2014年广东省茂名市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-23 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.38M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2014 年广东省茂名市中考化学真题及答案一、单项选择题（本题有 10 小题，每小题 3 分，共 30 分） 1．（3 分）人们学习和研究化学，都是希望化学给人们带来正能量，但是在生活中常有些不法分子不是利用化学来造福人类，而是危害人类，下列做法严重危害人类的是（） A．利用化学合成各种药品治疗疾病 B．研制各种化肥用于种植庄稼 C．用 SO2 漂白已霉变的食品，使其颜色好看 D．在月饼包装盒内放置 CaO 干燥包考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；生石灰的性质与用途；常见化肥的种类和作用．专题：化学与生活．分析：根据 SO2 有毒，具有漂白性分析．解答：解：A．利用化学合成各种药品治疗疾病，正确； B．研制各种化肥用于种植庄稼，正确； C．SO2 有毒，具有漂白性，但 SO2 不能用来漂白馒头、银耳等食品，故错误； D．在月饼包装盒内放置 CaO 干燥包，正确故选 C 点评：本题具有新颖性、开放性，有利于培养学生辩证地看问题，认识到化学物质在人类社会的进步中起着巨大作用，但也要看到由于处理、使用化学物质不当时给人类社会带来的危害． 2．（3 分）发现元素周期表并编制出元素周期表的化学家是（） A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．居里夫人考点：化学的历史发展过程．专题：课本知识同类信息．分析：根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．解答：解：A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误． B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误． C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确． D、居里夫人发现了放射性元素镭，故选项错误．故选 C．点评：本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感． 3．（3 分）下列属于化学变化的是（） A．蜡烛熔化 B．食物腐败 C．碘升华 D．米浆炊成粉皮考点：化学变化和物理变化的判别．

专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化． C、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、米浆炊成粉皮过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：B．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 4．（3 分）近年来，媒体常报道出煤气中毒的惨剧，煤气中毒是由于含碳燃料不充分燃烧生成 CO 引起的．下列做法可以有效地避免煤气中毒发生的是（） A．严寒的冬天，在狭小密闭的房间内烧炭取暖，在炭盘旁边放一盘水 B．在清洗偏远的水井时，边用柴油作为能源的抽水机放到井内抽水，边派人戴着口罩到井下洗井 C．将液化石油气热水器安装在密闭的冲凉房内 D．将液化石油气热水器安装在冲凉房外面，且要通风透气考点：常见中毒途径及预防方法．专题：化学与生活．分析：本题主要考查一氧化碳的毒性和煤气中毒的预防，解答时要根据一氧化碳的化学性质和生活常识进行仔细分析再回答．解答：解： A、一氧化碳难溶于水，在狭小密闭的房间内烧炭取暖，在炭盘旁边放一盘水，不能吸收一氧化碳，不能有效地避免煤气中毒发生，故错； B、柴油如果不完全燃烧，会产生一氧化碳，故错； C、液化石油气燃烧，有可能产生一氧化碳，安装在密闭的冲凉房内，气体不流通，有可能使人中毒，故错； D、液化石油气燃烧，有可能产生一氧化碳，将液化石油气热水器安装在冲凉房外面，且要通风透气，气体流通快，故对．答案：D 点评：本题不难，但命题所设置的情景与生活事件相结合，能激起学生的兴趣和积极性，对学习有很好的促进作用． 5．（3 分）下列不可直接加热的仪器是（） A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．燃烧匙考点：用于加热的仪器．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．解答：解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、

集气瓶等．故选 A 点评：本题很简单，考查可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键． 6．（3 分）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外．下列符合“1+1=2”的事实是（） A．10L 水与 10L 酒精混合后的体积等于 20L B．10g 硫粉在 10g 氧气中完全燃烧后生成 20g 二氧化硫 C．10g 锌片与 10g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 20g D．25℃，10g 氯化钠饱和溶液中加入 10g 氯化钠固体能得到 20g 氯化钠溶液考点：分子的定义与分子的特性；饱和溶液和不饱和溶液；质量守恒定律及其应用．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．分析：A、由于分子之间存在间隙，液体与液体相互混合时，其体积不能相加，即混合后液体体积不等于丙液体的体积和； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在反应中两物质的质量比为 32：32，即两物质质量比为 1：1 时恰好完全反应； C、锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少； D、饱和溶液是在一定温度下一定量水中不能再继续溶解该溶质的溶液．解答：解：A、由于分子之间存在间隙，10L 水与 10L 酒精混合后所得混合液体的体积小于 20L；故不正确； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系 32： 32 可知，10g 硫粉在 l0g 氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应后生成 20g 二氧化硫；故正确； C、锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少；不正确； D、向 25℃的 10g 饱和氯化钠溶液中加入氯化钠 10g，氯化钠的饱和溶液溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量不变仍为 10g；故不正确．故选 B．点评：质量守恒定律指参加反应的物质质量总和与生成物质的质量总和相等；在化学反应中，只有反应物间的质量关系符合反应中物质间的质量比时，物质都好恰好完全反应． 7．（3 分）“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平．化学学科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为 C2H8N2，燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则 X 的化学式是（） A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4 考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：利用反应的化学方程式 C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2 和质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，由反应的生成物推断反应物 X 的构成，写出物质 X 的化学式．

