2019年江苏徐州中考化学真题及答案.doc-资料库

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2019 年江苏徐州中考化学真题及答案一.选择题 1. 今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列说法正确的是（） A. 形成酸雨是因大气中 CO2 含量增多 B. 光合作用是自然界利用太阳能最成功的 C. 露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式 D. 白色污染是由废弃合成纤维制品引起的【答案】B 2. 元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下到叙述正确的是（） A. 碘酒、碘酸钾（KIO3）中都含碘元素 B. H2、2H 都可以表示 1 个氢分子 C. 微粒 Na、Na+的结构和性质都相同 D. 镁与氧气反应产物的化学式:OMg 【答案】A 3. 化学是一门实用的基础科学。下列说法不正确的是（） A. 火箭使用的液氧从液态空气中获得 B. 粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化 C. 电池是将化学能转化为电能的装置 D. 钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应【答案】B 4. 硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是 SiCl4+2H2 Si+4X。下列说法高温正确的是（） A. 硅是地壳中含量最多的元素 B. X 的化学式为 H4Cl4 C. SiCl4 中硅元素的化合价是-4 D. 该反应为置换反应【答案】D 5. 某同学用下图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（）

A. 所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应 B. 在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞 C. 红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落 D. 仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量【答案】A 6. 某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（） A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体 B. CO 还原 Fe2O3 实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入 CO C. 向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫 D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌【答案】D 7. 下列对几种有机物的有关叙述中正确的是（） A. 甲醛（CH2O）分子由碳原子和水分子构成 B. 丙烷（C3H8）由 3 个碳元素，8 个氢元素组成 C. 乙酸（C2H4O2）中碳元素的质量分数为 40% D. 维生素 C（C6H8O6）中 C、H、O 的质量比为 3:4:3 【答案】C A、甲醛（CH2O）分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故 A 错误； B、丙烷（C3H8）由碳元素、氢元素组成，元素只讲种类，不论个数，故 B 错误； C、乙酸（C2H4O2）中碳元素的质量分数= 12 2      12 2 1 4 16 2   100% 40%  ，故 C 正确； D、维生素 C（C6H8O6）中 C、H、O 的质量比=(12×6):( 1×8): (16×6)≠3:4:3，故 D 错误。故选 C。 8. 甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A. t1℃时，将甲、乙各 17g 分别加入到 50g 水中，所得两溶液的质量相等 B. 将甲、乙两种溶液由 t3℃降温至 t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等 C. 若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将 t3℃时甲的饱和溶液 100g 降温至 t1℃，析出甲的质量是 59.4g 【答案】C 9. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是（） A. 用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要达到着火点 B. 用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序 C. 利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去 CO2 气体中混有的少量水蒸气 D. 用紫色石蕊试液，就可区分盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液【答案】A 10. 甲、乙、丙、丁 4 种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲反应前的质量/g 30 反应后的质量/g 16 乙 3 m 丙 6 4 丁 8 24 A. 甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 B. 乙一定是反应的催化剂 C. 参加反应的甲、丙的质量比一定是 7:1 D. 甲、丁一定都是单质【答案】C 二、化学填空题（本大题共有 3 小题，共 14 分） 11. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：

A 活性炭 B 乙酸铅 C 橡胶 D 油脂 E 淀粉 F 铝合金 G 石蜡（1）可用于制造飞机的金属材料是______。（2）通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是______。（3）大米、面粉和土豆等食物的主要成分是______。（4）能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的盐是______。（5）由石油分馏能够得到的物质是______。【答案】 (1). F (2). A (3). E (4). B (5). G 12. 生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是 ________ （填“相同”或“下半部分高”）。（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制 50g15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是 ______ （填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”）。（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的 _______ 相同。（4）事实证明，CaCl2 溶于水时能全部解离为自由移动的 Ca2+和 Cl-，若某 CaCl2 溶液中的 Ca2+ 为 a 个，则应对的 Cl-为 _______ 个。【答案】 (1). 相同 (2). 蒸发皿 (3). 体积 (4). 2a 13. A~F 是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中 A 是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为 B 和 C；通常情况下，C 是一种无色气体，可用于生成汽水；E 俗称纯碱，D、F 都是常见的碱。（1）A 的化学式是_________。

（2）B→D 的反应类型是_______________。（3）D 的一种用途是_________。（4）C 与 F 反应生成 E 的化学方程式为__________________。【答案】 (1). CaCO3 (2). 化合反应 (3). 改良酸性土壤 (4). CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 三、化学实验与探究题（本大题共有 2 小题，共 21 分） 14. 请根据下列实验装置图回答有关问题。（1）写出标号仪器的名称：①______；②________。（2）实验室收集少量氢气时，可选用的装置是_____（填字母）。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置 C 收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是_____________________。（3）若实验室采取加热 KClO3 与 MnO2 的混合物制少量 O2，则可选用的发生装置是______（填字母），二氧化锰固体的颜色是_____，反应的化学方程式为________________。（4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与 O2 反应生成二氧化氮（NO2）的气体。 ①NO 与 O2 反应生成 NO2 的化学方程式为____________。 ②实验室收集少量 NO 的装置可用_______（填字母）。【答案】 (1). 铁架台 (2). 锥形瓶 (3). D（或 E） (4). 在集气瓶口放一根燃着的木条，若熄灭则集满 (5). A (6). 黑色（或灰黑色） (7). 2KClO3 2MnO Δ 2KCl+3O2↑ (8). 2NO+O2=2NO2 (9). E 15. 某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。

【实验回顾】（1）按图所示，在小烧杯 A 中盛有少量浓氨水，小烧杯 B 中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B 中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 _____（填离子符号）。若取少许 B 中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会_____ （填“变深”“变浅”或“不变”）。（2）图 2 是该小组对图 1 装置的改进，和图 1 相比，其优点有___________（任写一条）。【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图 3 装置验证。【进行实验】步骤 1：按图 3 连接装置，检查气密性。步骤 2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。步骤 3：打开橡皮管上的止水夹，______（填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是____________，产生该现象的原因是_________。实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为____________________。【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的 NH3 大部分与 H2O 结合成一水合氨（NH3·H2O），则氨水中含有的分子有 H2O、______、______（都填化学式）。【答案】 (1). OH- (2). 变浅 (3). 环保（合理即可） (4). 挤压胶头滴管的胶帽 (5). 烧杯中的水被吸入烧瓶中 (6). 氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压 (7). 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O (8). NH3·H2O (9). NH3 四、化学计算题（本大题共有 1 小题，共 5 分） 16. 有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：（1）取样品 20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为 13.5g。该样品中铜的质量分数为______。（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份 100g 相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，

测得的数据如下表：实验序号样品的质量/g ① 10 生成气体的质量/g 0.1 ② 20 0.2 ③ 30 0.25 试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.01%）。_______ 【答案】（1）67.5% （2）12.25% （1）铜在金属活动顺序中，排在氢之后，不能与称稀硫酸反应，取样品 20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为 13.5g。该样品中铜的质量为 13.5 g，该样品中铜的质量分数= 13.5g 100% 67.5% 20g   ；（2）根据表格中的数据可知，生成 0.25g 氢气时，100g 硫酸溶液完全反应。设：100g 硫酸溶液中硫酸质量为 x。 SO 4 +H 2 2 0.25  g Zn +H SO =Zn 4 2 98 x 2= 0.25g 98 x x=12.25g 硫酸溶液中溶质质量分数为 12.25g 100% 12.25% 100g   答：硫酸溶液中溶质质量分数为 12.25%。

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