2017年内蒙古乌兰察布市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-20 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.29M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2017年内蒙古乌兰察布市中考化学真题及答案

2017 年内蒙古乌兰察布市中考化学真题及答案一、选择题：本大题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意，不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内． B.甲烷用作燃料 D.石墨用于制铅笔芯 1．（题号 1，分值 2）下列各项利用物质化学性质的是 A.氢气用于填充探空气球 C.干冰用作制冷剂【答案】B 【解析】A.氢气用于填充探空气球，利用的是氢气的密度最小，密度是物质的物理性质，A 错误； B.甲烷用作燃料，利用的是甲烷的可燃性，可燃性属于化学性质，B 正确； C.干冰升华吸热，可作制冷剂，物质的升华发生的是物理变化，利用的是物理性质，C 错误； D.石墨是最软的矿石之一，石墨用于制铅笔，利用的是石墨的硬度很小的性质，硬度属于物理性质，D 错误；故选 B。【知识点】物理性质和化学性质的判断 2．（题号 2，分值 2）下列说法正确的是 A.用肥皂水可以区分软水和硬水 B.红磷早空气中燃烧产生大量白色烟雾 C.金刚石、液氧、生铁属于单质 D.一切原子都是由质子、中子和电子构成【答案】A 【解析】A.肥皂水遇软水产生大量的泡沫，肥皂水遇硬水不产生或产生少量的泡沫，因此，常用肥皂水来鉴别硬水和软水，A 正确； B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，B 错误； C.生铁是铁和碳的合金，合金都属于混合物，B 错误； D.氢原子核内只有一个质子，没有中子，D 错误；故选 A。【知识点】水的净化氧气的化学性质纯净物和混合物原子的构成 3．（题号 3，分值 2）下列判断正确的是 A.合金至少有两种金属熔合而成 B.不同种元素最本质的区别是质子数不同 C.饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数一定变小 D.两种化合物相互作用生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应【答案】B 【解析】A.合金可以是一种金属和其它非金属熔合而成，如铁碳合金就是金属铁和非金属碳单质组成的合金，A 错误； B.元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，因此，不同种元素的本质区别就是原子核内

质子数不同，B 正确； C.对于溶解度随温度升高增大的物质，要使其饱和溶液变为不饱和溶液，可以用升高温度的方法，该过程中溶质和溶剂的量均不变，所以溶质质量分数不变，C 错误； D.两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，如果两种化合物不是通过相互交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，D 错误；故选 B。【知识点】合金元素饱和溶液与不饱和溶液的相互转化复分解反应 -、Na+四种离子在溶液中可以同时共存 4．（题号 4，分值 2）下列实验事实不成立的是 A.用石蕊试液可鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 B.除去炭粉中混有的少量氧化铜粉末，可加足量稀硫酸后过滤 C.Ba2+、OH-、NO3 D.分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发【答案】D 【解析】A.紫色石蕊遇稀盐酸变为红色，紫色石蕊试液与氢氧化钠溶液变为蓝色，紫色石蕊与氯化钠溶液不变色，据此现象，用石蕊可鉴别酸、碱、盐三种溶液，A 成立； B.炭粉与稀硫酸不反应，也不溶于水，氧化铜粉末与稀硫酸反应生成氯化铜溶液和水，因此，除去炭粉中的氧化铜粉末，可加足量的稀硫酸反应后过滤，滤渣即是炭粉，B 成立； C.氢氧化钡、氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠均溶于水，所以，Ba2+、OH-、NO3 溶液中可以共存，C 成立； D.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向氯化钠和碳酸钠的固体混合物中加入适量的稀盐酸，碳酸钠被转化成氯化钠，没有达到将氯化钠和碳酸钠分离的实验目的，D 不成立；故选 D。【知识点】酸碱指示剂的性质物质的除杂和分离离子的共存 -、Na+四种离子在 5．（题号 5，分值 2）天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是 A.若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等 B.若天平平衡，两种金属一定都有剩余 C.若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等 D.若天平不平衡，两种金属一定完全反应【答案】C 【解析】A.若天平平衡，两边生成的氢气质量一定相等，生成相同质量的氢气，消耗的锌、铁质量一定不相等，因此，生成的硫酸锌和硫酸亚铁质量一定不相等，所以，所得溶液质量不相等，A 错误； B.若天平平衡，两边生成的氢气质量一定相等，生成相同质量的氢气，消耗锌的质量大于铁，因此，可能是锌刚好完全反应，铁有剩余，B 错误； C.若天平不平衡，两边放出的氢气质量不相等，生成的氢气质量不相等，反应消耗的两种金属质量可能不相等，C 正确； D.等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量铁大于锌，当锌完全反应时，烧杯中的稀硫酸还有剩余，而铁有剩余时，烧杯中的稀硫酸已完全反应，此时两边生成的氢气质量

