2019 年广东暨南大学无机化学考研真题
招生专业与代码:无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理
考试科目名称及代码:710 无机化学
考生注意:所有答案必须写在答题纸(卷)上,写在本试题上一律不给分。
允许使用非编程型计算器。
一、选择题 (选择一个正确答案,每小题 2 分,20 题共 40 分)
1. 下列硫酸盐中,还原能力最强的是( )
(A) FeSO4
(B) CoSO4
(C) NiSO4
(D) MnSO4
2. 下列离子中,在酸性溶液中不歧化的是( )
(A) Cu+
(B) Cr3+
(C) Mn3+
(D)
2
4MnO
3. 下列各对元素中,性质最相似的是( )
(A) Ti 和 V
(B) Ti 和 Sc
(C) V 和 Nb
(D) Nb 和 Ta
4. 下列金属单质中,常温下与硫粉反应最快的是( )
(A) Cu
(B) Ag
(C) Zn
(D) Hg
5. 下列化合物中,键的共价成分最多的是( )
(A) LiCl
(B) BeCl2
(C) NaCl
(D) CaCl2
6. 液态的三氯化铝通常以二聚体的形式存在,在该二聚体中 Al 原子的杂化方式为( )
(A) sp2
(B) sp3
(C) sp3d
(D) dsp2
7. 下列物质中,可用来干燥 NO2 气体的是( )
(A) P2O5
(B) NaOH
(C) CaO
(D) Na2CO3
8. 常温下最稳定的晶体硫的分子式为( )
(A) S2
(B) S4
(C) S6
(D) S8
9. 下列氢卤酸中,酸性最强的是( )
(A) HF
(B) HCl
(C) HBr
(D) HI
10. 下列配合物中,具有平面正方形结构的是( )
(A) Fe(CO)5
(B) [Zn(NH3)4]2+
(C) Ni(CO)4
(D) [PtCl4]2
11. 下列电池反应的电动势
1E 和
2E 、平衡常数
1K 和
2K 的关系正确的是( )
Cl2 + 2 Fe2+ → 2 Cl
+ 2 Fe3+
1/2 Cl2 + Fe2+ → Cl
+ Fe3+
1E ,
1K
2E ,
2K
(A)
(C)
1E =
2E ,
1K =
2K
1E =
2E ,
1K ≠
2K
(B)
(D)
1E ≠
2E ,
1K ≠
2K
1E ≠
2E ,
1K =
2K
12. 浓度为 0.10 mol/L 的 NaH2PO4 水溶液的 pH 约为( )(pKa1=2.16; pKa2=7.21; pKa3=12.32;)
(A) 4.69
(B) 5.26
(C) 7.21
(D) 9.70
13. Ag3PO4(
spK = 1.4×10-16)在 0.10 mol/L 的 Na3PO4 溶液中的溶解度(mol/L)为( )
(A) 1.1×10-5
(B) 1.1×10-6
(C) 3.7×10-6
(D) 1.7×10-6
14. 下列分子的 Lewis 结构式中所有原子都满足八隅体规则的是( )
(A) BeCl2
(B) COCl2
(C) BCl3
(D) PCl5
15. 某晶体的晶胞参数满足关系 a = b = c,α = β = γ,则下列判断正确的是( )
(A) 一定属于立方晶系
(B) 一定属于三方晶系
(C) 一定属于六方晶系
(D) 属于立方晶系或三方晶系
16. 由两元素的电负性数值,可以预测( )
(A) 配位数
(B) 分子的偶极矩 (C) 分子的极性 (D) 键的极性
17. 反应 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) 在恒压下进行时,若向体系中通入一定量的氩气,
则氨气的产率( )
(A) 减小
(B) 增大
(C) 不变
(D) 无法判断
18. 下列各反应中,由速率方程判断肯定不是基元反应的是( )
(A) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) 的速率方程为 r = k[NO]2[O2]
(B) I2(g) + H2(g) → 2HI(g) 的速率方程为 r = k[I2][H2]
(C) 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) 的速率方程为 r = k[NO]2[H2]
(D) NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) 的速率方程为 r = k[NO2][CO]
19. 下列单质中,标准熵
mS 最大的是( )
