2018年辽宁普通高中会考化学考试真题.doc-资料库

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2018 年辽宁普通高中会考化学考试真题说明：本试卷满分 100 分，答题时间 50 分钟。请把答案写在答题纸上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量 C-12，H-1，O-16，S-32，Na-23，N-14，S-32，一、选择题（本大题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分；每小题只有一个选项是符合题意） 1．下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（） A．用糯米酿酒 B．用干冰进行人工降雨 C．用过氧乙酸杀菌消毒 D．绿色植物的光合作用 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（） 3．关于胶体的叙述，不正确的是（） A．有色玻璃是固溶胶 B．雾、云、烟都是气溶胶 C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离 D．胶粒大小在 1nm～100 nm 之间 4.下列离子方程式的书写正确的是（） A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ +3H2↑ B．NaHCO3 溶液与盐酸反应： H+ + HCO3 - ＝ H2O + CO2↑ C．钠和水反应： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH＋H2↑ D．Fe2+和 Cl2 的反应：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- 5. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A．在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为 NA B．44 g 二氧化碳所含的原子数目为 NA C．18 g 水所含的电子数目为 9 NA D．1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为 NA 6. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）

A．黄铜、冰、盐酸、烧碱 B．氧气、二氧化硫、硫酸、烧碱 C．氢气、干冰、硝酸、纯碱 D．碘酒、硫酸钠、醋酸、石灰水 7．我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到 600 万年不差 1 秒。已知铯原子的核外电子数为 55，则该原子的中子数为 ( ) A．55 B．23 C．78 D．133 8．下列化学用语错误的是（） A．NaCl 的电子式 Na+ Cl [ ]- H H C H H B．甲烷的结构式 C．Mg 原子结构示意图 D．乙烯的结构简式 CH2=CH2 9．下列有关实验操作正确的是（） A B C D A．称量氢氧化钠固体 B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C．配制 150 mL 0.10 mol·L-1 盐酸 D．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法错误的是（） A．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气 B．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化 C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．铁是一种银白色金属 11．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（） A．NaCl B．BaCl2 C．H2SO4 D．CuCl2 12．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（） A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 13．合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是（） A.加入氨气 B.减少压强，扩大容器体积

C.加入催化剂 D.适当升高温度 14．下列各个装置中能组成原电池的是（） 15．下列有关化学反应的说法中正确的是（） A．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．放热反应在常温下一定很容易发生 16．加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是（） A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅 C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇 D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取氯乙烷 17．要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为（） ①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 溶液 ③加入少量 KSCN 溶液 A．③① B．③② C．①③ D．①②③ 18．关于化学键的下列叙述中正确的是（） A．离子化合物不含共价键 B．共价化合物不含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物可能含有离子键 19. 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( ) A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应 20．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（） A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅二、必考题（本题包括三道大题，15 题，每小题 3 分，共 45 分) （一）（15 分）某化学小组为了证明 SO2 和 Cl2 的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。回答下列问题：

溶 N溶品品溶 A B C D 21. 他们制备 Cl2 依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓） △ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，应选用上图装置中的（填序号）制 Cl2。 22. 可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是( ) A．碱石灰 B．无水 CuSO4 C．浓硫酸 D．固体烧碱 23. 在 MnO2 + 4HCl（浓） △ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 反应中, 浓盐酸所表现出的性质是 A. 只有还原性 B. 酸性和氧化性 B. 只有氧化性 D. 酸性和还原性 24. 反应开始后，发现 B、C 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给 B、C 两个试管中的液体加热，B、C 两个试管中的现象分别是 A. 变红、无明显变化 B. 无明显变化、变红 C. 都变红 D. 都无明显变化 25. NaOH 溶液与 SO2 气体反应的离子方程式正确是 A. 2NaOH + SO2 = 2Na+ + SO32- + H20 B. 2OH﹣ + SO2 = SO32- + H20 C. 2Na+ +2OH﹣+ SO2 = Na2SO3 + H20 D. 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H20 （二）（15 分）下表是元素周期表的一部分，①～⑨分别代表不同的元素，请按要求回答下列问题：族周期 2 3 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ① ② ⑧ ⑨ 26. ①②③⑤四种元素的原子半径最大的是 A. N B. F C. Na D. Al 27. ②⑥⑦⑧中最活泼的非金属元素是

A. F B. Si C. S D. Cl 28. ①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 A. HNO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4 29. ⑤的氧化物的类型是 A. 酸性氧化物，非金属氧化物 B. 两性氧化物，金属氧化物 B. 碱性氧化物，金属氧化物 B. 酸性氧化物，金属氧化物 30. ③和④金属性强弱的关系为 A. ③强于④ B. ③弱于④ C.③等于④ D. 无法确定（三）（15 分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题： 31. 铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。(填序号) A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁不能与硫酸反应 32. 向沸水中逐滴滴加 1mol•L-1FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系属于 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 33. 上述分散系不具有的性质是 A. 电泳 B. 能透过半透膜 C. 聚沉 D.丁达尔效应 34. 电子工业需用 30％的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3 溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是 A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥ 35. 欲除去 FeSO4 溶液中含有的 CuSO4 和 Fe2(SO4)3 等少量杂质，应选用的试剂是 A. 铝粉 B. 铁粉 C.氨水 D.氢氧化钠溶液三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块 15 分。请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分。）《化学与生活》模块（15 分）化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。 36. 化学与生活息息相关。下列叙述正确的是

A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B．馒头越嚼越甜 C．油脂经水解可变成葡糖糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒 37. 把新制的 Cu(OH)2 悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是（） A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖 38. 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达 15 亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径不可采用的是 A．少用煤作燃料 C．燃烧脱硫煤 B．把工厂烟囱造高 D．开发新能源 39. 材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。橡胶可以制造汽车轮胎。橡胶属于（填字母）。 A．金属材料 C．有机高分子材料 B．传统无机非金属材料 D．新型无机非金属材料 40. 下列对金属制品采取的防护方法不正确．．．的是 A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬 C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块 D．在海轮的铁制外壳上焊上锌块《化学反应原理》模块（15 分） 41. 本题列举的四个选项是 4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（） A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 42. 热化学方程式 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（） A．碳和水反应吸热 131.3kJ B．1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJ C．1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸热 131.3kJ D．1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ

43. 已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)；△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 44. 在一定温度下，A(气)+3B(气) 2 C(气)达平衡的标志是 A．单位时间内减少 x mol A，同时减少 3xmolB B．反应不再进行 C．当 n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2 时 D．混合体系的平均相对分子质量不再改变 45. 对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；ΔH>0 右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图， v v’正 = v’逆如果在 t1 时刻改变以下条件：①加入 A；②加入催化剂；③加压； v 正 = v 逆 ④升温；⑤减少 C，符合图示的条件是 O t1 t A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤

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