2013浙江省嘉兴市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2013 浙江省嘉兴市中考化学真题及答案注意事项： 1．本试题卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）二部分，考试时间为 120 分钟。 2．全卷共 8 页，有 4 大题，38 小题，满分为 200 分。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 N-14 Na-23 Cu-64 4．答题前请仔细阅读答题卷上的注意事项，认真审题，细心答题。卷 I 一、选择题(本题有 20 小题，每小题 4 分，共 80 分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分) 1．臭氧(O3)、二氧化氯(Cl02)、双氧水(H202)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有 A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素 3．CeCu2Si2 是一种高温超导材料。CeCu2Si2 中铜元素的化合价为+2 价，硅元素的化合价为-4 价，则铈(Ce)元素的化合价为 A. -4 B．-2 C．+2 D.+4 7．当一位科学家通过实验宣称在某领域获得一项重要发现时，判断这项发现是否可信的最好理由是 A．该领域其他专家的意见 C．该科学家是否为这一领域的权威 B．实验报告撰写的详细程度 D．他人能否重复其实验并得到相同的结果 8．同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸人集气瓶内，有的现象明显，有的却不明显。导致现象不明显的原因可能是 A．排水法收集前未将集气瓶灌满水 C．收集满后盖上毛玻璃片拿出水面 B．导管口连续放出气泡时开始收集氧气 D．收集满氧气的集气瓶正放于桌面 10．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的 MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得 MgSO4 的是 A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCl2 13.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量 Y 随加入锌粒的质量变化的关系，则 Y 不可能表示 A．硫酸的质量分数 C．溶液的 pH D．生成氢气的质量 B．生成硫酸锌的质量 15.如图所示为验证动物需要呼吸的实验装置，下列有关说法错误的是 A．在实验前应该检验装置的气密性 B．为了使实验现象更明显，可适当增加试管内的昆虫数量 C．实验时为便于操作和观察，应该用手握紧试管 D．为更好地控制变量，可在乙试管内放入等数量的同种死昆虫 17.下列实验设计，不能达到实验目的的是

A．甲装置验证空气中有水分 C．丙装置验证质量守恒定律 B．乙装置验证 X 溶液中是否含有 Cl- D．丁装置验证可燃物燃烧的两个条件卷 Ⅱ 二、简答题（本题有 9 小题 20 空格，每空格 3 分，共 60 分) 三、 23．生活中有很多物品可以为科学实验所用。如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种 C02 释放剂）。将装置置于光照条件下，一段时间后，_______（选填“甲”或“乙”）瓶中的铁钉先出现锈迹，原因是________________。 24.根据事物某一方面的特征，按其异同或有无分为两组，如此反复，可使它们之间的关系变得更加清晰。 (1)为认识水稻、西瓜、松树、海带、地钱 5 种植物，按有无种子可先将水稻、西瓜、松树分为一类，再按____________将水稻、西瓜分为一类。 (2)CO2、SO2、Mg0、Cu0 都属于氧化物，若依据组成元素的不同，可将它们分为____________ 两类。 28.模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。 (1)某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲．由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是________________。 (2)图乙是某同学模仿甲图构建的尿素［CO(NH 2)2 各元素质量分数的模型，则图中的 D 表示的是_______________元素． 29.根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有 3 包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。 (1)取少量 3 种粉末，分别装人编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是___________________。 (2)取甲试管中的溶液分别滴人另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式__________________________。三．实验探究题（本题有 5 小题，15 空格，每空 2 分，共 30 分） 31.为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入 A、B 两种大理石各 50 克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸。记录表如下：实验次数 1 2 3 4 5 6 稀盐酸的溶质质量分数 5% 10% 15% 5% 10% 15% 大理石的种类 A A A B B B

收集一瓶 CO2 所用的时间/秒 (1)由实验方案可知，他们除了在研究稀盐酸质量分数的影响外，还在研究____________的影响。 (2)查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关。于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的____________也相同。 (3)为了准确比较 CO2 气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量____________。 34.氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是 Cu 或 Cu20，Cu 和 Cu20 均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu20+H2SO4==CuSO4+Cu+H20。为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有 Cu 假设二：红色固体只有 Cu20 假设三：红色固体中有 Cu 和 Cu20 请回答有关问题。 (1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设________成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？__________（选填“能”或“不能”）。 (2)现将 3 克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为 1.4 克。则原红色固体中含有什么物质？____________ 。四、分析计算题（本题有 4 小题，35 题 7 分．36 题 8 分．37 题 7 分．38 题 8 分，共 30 分） 36.如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是 Na2C03)包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。 (1)为测定室温下 Na2 C03 的溶液度，在编号为 A、B、C、D 的四个烧杯中各加入室温下的水 100g，并分别加入取自实验室的 Na2CO3 固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：烧杯编号 C D A B 水的质量／克 100 100 100 100 加入 Na2C03 的质量／克 30 130 溶液的质量／克 35 40 50 135 140 140 分析上述数据，烧杯编号为_________中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2C03 的溶解度是 ____________克。 (2)为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱 5.4g 放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸 25g，得溶液质量为 28.2g(杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到 0.1%） 38．如图是一个太阳能黑光灯灭虫装置，上方的薄膜太阳能电池组将太阳能转化成电能，为诱虫的黑光灯及高压金属触杀网供电。

