2011年云南玉溪中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-20 发布人：admin 分类：说明书资料大小：1.91M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2011 年云南玉溪中考化学真题及答案（全卷共四个大题，含 32 个小题，共 8 页，满分 100 分，考试时间 120 分钟）注意：1．本卷为试题卷；考生必须在答题卡上作答；答案应书写在答题卡相应位置；在试题卷、草稿纸上答题无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H — 1 一、选择题（本大题共 22 个小题，每小题只有一个符合题意 O —16 C — 12 ．．．．．．．．的选项，不选、错选和多选均不给分，每小题 2 分，共 44 分。请在答题卡中相应位置．．．．．．．．把答案序号按要求涂黑） 1．2011 年 3 月 11 日，日本发生里氏 9 级地震，并引发了一系列的灾害，下列灾害中属于化学变化的是（ C ） A．引发巨大海啸 B．海浪将车辆卷入海中 C．核电站氢气发生爆炸 D．地震中房屋被摧毁 2．地震引发福岛核电站事故，核辐射的标志是（ D ） A B C D 3．专家指出，儿童若摄入过多的反式脂肪酸将会影响身体发育。如图，摄入蛋糕里的人造奶油可能会产生一种反式脂肪酸，其化学式是 C18H34O2，对该物质说法不正确．．．的是（ A ） A．C18H34O2 是氧化物 B．C18H34O2 是化合物 C．C18H34O2 是有机物 D．一个 C18H34O2 分子由 54 个原子构成 4．下列图示中的液体物质，可以看作纯净物的是（ B ）人造奶油 A．河、湖水 B．蒸馏水 C．灌南汤沟酒 D．自来水 5．下列滴加液体操作最为正确的是（ D ） A B C D

6．下列做法不符合．．．“建设生态玉溪，宜居玉溪”要求的是（ B ） A．提倡步行或骑自行车上、下班 C．市区内禁止燃放烟花爆竹 B．露天焚烧垃圾和农作物秸秆 D．生活污水处理达标后再排放 7．下列物质与稀盐酸发生的反应属于置换反应的是（ C ） A．NaOH B．Fe2O3 C．Zn D．AgNO3 8．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ D ） A．用 Ca(OH)2 改良酸性土壤 C．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B．可燃冰做燃料 D．活性炭去除冰箱异味 9．用原子、分子的相关知识解释下列现象或事实，其中正确的是（ A ） A．NH4HCO3 加热分解生成 NH3、水和 CO2 — 在化学变化中分子可以再分 B．金刚石和石墨的物理性质不同 — 构成物质的原子不同 C．在不补充气体的情况下，自行车的车胎热天比冷天更涨满 — 分子的大小与温度有关 D．20℃时，向 100mL 水中加入 10gNaCl 晶体溶解后，液体体积没有明显变化 — 分子间没有间隔 10．下列物品所用的主要材料属于天然纤维的是（ C ） A．合成橡胶 B．尼龙绳 C．棉布衬衣 D．不锈钢杯 11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（ B ） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 C．CCl4、甲烷、沼气 B．NaCl、氯化钠、食盐 D．Na2CO3、碳酸钠、火碱 12．物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的是（ A ） A．H2SO4 、Ca(OH)2、NaCl C．NaCl、Ca(OH)2、H2SO4 B．H2SO4、NaCl、Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、H2SO4、NaCl 13．小玲同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中不完全正确．．．．．的是（ D ） A．化学材料 B．食品安全 ①毛织品和棉织品的区别—燃烧后闻 ①工业酒精—含有甲醇等物质，不能饮用气味 ②含有塑化剂的食物、饮料不能食用 ②钢筋混凝土、汽车轮胎—复合材料 ③黄曲霉素—属于有机物，霉变食物不能 ③玻璃、陶瓷、水泥—无机非金属材料食用，会诱发癌症 C．低碳经济 D．用化学“眼观”分析 ①改造或淘汰高耗能、高污染产业 ①区别食醋和酒精—闻气味 ②开发新能源代替传统能源 ②氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 ③减少使用一次性筷子 ③用水灭火是降低可燃物的着火点 14．合理使用化学肥料可提高农产品的产量，促进农业生产的发展，下列化肥不属于．．．复合肥的是（ B ） A．KNO3 B．NH4NO3 C．KH2PO4 D．(NH4)2HPO4 15．按图中所标要求组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（ D ）铁丝空气水铁丝空气铁丝空气 Ⅰ 浓盐酸 Ⅱ 浓硫酸 Ⅲ A．Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升 B．Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降