不相等，天平不平衡，D 错误；故选 C。【知识点】金属的化学性质化学方程式的简单计算 6．（题号 6，分值 2）下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是 A B C D 等质量的铝和镁分别与足量的等溶质质量分数的稀硫酸充分反应向一定质量的稀盐酸中加入大理石将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从 t2℃降温至 t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸【答案】C 【解析】A.镁比铝活泼，等质量的铝和镁分别与足量的等溶质分数的稀硫酸反应，镁反应生成氢气的速率大于铝，A 图示错误； B.盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应后生成的氯化钙溶液的质量大于反应前盐酸溶液的质量，B 图示错误； C.等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别从 t2℃降到 t1℃时，甲析出的晶体质量一定大于乙，本题没有指明甲、乙饱和溶液的质量，所以析出晶体的质量不一定是甲大于乙，C 正确； D.氢氧化钠和稀盐酸法与生成氯化钠和水，随着反应的进行，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，当氢氧化钠完全反应，继续加盐酸时，溶质氯化钠不再增加，而溶液的质量在继续增加，氯化钠的质量分数会逐渐减小，D 图示错误；故选 C。【知识点】图像类试题二、填空题（本题共 4 小题，化学方程式 2 分，其余的每空 1 分，共 21 分） 7．（题号 7，分值 6）（1）用化学符号填空： 2 个亚铁离子_________；高锰酸钾__________。（2）下列物质露置在空气中一段时间后，质量变大且变质的是___________（填序号）。 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤稀硫酸（3）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为______（填序号）。（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有_______，滤液中一定有的金属离子是_______（填离子符号）。【答案】（1）2Fe2+（1 分）；KMnO4（1 分）；

（2）③（1 分）；（3）②①④（1 分）；（4）Ag、Fe（1 分）；Al3+、Zn2+（1 分）。【解析】（1）铁原子失去最外层上的 2 个电子，形成亚铁离子，其符号为 Fe2+，则 2 个亚铁离子表示为 2Fe2+；高锰酸钾的化学式为 KMnO4；（2）浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶液质量会减小，①错误；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液质量会增大，但发生的是物理变化，②错误；烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠固体露置在空气中，先潮解，在和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，此变化过程由于吸收了二氧化碳，质量增大，③正确；食盐露置在空气中，质量不变，④错误；稀硫酸露置在空气中，溶液质量几乎不变，⑤错误；故选③。（3）天然水净化为自来水的流程是：先加明矾吸附水中的不溶性杂质，沉降下来，再将不溶物过滤除去，最后进行杀菌消毒，即可变为生活用的自来水，生活用的自来水，不需要进行蒸馏，因此，正确的净化顺序是②①④；（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉，铁和锌均能与硝酸银溶液发生置换反应，但锌比铁活泼，锌先与硝酸银溶液发生反应，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中除金属银外，还有活泼金属存在，活泼金属可能是锌、铁，也可能是锌已完全反应，铁有剩余，所以，滤渣中一定含有的金属是 Ag、Fe；硝酸铝与锌、铁均不发生反应，溶液中一定含有铝离子（Al3+），锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和金属银，所以，滤液中一定含有金属锌离子（Zn2+）。【知识点】化学用语金属的化学性质水的净化 8．（题号 8，分值 7）根据图 1、图 2 回答问题：（1）仪器⑥的名称是_____；从图 1 中选择实验室制备并收集二氧化碳的仪器组合_______ （填序号），该装置还可用于实验室制氧气，写出相关的制氧气的化学方程式 ____________。（2）氯气是一种重要的化工原料，它是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与氢氧化钠等碱溶液反应。 ①实验室制取氯气的反应原理为 MnO2（固体）+4HCl（浓） X+2H2O+Cl2↑，则 X 的化学式为_______。 ②实验室用图装置可制取并收集一瓶纯净干燥的氧气，导管口的正确连接顺序是 a→___________________（填字母），其中饱和食盐水作用是____________。

