2020年浙江高考化学试题及答案.doc-资料库

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2020 年浙江高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（） A． NaCl B． NaHSO 4 C． HCOONa D． NaHCO 3 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（） A． B． C． D． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（） A． NaOH B． CaCl 2 C． HCl D． 2 K SO 4 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（） A．干冰： 2CO B．熟石灰： CaSO 2H O  4 2 C．胆矾： CuSO 5H O  4 2 5．下列表示不正确．．．的是（） A．乙烯的结构式： D．小苏打： NaHCO 3 B．甲酸甲酯的结构简式： 2 C H O 4 2 C． 2  甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（） A．天然气是不可再生能源 B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C．煤的液化属于物理变化 D．火棉是含氮量高的硝化纤维

7．下列说法正确的是（） A． 35Cl 和 37Cl 是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体 C． HCOOH 和 HOCH CHO 互为同系物 D．H 与 Na 在元素周期表中处于同一主族 2 8．下列说法不正确．．．的是（） A．Cl 会破坏铝表面的氧化膜 B． NaHCO 的热稳定性比 2 Na CO 强 3 3 C． KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 4 D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（） A．高压钠灯可用于道路照明 B． 2SiO 可用来制造光导纤维 C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D． BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 3 10．反应 MnO 4HCl(  2 Δ 浓 ) MnCl  Cl 2 2   2H O 2 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（） A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．．的是（） A．萃取 2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D．可用 AgNO 溶液和稀 3 HNO 区分 NaCl 、 3 NaNO 和 2 NaNO 3 12．下列说法正确的是（） A． 2Na O 在空气中加热可得固体 2 Na O 2 B． Mg 加入到过量 FeCl 溶液中可得 Fe 3 C． 2FeS 在沸腾炉中与 2O 反应主要生成 3SO D． 2 2H O 溶液中加入少量 2MnO 粉末生成 2H 和 2O

13．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A． NH  2 4 Fe SO 溶液与少量   2 4 Ba(OH) 溶液反应： 2 SO 4 2   Ba 2   BaSO  4 B．电解 2MgCl 水溶液：  2Cl  2H O 2 通电 2OH Cl     H 2  2 C．乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热： CH COOCH CH OH   Δ  CH COO CH CH OH   3 2 3 2 3 3 D． CuSO 溶液中滴加稀氨水： 2 Cu 4   2OH   Cu(OH)  2 14．下列说法不正确．．．的是（） A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 15．有关的说法正确的是（） A．可以与氢气发生加成反应 B．不会使溴水褪色 C．只含二种官能团 D．1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH 16．X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为 4 价，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 2 4Z X 的电子总数为 18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确．．．的是（ A．原子半径： Z Y M B．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z Y M ）     C． 2 X Z ZX 2 易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 17．下列说法不正确．．．的是（） A． 2.0 10 mol L    7  的盐酸中  c 1  H   2.0 10 mol L     7 1 B．将 KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的 pH 变小但仍保持中性 C．常温下， NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质

D．常温下， pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大 18． 5 mL 0.1mol L KI   1 溶液与 1 mL 0.1mol L FeCl 1   溶液发生反应： 3 3  2Fe (aq) 2I (aq)    2 2Fe (aq)   I (aq) 2 ，达到平衡。下列说法不正确．．．的是（） A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．加入 4 FeSO 固体，平衡逆向移动  2 D．该反应的平衡常数 K = c Fe 3+ 2 c  2+  Fe   2 c   I  19． AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A． 4MnO 5HCHO 12H    4   4Mn 2   5CO 2   11H O 2 ， 1mol 4MnO 5HCHO   4     完全反应转移的电子数为 20N A B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 AN 时，阳极应有 32gCu 转化为 2Cu  C．常温下， pH 9 的 3CH COONa 溶液中，水电离出的 H  数为 5 10 N A D．1 L 浓度为 0.100 mol L  的 2 Na CO 溶液中，阴离子数为 3 1 0.100N A 20．一定条件下： 2NO (g) 2  定结果误差最小的是（） N O (g) 2 4 0H  。在测定 2NO 的相对分子质量时，下列条件中，测 A．温度 0℃、压强50 kPa B．温度130℃、压强 300 kPa C．温度 25℃、压强100 kPa D．温度130℃、压强50 kPa 21．电解高浓度 RCOONa （羧酸钠）的 NaOH 溶液，在阳极 RCOO 放电可得到 R R （烷烃）。下列说法不正确．．．的是（） A．电解总反应方程式： 2RCOONa 2H O  2 通电 B． RCOO 在阳极放电，发生氧化反应 C．阴极的电极反应： 2 2H O 2e    2OH H    2 R R 2CO     H 2 2   2NaOH D．电解 3CH COONa 、 3 CH CH COONa 和 NaOH 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 2

