.(8 分)下图为元素周期表的一部分,回答下列问题:
- (4)N₂O₅ (5)2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O
,在化学反应中该原子容易
(填
(1)Y 的原子结构示意图是
“失去”或“得到”)电子。
(2)Z 的原子序数是
(3)M、X、Y、Z、W 中某两种元素组成的物质能够用于人工降雨,该物质是
化学式),构成该物质的微粒是
(4)汽车安全气囊中装有 ZX3,受到撞击时,传感器发出加热指令,引发 ZX3 迅速分解,生
成 两 种 单 质 , 放 出 的 气 体 能 在 30 毫 秒 内 充 满 气 囊 , 该 反 应 的 化 学 方 程
式
(填“分子”、“原子”或“离子”)
,W2-离子的核外电子总数是
。
(填
。
答案:
(1)
;得到
(2)11;18
(3)CO2;分子
(4)2NaN3
2Na+3N2↑
13.(6 分)通过构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系,下图是稀硫酸与不
同类别的物质间反应的知识网络图,回答下列问题;
(1)稀硫酸和锌反应的反应类型是
(2)可用稀硫酸与
、
酸铜。
(3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸,溶液反应后过滤,滤液中一定含有的溶质是
(填化学式)等不同类的物质反应制取硫
。
(填化学式,下同),可能存在的溶质是
。
答案:
(1)置换反应
(2)氧化铜;氢氧化铜或碳酸铜
(3)HCl;BaCl2 或 H2SO4
14.(5 分) 如图要使石头滚下山谷,山羊必须给石头一个足够“翻越小坡”的能量(E),
当石头滚落到谷底时会释放出能量,化学反应就如那块石头一样,反应物需要一定的能量才
能“翻越小坡”,反应才会发生。若反应中加入催化剂,可以降低“翻越小坡” 需要的
能量。任何化学反应都伴随能量的变化,若反应物的总能量比生成物的总能量高,该反应为
放热反应,反之则为吸热反应。反应中放出或吸收的能量等于反应物和生成物的总能量的差
值。
反应(填“放热”或“吸热”),反应物总能量与生成物总能量
(1)图 1 表示
(用代数式表示,下同),反应所需的能量是
的差值是
(2)图 2 中的曲线 a、b 表示同一反应在不同条件下的反应过程,曲线
或“b”)表示一定加了催化剂的反应过程。
(3)氢气在氧气中燃烧生成水,水分解为氢气和氧气的反应是
或“吸热”)。
。
(填“a”
反应(填“放热”
答案:(1)放热;E2﹣E1;E=E2﹣E1 (2)b (3)吸热
三、实验与探究题(本题有 2 个小题,共 15 分)
15.(6 分)根据下列实验装置或操作示意图回答下列问题:
(1)用图 A 装置干燥 O2,广口瓶内盛放的试剂是
“a”或“b”)口进入。
(2)图 B 是蒸发食盐水装置,缺少的仪器是
后顺序是
①铁架台
(3)配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液,图 C 中称量操作中错误之处是
其它操作均正确,接图 D 所示量取蒸馏水,则配制的 NaCl 溶液的浓度会
“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(填数字序号)
④酒精灯
③蒸发皿
②铁圈
,组装该装置时,放置仪器的先
,气体应从
(填
,若
(填
答案:
(1)浓硫酸;a
(2)玻璃棒;①④②③
(3)砝码与药品位置放反了;偏小
16.(9 分)某同学向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液,发现生成的白色沉淀表面总是慢慢出现
红褐色,为获得稳定的白色沉淀,该同学进行了如下实验:
【查阅资料】(1)Fe(OH)2 为难溶于水的白色沉淀,Fe(OH)3 为难溶于水的红褐色沉淀;
(2)Fe2+易与氧气反应生成 Fe3+;
(3)Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
(4)FeSO4 溶液遇 KSCN 溶液不显红色,Fe2(SO4)3 溶液遇 KSCN 溶液显红色;
(5)植物油不溶于水。
。
①写出 FeSO4 溶液与 NaOH 溶液反应的化学方程式
【提出问题】在无氧气的环境中,Fe(OH)2 能否稳定存在?
【进行实验】Ⅰ 配制 FeSO4 溶液
②取少量 FeSO4 固体溶于水,加入少量 Fe 粉,振荡,加入铁粉的目的是
,取少
量新配制的 FeSO4 溶液于试管中,滴加几滴 KSCN 溶液,未变红色,说明溶液中不含有
(填化学式)。
Ⅱ制取 Fe(OH)2。
③如图①,挤压胶头让 NaOH 溶液与 FeSO4 接触,产生白色沉淀,并能较长时间保持白色,
FeSO4 溶液上方植物油的作用是
④如图②,连接好仪器、检查装置气密性、加入试剂、打开止水夹。待 a 口收集的氢气纯净
后,关闭止水夹,此时观察到图②中出现的现象是
白色沉淀能较长时间保持,该实验中氢气的作用是
。
,
。
【实验结论】无氧气的环境中,Fe(OH)2 能稳定存在。
⑤有氧气存在时,Fe(OH)2 易与氧气反应生成 Fe(OH)3,请你完成下列化学方程式:
4Fe(OH)2 + O2 +
答案:① 2NaOH + FeSO4 == Fe(OH)2↓ + Na2SO4②防止 Fe2+与氧气反应生成 Fe3+③隔绝氧气④A
中液体进入 B 中,生成白色沉淀⑤ 2H2O
= 4Fe(OH)3
四计算题(本题 1 个小题,共 10 分)
17.(10 分)某热水壶中水垢的成分是 Mg(OH)2 和 CaCO3,某同学通过实验测得水垢中 CaCO3
的含量,向 20.8g 该水垢中缓缓加入稀盐酸,将产生的气体通过足量的氢氧化钠溶液来吸收,
当加入 182.5g 稀盐酸时,水垢恰好完全反应,此时,NaOH 溶液的质量增加 6.6g(不考虑
盐酸的挥发)
(1)CO2 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式是
(2)水垢与稀盐酸反应生成 CO2 的质量是
(3)水垢中 CaCO3 的质量是
g
(4)计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
g。
;
答案:
解:CO2 与足量 NaOH 溶液反应,是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,对应的反应方
程式 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
水垢与稀盐酸反应生成 CO2 的质量是 6.6g.
设水垢中 CaCO3 的质量是 x,稀盐酸的溶质质量分数为 y.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
x
73
182.5gy
=
=
44
6.6g
x=15g
y=6%
答案:
(1)CO2 与足量 NaOH 溶液反应的反应方程式 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)水垢与稀盐酸反应生成 CO2 的质量是 6.6g
(3)水垢中 CaCO3 的质量是 15g
(4)稀盐酸的溶质质量分数为 6%