2018 年湖南省普通高中会考化学真题及答案 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 第一部分 必做题(80 分) Cl—35.5 Ca—40 一、选择题(本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意) 1．天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：A．CO 2 ． 下 列 气 体 中 ， 对 人 体 无 毒 害 作 用 的 是 ： 3．贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有： A．Cl2 B．SO2 B．H2 C．CH4 D．CH3OH C．NO2 D．O2 A．液氯 C．浓硫酸 D．四氯化碳 B．汽油 4．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于： A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 5．实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜： 药品柜 药品 A Fe 粉 Zn 粒 B 稀 HNO3 稀 H2SO4 C KOH 溶液 NaOH 溶液 D BaCl2 溶液 Na2SO4 溶液 6.下列各组微粒，互称为同位素的是： A.6 3Li 和 7 3Li B.14 6C 和 14 7N C．O2 和 O3 D．H2O 和 H2O2 7.下列有机物中，不属于烃类的是： A．CH3CH3 B．C6H6 C．CH2===CH2 D．CH3COOH 8.芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是： A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3 9.向盛有 Fe2(SO4)3 溶液的试管中滴入几滴 KSCN 溶液后，溶液呈： A．无色 B．黄色 C．红色 D．浅绿色 10.在溶液中，下列离子能与 CO 2－ 11.将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是: 3 大量共存的是： A．H＋ B．Na＋ C．Ca2＋ D．Ba2＋ A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 12.从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是: 13.下列物质中，不能发生水解反应的是: 14.下列有关物质用途的叙述中，错误的是: B．Br2 C．I2 D．NaCl A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．纤维素 A．Mg A．氧化铝可用于制造耐火坩埚 C．氧化铁可用作红色油漆和涂料 D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂 B．二氧化硫可用来漂白食品 15.为探究 Al(OH)3 的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量 Al(OH)3 悬浊液，然后分别滴加足量 的：①稀盐酸；②NaOH 溶液。下列有关实验现象的描述正确的是: A．①、②都澄清 B．①、②都浑浊 C．①澄清，②浑浊 D．①浑浊，②澄清 16.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是: A．2Ag2O =====△4Ag＋O2↑ B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 高温 C．Fe2O3＋3CO===== 电解 2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑ 17.硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是: A．升高温度，反应速率加快 B．使用合适的催化剂，反应速率加快 C．平衡时，SO2 的转化率为 100% D．平衡时，SO3 的浓度不再改变 18.下列反应中，属于加成反应的是: 一定条件 A．CH2===CH2＋H2 ――→ 点燃 C．CH3CH2OH＋3O2――→ CH3CH3 B． 2CO2＋3H2O D.CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 

19.下列化学用语表述正确的是: A．含有 2 个中子的氢原子：2 1H B．Na 的原子结构示意图： C．HCl 的电子式： D．氧化铁的化学式：FeO 20.右图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是: A．电极 A 为正极 C．电子流向：电极 B→导线→电极 A B．产物为水，属于环境友好电池 D．该电池的化学能可以 100%转化为电能 21.下列离子方程式中，正确的是: A．铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO2－ 3 ===H2O＋CO2↑ C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋ D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓ 22.关于 1 mol H2O 的下列说法中，错误的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值): A．质量为 18 g B．含氧原子数为 NA C．含电子数为 10NA D．标准状况下的体积为 22.4 L 二、填空题(本题包括 4 小题，每空 2 分，共 26 分) 23．(6 分)化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空： (1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) =====△Fe3O4＋ 4H2。该反应中 H2O 作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)； (2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有 ________(填“钠”或“钾”)元素； (3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的 Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石 灰”或“盐酸”)。 24．(6 分)乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化： CH2 CH2 A H2O ――→ 催化剂 CH2CH2OH Cu/O2 ――→ △ CH2CHO O2 ――→ 催化剂 CH2COOH B C D 请根据题意填空： (1)CH3COOH 的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)； (2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)； (3)完成 B→C 的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2――→ Cu △ 2CH3CHO＋__________。 25．(6 分)某学习小组为了探究碳与浓 H2SO4 反应的产物，将浓 H2SO4 和木炭反应产生的气体进行以下实 验： (1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有__________； (2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有__________(填“SO2” 或“CO2”)； (3)气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有 CO2，你认为该结论： __________(填“正确”或“不正确)。 26．(8 分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要 求回答问题： (1)①的元素符号是 ________； (2)②和⑤的原子半径大小关 系 是 ② ________ ⑤ ( 填 “ ＞ ” “＜”或“＝”)； (3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)； (4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________________ 