(A) H2
(B) N2
(C) O2
(D) Cl2
20. 水在 96.5 oC 时沸腾,这说明外界的大气压( )
(A) 等于一个标准大气压
(B) 略高于一个标准大气压
(C) 低于一个标准大气压
(D) 远高于一个标准大气压
二、填空题 (共 10 题,每空 1 分,共 30 分)
1. 已知
f H
m
(ClF, g) =
50.6 kJ/mol, Cl
Cl 键能为 239 kJ/mol,F
F 键能为 166
kJ/mol,则 Cl-F 的键能为___________kJ/mol。
2. 某 一 级 反 应 在 300 K 时 的 半 衰 期 是 其 400 K 时 的 50 倍 , 则 该 反 应 的 活 化 能 Ea 为
___________kJ/mol。
3. 对于 4f 轨道,主量子数 n等于___________,角量子数 l等于___________,f 轨道最多
可以有___________种空间取向,4f 亚层最多可容纳___________个电子。
4. 第 52 号元素的核外价电子结构为___________,该元素在周期表中位于第________周期,
___________族,其元素符号是___________。
5. 根据价层电子对互斥理论,指出下列分子或离子的几何构型:AsF5__________________,
2
3SO __________________,PbCl2__________________。
6. 给出下列分子或离子中的离域
键的类型:SO2____________, 2
3CO ____________。
7. 原 子 轨 道 线 性 组 合 成 分 子 轨 道 的 三 个 原 则 分 别 是 _________________________ ,
_________________________和_________________________。
8. 根据路易斯酸碱理论,反应 SbF5 + BF3 →
6SbF +
2BF 中,反应物中____________是酸。
而在反应 KF + BF3 → K+ +
4BF 中,反应物中____________是酸。
9. 在 0.10 mol/L HAc 溶液中加入少许 NaCl 晶体,溶液的 pH 将会____________;若以 Na2CO3
代替 NaCl,则溶液的 pH 将会____________。
10. [Co(NH3)6]2+属于________自旋配离子,其 d 轨道在正八面体场中分裂为________和
________轨道。在高能量的________轨道上,排布________个电子,在低能量的________
轨道上排布________个电子,该配离子具有________磁性。
三、计算题 (共 3 题,每题 10 分,共 30 分)
1. 试通过计算说明 Ag2CrO4 分别在 0.01 mol/L 的 AgNO3 溶液和 0.01 mol/L 的 K2CrO4 溶液中
的溶解度的相对大小。已知
spK (Ag2CrO4) = 1.1×10 12 。
2. 已知:
PbCO3 (s) → PbO (s) + CO2 (g)
f
mH / kJ∙mol-1
mS / J∙mol-1∙K-1
699.1
217.3
393.5
131.0
68.7
213.8
求 PbCO3 热分解反应自发进行的最低温度。
3. 已知 E (Co3+/Co2+) = 1.84 V, E (O2/H2O) = 1.23 V,
稳K ([Co(NH3)6]3+) = 2.0×1035,
稳K ([Co(NH3)6]2+) = 1.3×105。试通过计算说明:
(1)在标准状态下,Co(III)能否将水氧化?
(2)在 1 mol/L 的氨水溶液中,Co(III)能否将水氧化?
四、完成反应方程式并配平 (共 4 题,每题 4 分,共 16 分)
1. 将 AgBr 溶于 Na2S2O3 溶液中;
2. 用 N2H4 还原 AgBr;
3. 金溶于王水;
4. Mg3N2 与水反应。
五、简答题 (共 3 题,每题 8 分,共 24 分)
1. 硅胶干燥剂中常加入 CoCl2(蓝色),吸水后变为粉红色,试用晶体场理论解释变色的原
理。
2. 画出三氧化二磷(P4O6)和五氧化二磷(P4O10)的分子结构,并说明两种分子中各包含几
种不同的磷氧键。
3. 画出 5 个 d 原子轨道的形状及空间取向,并在图中标明波函数的相位。
六、论述题(10 分)
试选取你所熟悉的当今无机化学研究的某一研究方向,简要论述该方向的研究内容、进展和
意义。