【答案】（1）长颈漏斗（1 分）；①②③⑤⑨或③⑤⑥⑨（1 分）；2H2O2 2H2O+O2↑（2 分）；（2）①MnCl2（1 分）；②d→e→c→b→g→f→h（1 分）；除去浓盐酸挥发出的氯化氢气体（1 分）；【解析】（1）仪器⑥是长颈漏斗；实验室用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，反应物是固体和液体，反应不需加热，反应的发生装置应选用固-液常温型，收集只能用向上排空气法，因此，制备和收集二氧化碳气体的仪器组合为①②③⑥⑨或者用锥形瓶作反应容器，其组合为③⑤⑥⑨；实验室用该装置制取氧气的反应物是过氧化氢溶液，二氧化锰固体作为催化剂，过氧化氢分解成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）①根据化学方程式左右两边各原子的种类和数目不变，可判断出 X 的化学式为 MnCl2； ②要收集到纯净干燥的氯气，应先除去浓盐酸挥发出的氯化氢气体，后用浓硫酸进行干燥，再用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理，因此，导管接口的正确顺序是 a→d→e→c→b→g→f→h；饱和的食盐水与氯气不反应，但能溶解氯化氢气体，因此，其作用是除去氯气中的氯化氢气体。【知识点】气体的制备 9．（题号 9，分值 4）某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是 NH4Cl、(NH4)SO4、NH4HCO3 中的一种，请通过以下实验确定它是哪种化肥？实验步骤实验现象及结论（1）________________________ 若没有气泡产生，则该化肥一定不是 NH4HCO3 （2）在步骤（1）的试管中再滴入足量________溶液若_________，则该化肥是 NH4Cl 若_________，则该化肥是(NH4)2SO4 【答案】（1）取少量样品于试管中，滴入适量的稀盐酸（或稀硝酸）（1 分）；（2）BaCl2 或 Ba(NO3)2（1 分）；无白色沉淀（或无现象）（1 分）；有白色沉淀产生（1 分）。【解析】（1）三种化肥中，只有碳酸氢铵能与稀盐酸或稀硝酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，所以，要证明该化肥不是碳酸氢铵，方法是：取样品少量与试管中，加入稀盐酸或稀硝酸，若没有气泡产生，则该化肥一定不是碳酸氢铵，不能加稀硫酸，是为了防止对后面的

实验现象产生干扰；（2）氯化铵与氯化钡、硝酸钡溶液均不发生反应，硫酸铵与氯化钡、硝酸钡均能发生反应生成白色的硫酸钡沉淀，因此，在步骤（1）的试管中，再滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若无白色沉淀产生，则该化肥是氯化铵；若产生白色沉淀，则该化肥是硫酸铵。【知识点】化肥的鉴别 10．（题号 10，分值 4）图中 A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质，“—”表示两种物质能发生反应，“→” 表示一种物质可以转化为另一种物质（部分物质和反应条件已略去），其中 A 是黑色固体，C 是产生温室效应的主要气体。回答下列问题：（1）C 的化学式_______。（2）A 物质是__________。（3）写出 E→F 任意一个符合题意的化学方程式_______。【答案】（1）CO2（1 分）；（2）CuO（Fe3O4）（1 分）；（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（2 分）。【解析】（1）产生温室效应的主要气体是二氧化碳，可知 C 是二氧化碳（CO2）；（2）初中化学常见的黑色固体，且能共转化为二氧化碳气体的有炭粉、氧化铜、四氧化三铁，其中炭粉一般不可能是反应的生成物，所以，黑色固体 A 可能是氧化铜（CuO）或四氧化三铁（Fe3O4）；（3）由图中物质间的转化关系可推断，B 可以是氧气，氧气能够和铜、铁反应生成氧化铜和四氧化三铁，氧气能够和碳反应生成二氧化碳；二氧化碳能与碱溶液反应，则 D 可以是氢氧化钠或氢氧化钙，E 可以是碳酸钠或碳酸钙，F 能与二氧化碳反应，且由 E 转化生成，则 F 可能是水，因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸钠或碳酸钙都可以和盐酸反应生成水，其中 E→F 的反应可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。【知识点】物质的推断化学用语的书写三、计算题：本大题共 1 小题，共 7 分。 11．（题号 11，分值 7）有一不纯的氧化铜固体药品（杂质不溶于水），取样品 25 克放入烧杯中，然后进入 80 克水使其充分溶解，静置后过滤取 58.5 克溶液，加入 126.2 克硝酸银溶液恰好完全反应生成白

色沉淀，过滤后得到 156 克溶液。计算：（1）生成白色沉淀的质量。（2）58.5 克滤液中溶质的质量分数。（3）样品中氯化钠的质量分数。【答案】（1）28.7g（1 分）；（2）20%（3 分）；（3）80%（3 分）。【解析】（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸钠，由质量守恒定律可得生成的氯化银沉淀质量为：（58.5g+126.2g）-156g=28.7g；（2）设 58.5g 氯化钠溶液中溶质质量为 x NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 28.7g x 58 5 . 143 5 . = x 28 7 . g x=11.7g 58.5g 氯化钠溶液中溶质质量分数为： 11 7 . 58 5 . g ´ g 100 % = 20 % 。（3）溶液具有均一性，58.5g 氯化钠溶液的溶质质量分数与过滤前溶液中溶质质量分数相等，设 25g 样品中含氯化钠的质量为 y，则 100 % = 20 % y 80 ´ g y + y=20g 所以，25 克样品中氯化钠的质量分数为： 20 100 25 ´ % = 80 % 。答：（1）生成沉淀质量为 28.7g；（2）58.5g 氯化钠溶液的溶质质量分数为 20%；（3）样品中氯化钠的质量分数为 80%。【知识点】质量守恒定律根据化学方程式的简单计算

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