2017山东省济宁市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2017 山东省济宁市中考化学真题及答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 16 分） 1．（1 分）化学与人类生产、生活密切相关，下列应用不涉及化学变化的是（） A．小苏打用作糕点膨松剂 B．生石灰用作袋装食品干燥剂 C．肥皂水用来区别硬水、软水 D．活性炭用来去除冰箱内异味 2．（1 分）对下面几种物质的分类，正确的是（） ①CH4②P2O5③MgO ④BaCl2⑤HNO3⑥NH4HCO3． A．②③⑤属于氧化物 B．⑤⑥属于酸 C．④⑥属于盐 D．①⑥属于有机物 3．（1 分）某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验．其中，能达到目的是（） A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁 C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁 4．（1 分）分析下列反应所得结论中，正确的是（） ①CO+CuO Cu+CO2②2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe ③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2④2H2S+SO2═2H2O+3S． A．①②属于置换反应 B．③④属于复分解反应 C．③中氧元素化合价不变 D．都有单质生成 5．（2 分）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃） OH﹣ 微 ﹣ NO3 溶 Cl﹣ 溶 2﹣ SO4 微 2﹣ CO3 不 Ca2+ A．绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca（OH）2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1g

D．Ca2+、NO3 ﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存 6．（2 分）下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（）实验内容试剂与方法结论与解释分离 CaCO3 和 CaO 加水溶解、过滤 CaO 溶于水除去 BaSO4 中的加稀盐酸、过滤 BaCO3 溶于稀盐酸 BaCO3 鉴别 NaOH、Na2SO4 滴加酚酞试液 NaOH 溶液显碱性检验溶液中的 Mg2+ 滴加 NaOH 溶液 Mg（OH）2 不溶于水 A B C D A．A B．B C．C D．D 7．（2 分）一同学设计了两种由 CuO→Cu 的实验方案：方案一：Zn H2 Cu 方案二：CuO CuSO4 Cu 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源 ②Cu 产率高 ③产品纯净 ④操作安全其中，评价正确的是（） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 8．（2 分）在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的 Mg、Fe、Zn 三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（） ①反应速率：Mg＞Fe＞Zn ②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn ③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn ④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn． A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 9．（2 分）有四瓶无色溶液，他们分别是 AgNO3、BaCl2、K2CO3 和 Mg（NO3）2 溶液，仅利用下

面试剂就能将他们区别开的是（） A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3 C．HNO3、Ba（NO3）2 D．NaCl、NaOH 10．（2 分）一澄清透明溶液，可能含有 H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和 SO 离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验： ①经测定，溶液的 pH=1； ②取部分样品溶液滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成．继续滴加 NaOH 溶液至不再产生沉淀为止，过滤； ③向实验②得到的滤液中滴加 Na2CO3 溶液，又观察到沉淀生成．分析实验得出的以下结论中，正确的是（） A．溶液中一定含有 H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有 Na+、Fe3+、OH﹣、SO B．溶液中一定含有 H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有 Na+、OH﹣和 SO C．溶液中一定含有 H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有 OH﹣、SO ，可能含有 Na+ D．溶液中一定含有 H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有 OH﹣、SO ，可能含有 Cl﹣ 二、填空与简答（共 17 分） 11．（4 分）读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：（1）只含有一种元素；（2）含有二种元素；（3）含有三种元素；（4）含有四种元素． 12．（4 分）请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象：例如：金属具有光泽黄金饰品（1）缓慢氧化（2）氦气性质稳定（3）中和反应（4）温度高，反应速率大． 13．（3 分）20℃时，分别将 50g 水倒入盛有 20gNaCl 和 KNO3 固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图 1 所示．

请参考 NaCl 和 KNO3 的溶解度曲线（如图 2）回答：（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是，判断依据是；（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲乙（填“＞“、”＜“或“=”） 14．（4 分）氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2 等）不能直接使用．提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：参考资料：SiO2 既不溶于水也不与酸反应（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为；（2）残渣中除金属锌外，还有；（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是；（4）操作四发生反应的化学方程式为． 15．（2 分）蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养．请回答：

（1）蛋白粉补充的营养成分是；（2）市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道都难以分辨．用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是．三、实验与探究（共 11 分） 16．（11 分）（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：请根据实验装置和实验内容，回答下面问题： ①探究二氧化碳与碱反应时，将装置 A 生成的二氧化碳气体通入装置 D 未出现浑浊，原因是；可将二氧化碳先通过装置，再通入装置 D，理由是（用化学方程式表示）； ②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是；结合上面实验，装置正确的连接顺序是（填序号）（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠．实验步骤实验现象结论与解释 1．取一定量的食用碱样品放入样品溶解食用碱溶于水试管，加入蒸馏水、振荡

四、分析与计算（共 6 分） 17．（2 分）观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷射氯乙烷（CH3CH2Cl），并用药棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入比赛．请阅读信息后，回答：（1）氯乙烷中 C、H、Cl 三种元素的原子个数比为；（2）氯乙烷中 C、H、Cl 三种元素的质量比为． 18．（4 分）（1）探究小组欲从含有 FeCl3、CuCl2 的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积．出现这种现象的可能原因是；经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应： ①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu （2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等． ①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是； ②经测定，反应后得到铜的质量为 1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是，反应② 消耗铁粉的质量是（计算结果精确到 0.1）．

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 16 分）济宁市中考化学试卷 1.D2.C3.B4.D5.C6.A7.B8.D9.A10.C 二、填空与简答（共 17 分） 11．（1）H2（符合题意即可）；（2）H2O（符合题意即可）；（3）H2SO4（符合题意即可）；（4）NaHSO4． 12．（1）铁的锈蚀（答案合理即可）；（2）作保护气；（3）用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多（答案合理即可）；（4）加热会使氧化铜与稀硫酸的反应速率加快（答案合理即可）． 13．（1）氯化钠、硝酸钾，甲物质的溶解度受温度变化影响较小；（2）＜． 14．（1）ZnSO4、CuSO4、FeSO4．（2）Cu、Fe、SiO2 等．（3）过滤．（4）ZnCO3 ZnO+CO2↑． 15．（1）蛋白质；（2）滴加碘液（碘酒）．三、实验与探究（共 11 分） 16．（1）①二氧化碳气体中混有氯化氢气体；C；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；②通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；ACBE；（2）2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡；有白色沉淀生成；还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸；沉淀不溶解；证明食用碱样品中含有氯化钠；四、分析与计算（共 6 分） 17．（1）2：5：1；（2）48：10：71． 18．（1）加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应；（2）①铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等； ②0.2g； 1.4g．

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