2014年湖北省荆州市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2014 年湖北省荆州市中考化学真题及答案氧气 B ．一、选择题（共 9 小题，每小题 3 分，满分 27 分） 1．空气中体积最大的物质是（B） A 氮气． 2．下列过程不是化学变化的是（C） A 纸张燃烧． 3．下列肥料属于复合肥料的是（D ） A ． CO（NH2）2 糯米酿酒 B ． B ． KCl 水蒸气 C ．石蜡熔化 C ． NH4NO3 C ．二氧化碳食物腐烂 KNO3 D ． D ． D ．氢气 B ． C ．石油 D ．天然气碱性溶液不一定是碱的溶液一切物质都是由分子构成的采用加热煮沸的方法可降低水的硬度图书、档案失火适用 CO2 灭火器灭火 4．下列能源物质中，不会对环境造成污染，且具有良好发现前景的清洁能源是（ B ）煤 A ． 5．以下叙述中，不正确的是（A） A ． B ． C ． D ． 6．铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（B ） A ． 7．测得某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中 C2H5OH 和 H2O 的分子个数比为（A ） A ． 8．如图所示，弹簧称下挂一重物，重物浸没在 AgNO3 溶液中，稳定时弹簧称读数 F1．再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并配制足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为 F2．已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于 F1 和 F2 的相对大小，下列说法正确的是（ B ）在潮湿的空气中在干燥的空气中浸没在自来水中浸没在植物油中 1：3 1：4 1：1 B ． 1：2 B ． C ． C ． D ． D ． B ． F1＜F2 无法判断 A ． 9．由 Na2SO4 和 CaSO4 组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为 46%．若再计算混合物中的下列各项： ①硫元素的质量分数；②钠元素的质量分数；③CaSO4 的质量分数；④Na2SO4 和 CaSO4 的质量比； ⑤CaSO4 的质量，以下判断正确的是（D ） F1＞F2 F1=F2 C ． D ．

A．都能确定答： B．都不能确定 C．只有①能确定 D．只有⑤不能确定 S﹣﹣4O 32 64 那么氧元素的质量分数为 46%，硫元素的质量分数为 23%．假设混合物的质量为 100g，设 Na2SO4 的质量为 x，则 CaSO4 的质量为 100g﹣x， Na2SO4 中氧元素的质量分数为： ≈45%； CaSO4 中氧元素的质量分数为： ≈47%． ∴45%x+47%×（100g﹣x）=100g×46%， x=50g 则硫酸钙的质量为：100g﹣50g=50g．则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g：50g=1：1；混合物中硫酸钙的质量分数为：； 50g 硫酸钠中钠元素的质量为：50g× ≈16.2g 则混合物中钠元素的质量分数为：不能确定硫酸钙或硫酸钠的具体质量．故选 D．二、解答题（共 7 小题，满分 30 分） 10．（3 分）金刚石是天然存在的最硬的物质，可装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩石；通常情况下，某物质燃烧所需的最低温度叫做该物质的着火点；铁元素是血红蛋白的组成成分，在血液中能帮助输送 O2，若人体内缺少它易引起贫血． 11．（3 分）化学反应“H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O”的基本类型属于复分解反应；铁制容器不能承装 CuSO4 溶液的原因用化学方程式解释为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；一定质量的 KClO3 与 a g MnO2 混合加热至完全反应，生成氧气的质量为 b g，剩余固体的质量为 c g，则反应后生成 KCl 的质量为 g．，请回答下列问题： 12．（4 分）某粒子（原子或离子）的结构示意图为（1）若 n=3，则 m= 13 ；（2）若该粒子为电中性，则 n 的最大值为 7 ；（3）若 m=12 则该粒子对应的元素在化合物中的化合价为 +2 ；（4）若 m=17，且该粒子为食盐的一种组成微粒，则该粒子的化学符号为 Cl﹣ ． 13．（4 分）请根据如图 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号） C ；（2）现有 A、B、C 三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是（填写代号） B ；（3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号） ①③④⑤⑥ ①t1℃时，A、C 两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等

②t2℃时，A、B、C 三种溶液的浓度可能相等 ③将 t2℃的 A、B、C 三种饱和溶液的温度分别降至 t1℃时，A 溶液中析出的晶体最多 ④将 t2℃的 A、B、C 三种饱和溶液的温度分别降至 t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为 m（B）＞m（A） =m（C） ⑤将 t1℃的 A、B、C 三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化 ⑥将 t1℃的 A、B、C 三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化． 14．（4 分）下列为实验室常用的实验装置示意图，请回答下列问题：（1）若实验室需制取干燥的 CO2 气体，你选择的干燥装置是 A （写装置编号，下同）收集装置是 E ；（2）若实验室制取的 X 气体只适用 B 装置进行收集，请推测 X 气体一条可能的性质密度比空气小（其他合理答案也可）；（3）D 装置在装药品之前需检查气密性，在不与其他装置连接时，请说明其检验方法及气密性良好的标志用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明装置气密性良好． 15．（6 分）煤燃烧后的产物主要是 CO2 也含有一定量的 SO2，还可能含有 CO．小明同学惊醒环境调查时发现，荆开火力发电厂（以煤为燃料）周围的树木已渐枯萎，发电厂排放的废气也可能含 CO．他将收集的废气样品用如图所示张志恰当组合后进行检验，已知其中的药品均足量．请回答下列问题：（1）上述装置中，仪器 A 的名称叫酒精灯；（2）你认为发电厂周围树木枯萎的原因可能是火力发电厂由于燃煤产生二氧化硫易形成酸雨；（3）为确定发电厂排放的废气中是否含有 CO，请根据拟定的气体流向，确定并填写组合装置中各导管口（用代号表示）的连接顺序：废气← a → b → e → f → d → c →尾气处理

（4）实验结果证明该该发电厂排放的废气中含有 CO．则实验过程中与此相关的实验现象有黑色物质变成红色物质，澄清的石灰水变浑浊，上述现象对应的化学反应方程式依次为 CO+CuO Cu+CO2； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ；（5）请说明你对该实验尾气的处理方法扎气球． 16．（6 分）（2014•荆州）沙东化工厂的废水中含有 HCl 和 FeCl3 再无其他杂志．小明同学采集了该废水样品 80.7g，向其中滴加 20%的 NaOH 溶液至溶液沉淀完成时消耗该 NaOH 溶液 80g．待溶液冷至常温，测得其 pH=7．将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为 10.7g．（1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是（写化学式，下同） NaCl ，溶剂是 H2O ，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为 1：1 ．（2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数．答：（1）废水中的盐酸和 FeCl3 两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，而只有 FeCl3 与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠；溶剂是水，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为 1：1；（2）设生成 10.7g 沉淀氢氧化铁沉淀时，消耗氢氧化钠溶液的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓ 120 x×20% 175.5 y 107 10.7g x=60g y=17.55g 则与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量=80g﹣60g=20g，设生成氯化钠的质量为 z HCl+NaOH═NaCl+H2O 40 58.5 20g×20% z z=5.85g 废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数= =15.6% 答案：（1）NaCl （2）其中溶质的质量分数 15.6% 1：1 H2O 点评：根据质量守恒定律，废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量=所取废水的质量+所加入氢氧化钠溶液的质量﹣生成沉淀的质量．

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