解答：解：由反应的化学方程式 C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，生成的 2 个 CO2 分子、4 个 H2O 分子和 3 个 N2 分子中共含有 C、O、H、N 四种原子的个数依次为 2、8、8、6，而反应前 1 个 C2H8N2 分子中所含有 C、O、H、N 四种原子的个数依次为 2、0、8、2，根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断 2 个 X 分子中共含有 4 个 N 原子和 8 个 O 原子，则物质 X 的化学式为 N204；故选：D．点评：掌握：化学变化的实质是反应物的分子分解成原子、原子重新结合成生成物的分子，变化过程中原子种类、个数不变． 8．（3 分）将质量相等的 A，B，C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2 的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C 在生成物中均为+2 价）（） A．放出 H2 的质量是 A＞B＞C C．相对原子质量是 A＞B＞C B．金属活动性顺序 A＞B＞C D．反应速率最大的是 A 考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量= ×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．解答：解： A、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出 H2 的质量是 A＞B＞C；故 A 正确； B、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内 B 放出氢气的质量大于 A、大于 C，可判断三种金属中 B 的活动性最强；故 B 不正确； C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出 H2 的质量是 A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是 C＞B＞A；故 C 不正确； D、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属 B 最先完全反应，因此反应速度最大的是 B 而不是 A；故 D 不正确；故选：A．点评：对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．

9．（3 分）“百年世博”在我国上海举行，“低碳”与“环保”已成为我国向世界承诺的世博理念．下列做法或设想符合该理念的是（） A．为了方便人们的生活，在闹市摆设明火烧烤档 B．随手随地丢弃生活垃圾 C．研制可以降解的饭盒和包装袋 D．浪费食物、追求物质攀比考点：防治空气污染的措施．专题：化学与环境保护．分析：A、明火烧烤档会加重空气污染； B、随手随地丢弃生活垃圾，会加重环境污染； C、研制可以降解的饭盒和包装袋，可减少白色污染； D、浪费食物、追求物质攀比，会造成浪费．解答：解：A、明火烧烤档会加重空气污染，不符合“低碳”与“环保”理念； B、随手随地丢弃生活垃圾，会加重环境污染，不符合“低碳”与“环保”理念； C、研制可以降解的饭盒和包装袋，可减少白色污染，符合“低碳”与“环保”理念； D、浪费食物、追求物质攀比，会造成浪费，不符合“低碳”与“环保”理念．故选 C．点评：“低碳”与“环保”是社会关注的焦点，与之相关的问题就成为中考的热点之一． 10．（3 分）（201 4•茂名）善于梳理化学知识，能使你记忆牢固，以下错误的一组是（） A．性质决定用途 O2 助燃﹣气焊切割金属钨的熔点高﹣用于制造灯丝石墨很软﹣制造铅笔 C．化学与生活缺维生素 C﹣引起坏血病 N，P，K﹣农作物最主要的营养元素缺钙﹣易骨质疏松或佝偻病 B．日常生活经验衣服上圆珠笔油﹣用汽油或酒精搓洗区别棉和羊毛织物﹣取少量点燃闻气味区别硬水和软水﹣用肥皂水检验 D．安全常识牢记心中皮肤沾上浓硫酸﹣用氢氧化钠溶液中和炒菜时油锅着火﹣弃锅逃走假酒中毒﹣乙醇引起 A．A B．B C．C D．D 考点：氧气的用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；硬水与软水；溶解现象与溶解原理；金属的物理性质及用途；常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．专题：物质的性质与用途；化学与生活．分析：A、根据常见物质的性质和用途分析； B、根据汽油或酒精能溶解油污以及棉和羊毛织物、硬水和软水的区别方法分析； C、根据维生素的作用、元素与人体健康的关系、农作物最主要的营养元素分析判断； D、根据常见的安全知识分析判断．解答：解：A、O2 助燃可用于气焊切割金属，钨的熔点高可用于制造灯丝，石墨很软可用于制造铅笔．故 A 正确．