C．Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降 D．Ⅰ装置中左边液面上升，右边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升 16．在室温下，将下列物质各 5g 分别放入 50g 水中搅拌后观察，现象最相似的是（ C ） A．Fe2(SO4)3、KMnO4 C．CuO 、MnO2 B．CuSO4、NaCl D．NaOH、NH4NO3 17．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ A ）物质 H2 气体 O2 气体 NaNO3 CuO A B C D 杂质 HCl 气体 N2 气体 Na2SO4 C 除杂所用的试剂和方法先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸通过灼热的 Cu 先加入足量水，再过滤、烘干加入适量的稀盐酸，再过滤 18．类推是学习化学中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（ B ） A．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液 B．SO2 与 CO2 一样，溶于水生成酸性物质，所以 SO2 可以与 NaOH 溶液反应 C．生铁和钢都是合金，所以他们的物理性能完全相同 D．铁是固态金属，所以金属都是固态的 19．你认为下列的实验方案中可行的是（ C ） A．把 Mg、Zn 、Cu、Ag 分别插入同体积、同质量分数的稀盐酸中，比较四种金属的活泼性 B．加热水的方法测定水的组成 C．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离 Na2CO3 和 BaCO3 D．按方案：NaOH ＋稀盐酸 NaCl ＋KNO3 NaNO3，制取 NaNO3 20．生活中处处有化学。下列说法中不合理．．．的是（ D ） A．人们食用豆浆，因其含有重要的营养物质蛋白质 B．人胃酸过多可服用含 Al(OH)3 的药品，因其可中和过多胃酸 C．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 D．“地沟油”经加工处理后可作为食用油 21．在“宏观 — 微观 — 符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如下：＋高温＋（其中“ ”表示碳原子，“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子）小华同学对该微观模拟示意图的认识中错误．．的是（ A ） A．该反应的化学方程式为：H2O + C 高温 CO2＋H2 B．原子在化学变化中不能再分 C．反应前后原子的种类及数目不变 D．该反应遵循质量守恒定律 22．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ D ）

H2 的质量 /g O2 的质量 /g t /℃ 溶解度 /g KNO3 0 Fe 的质量 /g 0 受热时间/s 0 稀盐酸的体积/mL 0 t1 t2 t3 温度/ ℃ ① ② ③ ④ A．图①是向一定质量的稀盐酸中加入过量铁粉 B．图②是加热适量的 KClO3 和 MnO2 的混合物制 O2 C．图③是室温下向一定体积的 NaOH 溶液中加入稀盐酸 D．图④是通过实验绘制得到的溶解度曲线二、填空与简答（本大题共 5 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 28 分。请将答案书写在答题卡．．．相应位置上） 23．（5 分）掌握化学用语是学习化学的关键，用化学用语填空：（1）1 个硫原子 S （4）硫酸铵中硫元素的化合价为+6 价；（2）硝酸根离子 NO3 6  4S O （NH ） 4 - ；（3）4 个铁离子 4Fe3+ ；；（5）氩气 Ar 。 24．（6 分）小然同学设计探究分子运动的实验如右图，请按要求完成下列各小题：（1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸变红，原因是氨分子在不停运动着；气球（2）放入少量生石灰的作用是提供热量，加快分子的运动速率，试写出发生的化学反应方程式 CaO+H2O===Ca(OH)2 ；（3）装置中气球的作用是防止氨气扩散到空气中污染环境，调节装置内的压强平衡。浓氨水生石灰湿润的酚酞试纸 25．（3 分）一包白色粉末可能含有 Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、K NO3 中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在 pH 试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有 Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4 ，一定没有 CuSO4 ，可能含有 KNO3、NaCl 。 26．（8 分）根据所学化学知识完成下列各小题：（1）日常生活中用肥皂水区别硬水和软水，用加热煮沸方法降低水的硬度。（2）超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售，是因为保鲜膜除了可以阻止食物中的水分流失，还能隔绝空气，防止食物腐败。但大量使用保鲜膜丢弃后会造成白色污染，所以要控制使用。给保鲜膜碎片加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又熔化，由此可知，保鲜膜是热塑性塑料（选填：“热塑性塑料”或“热固性塑料”）。（3）蜡烛置于空气中没有燃烧，原因是温度没有达到蜡烛燃烧的着火点，增大某些燃料与空气的接触面和提供充足的氧气（或空气）都利于燃料的充分燃烧。 27．（6 分）A～J 是初中化学中常见的物质，其中 A 为气体，B 为红棕色固体，E 为浅绿色溶液，G 是一种建筑材料，它们之间的关系如下图（部分反应物或生成物已略去）。