22．关于下列 H 的判断正确的是（）  CO (aq) H (aq) HCO (aq)    3 1H 2 3 2 3  CO (aq) H O(l)  2  HCO (aq) OH (aq)    3 2H  OH (aq) H (aq) H O(l)  2 3H  OH (aq) CH COOH(aq) CH COO (aq) H O(l)    3 3 2 4H Δ <0 Δ <0 H A． 1 H 2 B． 1 Δ <ΔH H 2 Δ <0 Δ >0 H C． 3 H 4 D． 3 Δ >ΔH H 4 23．常温下，用 0.1mol L  氨水滴定10mL 浓度均为 1 0.1mol L  的 HCl 和 3CH COOH 的混合液，下列说 1  c    ） CH COO 法不正确．．．的是（ A．在氨水滴定前， HCl 和 3CH COOH 的混合液中  c B．当滴入氨水10mL 时，   c C．当滴入氨水 20mL 时，  c D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 20mL ，  c Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是（ CH COOH + H = NH H O + OH Cl  4NH   c    Cl       c c c c    2     + 4 + 3 2 3 5 3 3 3     ） NH + NH H O = CH COO + CH COOH c c  3  24． 3 A．可发生反应： Ca SiO 4NH Cl  3 5 4 Δ CaSiO 2CaCl  3  4NH 3 2   2H O 2 B．具有吸水性，需要密封保存 C．能与 2SO 反应生成新盐 D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 2SiO 25．黄色固体 X，可能含有漂白粉、 FeSO 、  Fe SO 、  4 3 4 2 CuCl 、 KI 之中的几种或全部。将 X 与足量 2 的水作用，得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z。下列结论合理的是（） A．X 中含 KI ，可能含有 CuCl 2 B．X 中含有漂白粉和 FeSO 4 C．X 中含有 CuCl ，Y 中含有 2 Fe(OH) 3 D．用 2 4 H SO 酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有 CuCl 2

二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．（4 分）（1）气态氢化物热稳定性 HF 大于 HCl 的主要原因是__________。（2） CaCN 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构， 2 CaCN 的电子式是_______。 2 （3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。 27．（4 分） 100 mL 0.200 mol L CuSO 1   溶液与1.95g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 4 20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 4.18J g   1 体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：（1）反应放出的热量 =Q _____J。  1 ℃ 、溶液的密度均近似为 1.00g cm  3 ，忽略溶液 Zn(s) CuSO (aq)  4 （2）反应 28．（10 分） ZnSO (aq) Cu(s)  4 的 H  ______ kJ mol  1 （列式计算）。 Ⅰ. 化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热 X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Y，Y 为纯净物；取 3.01gX ，用含 HCl 0.0600 mol 的盐酸完全溶解得溶液 A，将溶液 A 分成 1A 和 2A 两等份，完成如下实验（白色沉淀 C 可溶于 NaOH 溶液）：请回答：（1）组成 X 的四种元素是 N、H 和_______（填元素符号），X 的化学式是_________。（2）溶液 B 通入过量 2CO 得到白色沉淀 C 的离子方程式是______________。（3）写出一个化合反应．．．．（用化学方程式或离子方程式表示）_____________。要求同时满足： ①其中一种反应物的组成元素必须是 X 中除 N、H 外的两种元素； ②反应原理与“ HCl NH  3 NH Cl 4 ”相同。

Ⅱ. 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 HCl 气体的原因是_____________。（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。 29．（10 分）研究 2CO 氧化 2 6C H 制 2 4C H 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有： Ⅰ 2 C H (g) 6  C H (g) H (g)  2 4 2 1 136kJ mol H    1  Ⅱ 2 C H (g) CO (g)  6 2  C H (g) H O(g) CO(g)   2 4 2 H  2 177kJ mol   1  Ⅲ 2 C H (g) 2CO (g)  6 2  4CO(g) 3H (g)  2 Ⅳ CO (g) H (g)  2 2  CO(g) H O(g)  2 3H H  4  41kJ mol  1  已知： 298K 时，相关物质的相对能量（如图 1）。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 H （ H 随温度变化可忽略）。例如：

H O(g) H O(1)  2 2 H    286kJ mol   1    242kJ mol   1    44kJ mol   1 。请回答：（1）①根据相关物质的相对能量计算 3H  _____ kJ mol  1 。 ②下列描述正确的是_____ A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大 B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动 C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成 D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动 ③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下： 2 【 C H (g) CO (g)  】 6 2 C H (g) H (g) CO (g)   】 2  【  【 C H (g) CO(g) H O(g)   】，且第二步速率较慢（反应活化能为 210kJ mol  1 ）。根据相 2 2 4 4 2 2 关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从 2 【 C H (g) CO (g)  】 2 6 的能量  477kJ mol  1 ，开始（如图 2）。（2）① 2CO 和 2 6C H 按物质的量 1:1 投料，在923K 和保持总压恒定的条件下，研究催化剂 X 对“ 2CO 氧化 2 6C H 制 2 4C H ”的影响，所得实验数据如下表：催化剂转化率 2 6C H / % 转化率 2CO / % 产率 2 4C H / % 催化剂 X 19.0 37.6 3.3 结合具体反应分析，在催化剂 X 作用下， 2CO 氧化 2 6C H 的主要产物是______，判断依据是_______。

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