B、由于汽油或酒精能溶解油污，所以衣服上圆珠笔油﹣用汽油或酒精搓洗；区别棉和羊毛织物的方法取少量点燃闻气味；区别硬水和软水可用肥皂水检验．故 B 正确． C、缺维生素 C 会引起坏血病，N，P，K 是农作物最主要的营养元素，缺钙易骨质疏松或佝偻病．故 C 正确． D、由于氢氧化钠有有强烈的腐蚀性，皮肤沾上浓硫酸不能用氢氧化钠溶液中和；炒菜时油锅着火，弃锅逃走，会引发火灾；假酒中毒是由甲醇引起．故 D 错误．故选 D．点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．二、双项选择题（本题有 2 小题，每小题 4 分，共 8 分） 11．（4 分）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论 A B C D 用浓硫酸在白纸上写字白纸变黑甚至穿孔浓硫酸有强烈的腐蚀性在灼热的 CuO 中通入 CO 黑色粉末变成红色 CO 具有还原性在装有过氧化氢溶液的试管中加入 MnO2 固体在硫酸铜溶液中分别插入铁片和银片有大量气泡产生银片表面有红色物质析出；铁片没有明显变化该反应的反应物是过氧化氢和 Mn O2 金属活动性顺序：Ag＞ Cu＞Fe A．A B．B C．C D．D 考点：化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；实验室制取氧气的反应原理；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性进行解答； B、根据一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行解答； C、根据二氧化锰只是改变过氧化氢溶液分解放出氧气的速率进行解答； D、根据铁的活动性大于铜，银的活动性小于铜，所以铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，而银不和硫酸铜溶液反应进行解答．解答：解：A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以用浓硫酸在白纸上写字，白纸变黑甚至穿孔，故 A 正确； B、一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以在灼热的 CuO 中通入 CO，黑色粉末变成红色，故 B 正确； C、二氧化锰只是改变过氧化氢溶液分解放出氧气的速率，是反应的催化剂而不是反应物，故 C 错误； D、铁的活动性大于铜，银的活动性小于铜，所以铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，而银不和硫酸铜溶液反应，所以在硫酸铜溶液中分别插入铁片和银片，银片没有明显变化，铁片表面有红色物质析出，故 D 错误．故选：AB．点评：本题考查溶液中离子或物质的存在情况，要求学生能利用实验中的现象及反应发生的条件对盐酸以及盐酸盐的存在与否做出正确的判断．

12．（4 分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（） A．T2℃时甲和乙的饱和溶液，降到 T1℃时，甲乙仍是饱和溶液且有晶体析出 B．甲和乙的溶解度相等 C．T1℃时，甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液 D．T2℃时，100g 甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为 50g 考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时溶液是否饱和； B、根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度大小； C、根据物质的溶解度曲线可以判断一定质量的溶质溶解在一定质量的溶剂中是否饱和； D、饱和溶液的溶质质量分数= ×100%．解答：解：A、甲和乙的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此 T2℃ 时甲和乙的饱和溶液，降到 T1℃时，甲乙仍是饱和溶液且有晶体析出，该选项说法正确； B、由溶解度曲线可知，T1℃时甲和乙的溶解度相等，其它温度时不相等，该选项说法不正确； C、T1℃时，甲和乙的溶解度都是 30G，甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确； D、T2℃时，100g 甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为：100g× × 100%=33.3g，该选项说法不正确．故选：AC．点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．三、填空题（本题有 3 小题，共 16 分） 13．（3 分）完成下列表格内容：化学符号符号的意义 2﹣ SO4 （2） 5H2O （1）硫酸根离子 5 个水分子 3Fe （3） 3 个铁原子考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略．分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相

应的数字．原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．解答：解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电 2﹣可表示：硫酸根荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，故 SO4 离子．由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 5 个水分子可表示为：5H2O．由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 3Fe 可表示 3 个铁原子．故答案为：化学符号符号的意义 2﹣ SO4 （2）5H2O （1）硫酸根离子 5 个水分子 3Fe （3）3 个铁原子点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力． 14．（6 分）回答下列有关问题：（1）地壳中含量最多的金属元素是 Al （填元素符号）．（2）“结构决定性质”，请画出钠原子的原子结构示意图：，该原子容易失去电子（填“得到”或“失去”），成为阳离子（填“阴离子”或“阳离子”）．（3）HClO4 中氯元素的化合价是 +7 ．（4）在溶质质量分数为 15%的 NaCl 溶液中加入 3gNaCl 和 17g 水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 15% ．考点：地壳中元素的分布与含量；有关溶质质量分数的简单计算；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．（2）钠原子核内有 11 个质子，核外有 3 个电子层，第一层上有 2 个电子、第二层上有 8 个电子，最外层上有 1 个电子，画出其原子结构示意图即可．（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸（HClO4）的化学式进行解答本题．（4）根据溶质的质量分数公式结合题意进行分析解答．解答：解：（1）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故答案为：Al．（2）钠原子核内有 11 个质子，核外有 3 个电子层，第一层上有 2 个电子、第二层上

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