A B G 高温高温 +稀 H2SO4 +J +H2O C D H E F I G J 请完成下列各小题：（1）G 的化学式为 CaCO3 ；指出 D 的一种用途灭火。 e F O （2）A + B  C + D 的化学反应方程式是 2 3 CO 3 高温 2 e 3 F CO 2 ； F + I  G + J 的化学反应方程式是 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 +2NaOH。三、实验与探究（本大题共 4 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 23 分。请将答案书写在答题卡．．．相应位置上） 28．（5 分）实验室制取气体所需装置如下图所示。 A 请回答以下问题： B C D E （1）装置中标“a”的仪器名称是长颈漏斗。（2）用双氧水制取氧气时，所选用的发生装置是 B （填字母序号），其反应的化学方程式为 2H2O2 催化剂 2H2O+O2 ↑。（3）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气密度，极易溶于水，其水溶液为氨水、显碱性。实验室里通常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 　△　　 CaCl2+2NH3↑+2H2O；若实验室制取并收集氨气应选用的装置是 A E （填字母序号）。 29．（4 分）探究原子结构的奥秘。【情景提供】19 世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到 1887 年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】 1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：（1）放射源—放射性物质放出α粒子（带放射源正电荷) ，质量是电子质量的 7000 倍；（2）金箔—作为靶子，厚度 1um，重叠金箔 α粒子显微镜

了 3000 层左右的原子；（3）荧光屏—α粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜—通过显微镜观察闪光，且通过 360 度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来。金箔荧光屏 α粒子源 α v α 真空α α α α粒子束＋＋＋＋ α粒子＋原子核＋＋【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会（填“会” 或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。（2）1um 金箔包含了 3000 层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 B ； A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 C 。 A．道耳顿模型特点：不可再分的实心球体＋－－＋＋－－＋ B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布 30．（6 分）下图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复质量集中在核上使用。（友情提示：H2 + CuO 　△　　 Cu + H2O ，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色） C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心， CuO Ca(OH)2 溶液 D E 无水硫酸铜 A 浓 H2SO4 B NaOH 溶液 C （1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置 BE （填序号，下同），还原氧化铜时看到的现象为氧化铜由黑色变为红色，试管壁上有水珠；（2）若要验证混合气体由 H2、CO 组成，则需要连接的仪器顺序为 E A D ；（3）若要验证混合气体由 CO、CO2 组成，则需要连接的仪器顺序为 D C E D ；（4）若要验证混合气体由 H2、H2O 组成，则需要连接的仪器顺序为 A B E A ；（5）若要验证混合气体由 CO、CO2、H2 组成，则需要连接的仪器顺序为 D C B E A D 。 31．（8 分）小军家的下水管道堵了。爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻

了。小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分。【提出问题】“管道通”中的物质是什么？【查阅资料】主要内容如下。（1）下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。（3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。 ①铝与盐酸反应的化学方程式是 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 。 ②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。实验操作实验现象 ①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿。表面潮湿。 ②将适量白色固体颗粒放入盛有适量水的试管试管外壁发烫。中，并用手触摸试管外壁。 ③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。（2）猜想：银灰色粉末为铝粉。实验操作 ①按照下图安装两套仪器。羊毛线逐渐消失。实验现象 ②一套仪器中加入银灰色粉末和稀盐酸；另一套仪器中加入银灰色粉末、氢氧化钠和水。都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高。 ③待导管口有气泡均匀持续冒出时，分别收集 1 试管气体，验纯。用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声。 ④在导管口点燃气体。火焰颜色为淡蓝色。【结论】银灰色粉末为铝粉。【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应。根据题目信息，推测管道内的反应现象是放出大量的热，产生大量的气泡，堵塞物溶解。【反思】①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。 ②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可）防止“管道通”腐蚀衣物、皮肤、毛发等。四、分析与计算(5 分) 32．酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是：(C6H10O5)n＋ nH2O 催化剂 2nCH3CH2OH＋2nCO2↑ [注：(C6H10O5)n 的相对分子质量是 162n ]。计算（结果保留 1 位小数）：

（1）CH3CH2OH 的相对分子质量是 46 ；（2）100 ㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？解：设 100kg 淡粉理论上可以制得乙醇的质量是 x （C6H10O5）n+2NH2O 催化剂 2NCH3CH2OH+2NCO2↑ 92n x 162n 100kg 162 100 n kg  n 92 x x≈56.8kg （3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过 80mg/L。若人体中血液占人体体重的 10%（假设血液的密度是：1kg/L），则： ①．一个体重为 60kg 的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？ ②．①中结果相当于质量分数为 50%的白酒的质量是多少？解：①设一个体重为 60kg 的驾驶员的血液中究竟含量最多不能超过的量为 y y=(60kg×10%÷1kg/L)×80mg/L =480mg ②相当于质量分数 50%的白酒的质量为 z Z=480mg 除 50% =960mg

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