(1)长期使用农药会使害虫产生抗药性，这是____________ 的结果，而用黑光灯诱杀害虫，对虫害的防治更具有可持续性，并减少对环境的污染。 (2) 已知黑光灯的功率为 30W，若每晚工作时间为 10 小时，则每晚消耗多少电能? (3)含镉(Cd)化合物是生产薄膜太阳能电池的重要原料，所以生产过程中会产生大量含镉的固体废弃物，长期露天堆放会造成土壤污染。溶解在土壤中的镉会被植物吸收，并通过 ____________进入人体，对人体造成多种危害． (4)为保护环境，对含镉固体废弃物必须及时处理。下面是处理过程中某一重要反应： CdS04 十 Na2S ==CdS↓+Na2S04，通过该反应把可溶性的 CdS04 转化为不溶性的 CdS，以减轻对土壤的污染。该反应的基本类型是____________。

参考答案一、选择题(本题有 20 小题，每小题 4 分，共 80 分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分) 题号 1 答案 D 题号 11 答案 A 2 A 12 D 3 D 13 A 4 B 14 B 5 C 15 C 6 A 16 C 7 D 17 B 8 A 18 B 9 C 19 C 10 D 20 C (2)2. 4V (3)血小板光合作用产生氧气 (2)力能改变物体运动状态（或力的作用是相互的） (2)脊髓二、简答题(本题有 9 小题 20 空格，每空格 3 分，共 60 分) 21．(1)减小 22．(1)静脉 23.甲 24．(1)种子有包被（有果实、有果皮、有真正的花） (2)金属氧化物和非金属氧化物 25．(1)右 26．(1)春分和秋分 27．(1)动 28．(1)碳酸钙 (CaC03) 29.(1)氧化钙 (Ca0) (2) Na2C03 +Ca(OH)2==CaC03↓+2NaOH 三、实验探究题（本题有 5 小题 15 空格，每空 2 分，共 30 分） 30．(1)猜测 3 31．(1)大理石的种类 32．(1)大气压力（强） 33．二 (2)颗粒大小（体积） (3)相同时间收集到的气体体积 (2)摩擦力 (3)大气压力（强）减小导致摩擦力减小 (2)磁铁或线圈的速度 (2)太阳黑子 (2)氧 (O) (2)压强 (3)大于异养 5 天内冷水和热水中的细菌数变化不大，5 天后冷水中细菌数明显增加该品牌饮用水应该在开封 5 天内或加热后饮用不能 34．(1)一四、分析计算题（本题有 4 小题，35 题 7 分．36 题 8 分．37 题 7 分．38 题 8 分，共 30 分） 35.解：(1) F=G= mg=14000 千克×10 牛／千克=1.4×105 牛 (2)Cu 和 Cu20 P=F/S =1.4×105 牛／0.1 米 2=1.4×106 帕答：列车对铁轨的压力为 1.4×l05 牛顿，压强为 1.4×106 帕。 (2)W=0.5×3.6×106 焦×70% =1.26×106 焦 ∵W =Fs 答：列车受到的阻力约为 1260 牛。 ∴f= F= W/s =1.26×106 焦／1000 米=1260 牛 36．(1)C、D 40 (2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 X CO2 的质量=5.4 克+25 克- 28.2 克=2.2 克 Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20 106 5.4X 克 106 2.2 克 44 44 __________ = ___________ 5.4X 2.2 克 X=98.1% >98%，∴符合答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 98.1%，符合包装信息。

37.（1）v= S t = 米20 秒5 =4 米/秒答：速度要 4 米/秒以上才能安全通过（2）V=3×11 亳升＝33 厘米 3 ∵ρ＝m/V ∴ m＝ρV＝0.8 克/厘米 3×33 厘米 3=26.4 克 ρ汽油＝0.8×103 千克/米 3＝0.8 克/厘米 3 答：消耗的汽油质量为 26.4 克。（3）A、B、C、D 38. （1）自然选择（2）解： ∵P＝W/t ∴W=Pt＝0.03 千瓦×10 小时＝0.3 千瓦时答：每晚耗电 0.3 千瓦时。（3）食物链（4）复分解反应

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