____________________________________________。 三、实验题：本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分。 27．(10 分)在实验室里，常用如右图所示装置制取并收集氨气。请回答下列 问题： (1)原理与方法 ①制取氨气的化学方程式为___________________ __________； ②该收集氨气的方法为________。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 (2)装置与操作 按 右 图 组 装 仪 器 ， 进 行 实 验 。 仪 器 a 的 名 称 为 ____________。 (3)思考与交流 ①欲制取标准状况下 4.48 L NH3，至少需要 NH4Cl________g； ②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。 第二部分 选做题(20 分) 四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第 28 题，选修《化学反应原理》的考生做第 29 题) 28．本题为《化学与生活(选修 1)》选做题，每空 2 分，共 20 分。 (1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质： A．淀粉 B．油脂 C．氨基酸 D．阿司匹林 请回答下列问题(填字母代号)： ①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________； ②蛋白质是生命的基础，它在酶的作用下水解最终生成________； ③能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________； ④为增进食欲，保证机体正常的生理功能，常在烹制食物时添加________。 (2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题： ①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。其中含碳量较低的是________； A．生铁 B．钢 ②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________； A．化学腐蚀 B．电化学腐蚀 ③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。 (3)我们与地球相依为命。请回答下列问题： ①汽车在给人们带来出行方便的同时，排出了大量的污染物。以下排出物中不属于大气污染物的 是________； A．CO ②党的“十九大”进一步要求，环境保护要和经济协调发展。下列做法不符合这一要求的是 C．NOx B．CO2 ________； A．尽量减少使用塑料袋 B．积极开展垃圾分类和回收利用 C．将工业废水用暗管排入河流中 ③利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有 Cd2＋的废水中加入 Na2S，可以将 Cd2＋ _____________。 沉淀除去。请写出该反应的离子方程式_________________ 29．本题为《化学反应原理(选修 4)》选做题，每空 2 分，共 20 分。 (1)已知：25 ℃、101 kPa 时，C(s)＋ 1 2 O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol 

试回答下列问题： ①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)； 1 ②CO(g)＋ 2 O2(g)===CO2(g) ΔH＝__________kJ/mol。 (2)在 25 ℃时，将 0.2 mol NO2 充入 2 L 的密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝ －56.9 kJ/mol。5 秒后反应达到平衡，测得 NO2 的物质的量为 0.1 mol。试回答下列问题： ①5 秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)； ②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)； ③该反应的平衡常数表达式 K＝________________。 (3)NaHSO3 是中学化学常见的物质。HSO － 3 Ka2 3 在水溶液中存在如下两个平衡： HSO－ HSO－ 3 ==H＋＋SO2－ 3 ＋H2O==H2SO3＋OH－ Kh2 已知 25 ℃时，Ka2>Kh2，则 0.1 mol/L NaHSO3 溶液： ①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)； ②溶液中 c(Na＋)______c(HSO－ (4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管 3 )(填“>”“<”或“＝”)。 中。 ①几分钟后，可观察到导管中的水柱________； A．升高 B．降低 ②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________； A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 ③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。 

1 C 2 D 3 B 4 C 5 B 6 A 7 D 8 A 9 C 题 号 答 案 参考答案 11 12 10 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 B A D A B A C C A B B D D 23．(1)氧化剂 (2)钠 (3)生石灰 24．(1)羧基 (2)A (3)2H2O 25．(1)H2O (或水) (2)SO2 (3)正确 26．(1)O (2)< (3)离子键 (4)OH－＋Al(OH)3=AlO－ 2 ＋2H2O 27．(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②B (2)酒精灯 (3)①10.7 ②A 28．(1)①D ②C ③A ④B (2)①B ②B ③塑料 (3)①B ②C ③Cd2＋＋S2－=CdS↓ 29．(1)① ΔH2 ②283 (2)①0.01 ②变浅 ③10 (3)①碱性 ②> (4)①A ②B ③O2＋4e－＋2H2O=4OH－