2017年广东海洋大学普通化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-15 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.11M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2017 年广东海洋大学普通化学考研真题（请将答案写在答题纸上，写在试卷上不给分。本科目满分 150 分）一、单项选择题（每题 2 分，共 50 分） 1、已知  Br  Fe 2  / ( E Br Br 1 2  3  ) 1.07   V ，  E Fe ( 3  / 2 Fe ) 0.77   V 。则反应： Br 2  Fe 2  的电动势 E  值为（）（A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、某反应在 400℃下平衡常数是 14，此反应的 r mG   为（）（ A ） 5.2 kJ mol   1 （ B ） 14.8 kJ mol   1 （ C ） -11.4 kJ mol   1 （ D ） -14.8 kJ mol   1 3、某催化酶反应的活化能是 150 kJ mol   1 ，正常人的体温是 37℃，如果病人发烧到 40℃。则此催化反应的速率是 37℃时的（）倍。（A） 5 1.96 10 （B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、质量摩尔浓度为 1 mol/Kg 的 C6H12O6 溶液是指（）（A）1000g 溶液中含 1mol C6H12O6 （B） 1 升溶液中含 1mol C6H12O6 （C）1000g 溶剂中含 1mol C6H12O6 （D） 1 升溶剂中含 1mol C6H12O6 5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A） Ag （B）Cd （C） Sn （D） Mo 6、根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可作为碱的是（）（A）NH4 + （B）HCO3 - （C）H3O+ （D）H2CO3 7、在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是（A）H2O （B）CCI4 （C）CH3OCH3 （D）NH3 8、在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状

态，其中能量最高的电子是（）（A）2，0，0，（C）3，2，0， 1 2 1 2 （B）2，1，0，（D）3，1，0, 1 2 1 2 9、感光材料 AgBr 在 0.01mol.L-1 下列溶液中的溶解度最大的是（）（A）氨水（B）AgNO3 （B）NaBr （D）H2O 10、下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（）（A）CH4 （B）H2O （C）H3BO3 （D）HF 11、在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是（）（A）H2O （B）CCI4 （C）CH3OCH3 （D）NH3 12、下列物质中熔点最高的是（）（A）AlCl3 （B）SiCl4 （C）SiO2 （D）H2O 13、在 Na 2SO 4 溶液中加入 BaCl 2 溶液，生成 BaSO 4 沉淀的条件是（）（A）只要加入 BaCl2 （B）C(Ba2+)·C(SO4 2-)Ksp(BaSO4) 14、冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是（）（A）增加混凝土的强度（B）防止建筑物被腐蚀（C）降低其中水中的结冰温度（D）吸收混凝土中的水分 15、决定多电子原子电子的能量 E 的量子数是（）（A）主量子数 n （B）角量子数 l （C）主量子数 n和角量子数 l （D）角量子数 l和磁量子数 m 16、某温度时，下列反应已达到平衡 CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高 CO 的转化率，可采取方法（）

（A）增加总压力（B）减少总压力（C）升高温度（D）降低温度 17、下列溶液的浓度均为 0.01 mol·L-1，渗透压最大的是（）（A）C6H12O6（葡萄糖）（B）HAc （C）NaCl （D）Na2SO4 18、如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，哪一种溶液的沸点最高？（）（A）MgSO4 (B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4 (D) CaCl2 19、基态时，28 号元素的核外电子构型是：（） (A) 1s22s22p63s23p63d10 (B) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10 (C) 1s22s22p63s23p64s24p65s2 (D) 1s22s22p63s23p63d84s2 20、天然橡胶是什么的聚合物？（） (A) 乙烯 (B) 丙烯 (C) 异戊二烯 (D) 异丁烯 21、下列原子轨道不可能存在的是（）（A）8s （B）2d （C）4f （D） 8p 22、某元素的价电子结构为 3d24s2，则该元素位于周期表中（）（A）四周期、ⅥA、s 区（B）四周期、ⅥB、s 区（C）四周期、 ⅣB、d 区（D）四周期、ⅣA、d 区 23、下列作用力中有饱和性和方向性的化学键是（）（A）共价键（B.离子键（C）金属键（D）氢键 24、下列粒子中可作为多齿配体的是（）（A）S2O3 2- （B）SCN- （C）NH3 （D）NH2CH2CH2NH2 25、石墨晶体中，层与层之间的结合力是（）（A）金属键（B）共价键（C）分子间力（D）离子键二、填空题（每空 1 分，共 20 分） 1、尼龙是（）和（）的共聚物。

2、2,2 二甲基 4 乙基己烷分子中有（）个碳原子数。 3 、按 IUPAC 法，具有 CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2 结构的链烷的名称是（）。 4、砒霜的正确的分子式应该是（ 5、Pb(NO3)2 的热分解反应式是（ NH4NO3 的热分解反应式（）。）。）； 6、在晶体 CuSO4·5H2O 中，中心离子铜的配位数为（）。 7、已知最硬的金属是（）。 8、 Co2+离子的价层电子构型的是（）。 9、由偶极诱导产生的分子间作用力称为（）。 10、配合物 K2[Zn(OH)4]的名称是（）。 11、常用的两种甘汞电极分别是（），（），其电极反应为（），常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为（）。 12、决定原子等价轨道数目的量子数是（），决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是（）。 13、形成配位键时，中心原子应具备的条件是（），配位体应具备的条件是（）。三、问答题（共 40 分） 1、多电子原子核外电子分布遵守的原则是什么?（8 分） 2、为什么 CCl4 是液体，CH4 和 CF4 是气体，而 CI4 是固体？（6 分） 3、用反应式简述析氢腐蚀和吸氧腐蚀的过程（10 分）。 4、加明矾为什么可以净化水？为何江河入海处常会形成三角洲？（8 分） 5、配平下列方程式。（8 分） 1) C2O4 2- + MnO4 - + H + → Mn2+ + CO2↑ + H2O

2)Cl2+NaOH→ NaCl+NaClO3 + H2O 四、计算题（共 40 分） 1、Fe3+, Mg2+的浓度都为 0.1 mol·L-1, 可利用难溶氢氧化物, 将它们分离, 试问, 溶液的 pH 值应控制在什么范围?谁先沉淀? (提示:当溶液中离子浓度小于 10-5 mol·L-1 时可视为沉淀完全)。已知: Ksp (Fe(OH) 3)=1.110-36, Ksp(Mg(OH)2)= 5.310-12（12 分） 2、某温度时 1.00 mol SO2 和 0.90 mol O2 在密闭容器中反应生成 SO3 气体，达到平衡后，测得混合物中剩余的氧气 0.53 mol，混合气体的总压力为100 kPa。试求该温度时反应 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数 K。（10 分） 3、求把 50 mL，0.20 mol·L-1HAc 与 50mL，0.20 mol·L-1 NaOH 溶液混后的 pH 值[已知：K θ a (HAc)＝1.8×10-5]。（8 分） 4、判断下列反应的方向(用箭头表示)，并通过计算说明理由。 [Ag(NH3)2]+ +Br-( ) AgBr+ 2NH3 ；已知： Ksp (AgBr)= 7.7 × 10  13 ， K 稳 ([Ag(NH3)2]+ )=1.2×107（10 分）

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