2015年广西桂林市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2015 年广西桂林市中考化学真题及答案一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分） 1． 6 月 5 日为“世界环境日”，今年我国的主题是“践行绿色生活”．下列做法符合这一主题的是（ A．倡导使用节能灯 C．随意排放生活污水 B．使用一次性筷子 D．随便丢弃废电池） 2．下列元素属于金属元素的是（ A．氦 B．硫） C．锰 D．溴 3．潜水员长时间潜水，应携带的物质是（ A．氮气 B．氧气） C．稀有气体 D．二氧化碳 4．下列变化中，发生了化学变化的是（ A．玻璃破碎 B．饭菜变馊） C．酒精挥发 D．冰雪融化 5．（2 分）（2015•桂林）下列食物中，富含蛋白质的是（ A．果冻 B．玉米 C．桃子） 6．（2 分）（2015•桂林）下列物品所含的主要材料，不属于合成材料的是（ A．涤纶衣 B．塑料杯 C．铁桶 7．（2 分）（2015•桂林）在实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，必需的仪器是（ A． B． C．烧杯蒸发皿石棉网 8．（2 分）（2015•桂林）下列物质可用作磷肥的是（ A．尿素 B．硝酸钠） C．磷矿粉 D．鸡蛋） D．尼龙袜） D．试管 D．硫酸钾 9．（2 分）（2015•桂林）Cl 的原子结构示意图为 A．电子层数是 3 C．最外层电子数是 7 ，下列关于 Cl 的说法错误的是（） B．核内质子数是 17 D．在化学反应中易失电子 10．（2 分）（2015•桂林）SiO2 中“Si”的化合价为（ A．+4 B．+3 ） C．+2 D．+1 11．（2 分）（2015•桂林）图中所示的实验操作中，正确的是（）

A． B．给液体加热 C．放入铁钉 D．用灯帽熄灭酒精灯测溶液的酸碱度 12．（2 分）（2015•桂林）下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（ A．二氧化碳 B．食盐水 C．烧碱 13．（2 分）（2015•桂林）区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（ A．Ba（NO3）2 C．Ba（OH）2 B．BaCl2 ）） D．熟石灰 D．NaCl 14．（2 分）（2015•桂林）要配制 100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ A．称取 5g 含杂质的蔗糖 B．用量筒量取 90mL 水 C．搅拌后玻璃棒上有液体残留 D．量筒中的水未完全倒入烧杯中） 15．（2 分）（2015•桂林）在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为（ A． D． B． C．） 16．（2 分）（2015•桂林）关于反应 2KClO3 2KCl+3O2↑的说法，错误的是（） A．MnO2 做该反应的催化剂 C．MnO2 加快 KClO3 的分解速率 B．MnO2 的质量随着反应减少 D．MnO2 的化学性质没有改变 17．（2 分）（2015•桂林）下列物质间的转化不能一步实现的是（ A．Fe→Fe3O4 B．C→CO2 C．NaNO3→NaCl ） D．Mg→MgO 18．（2 分）（2015•桂林）下列所用试剂能达到实验目的是（）

试剂木条实验目的鉴别浓硫酸与稀硫酸鉴别氯化钡溶液与氯化钙溶液碳酸钾溶液除去氮气中的氧气除去二氧化碳中的一氧化碳氢氧化钠溶液水 B．B C．C D．D A B C D A．A 19．（2 分）（2015•桂林）下列关于复分解反应的说法正确的是（ A．中和反应不属于复分解反应 C．反应物一定有酸 B．反应物必须都溶于水 D．生成物一定有盐） 20．（2 分）（2015•桂林）a、b、c 三种酸分别与足量的金属 Mg 充分反应，生成等质量的 H2，反应消耗 a、b、 c 的分子数目之比为 3：6：2．下列关于 a、b、c 的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z 分别表示三种酸）（） A．a、b、c 三种酸溶液中的 H 原子数目：c＞a＞b B．a、b、c 与金属 Mg 反应的速率：b＞a＞c C．a、b、c 的相对分子质量：b＜a＜c D．a、b、c 可能分别为 H2Y、HX、H3Z 二、填空题（共 5 小题） 21．（4 分）（2015•桂林）请用化学符号填空（1）钾离子；（2）2 个磷原子（3）甲烷；（4）二氧化硫． 22．（6 分）（2015•桂林）现有①金刚石、②氯化钠、③酒精、④生石灰、⑤小苏打、⑥一氧化碳，从中选择恰当的物质序号填空（1）干燥剂；（4）用于配制生理盐水；（3）用于治疗胃酸过多；（2）用于冶炼金属；（6）用于刻画玻璃；（5）用作内燃机的燃料．用作食品 23．（4 分）（2015•桂林）人类的生产和生活都离不开金属（1）生铁和钢中最主要的元素是（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的（3）验证 Zn、Cu、Ag 的金属活动性顺序，可选择的试剂是 A．Zn、Ag、CuCl2 溶液 C．Zn、Cu、AgNO3 溶液 B．Cu、Ag、ZnSO4 溶液 D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸．；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的（填字母序号）性．． 24．（6 分）（2015•桂林）A 在 B 中充分燃烧生成 C 和 D，A、B、C、D 的微观示意图如下所示 B C D 物质分子示意图 A 看图回答：

（1）属于氧化物的是（2）A 中氮、氢原子数之比为（3）A 在 B 中充分燃烧的化学方程式为（填字母序号），氮、氢元素质量之比为，基本反应类型为．． B．吸附 C．蒸馏 25．（6 分）（2015•桂林）水是宝贵的自然资源（1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是 A．过滤（2）图中表示 NaCl、KNO3、MgSO4 三种物质的溶解度曲线．请回答： ①t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是． ②t2℃时，将 40g KNO3 放入 60g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 ③t3℃时，溶解度最大的是 ④t4℃时，其它条件不变，把 MgSO4 饱和溶液升温到 t5℃，观察到的现象是 ⑤NaCl 溶液中含有少量 KNO3 杂质，提纯的方法是．（填字母序号） g．．（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）三、解答题（共 5 小题，满分 34 分） 26．（6 分）（2015•桂林）淀粉是一种白色不溶于水的粉末．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，并放出能量（1）淀粉的组成元素是氧、（2）列举淀粉的两个物理性质：（3）写出葡糖糖在人体内缓慢氧化的化学方程式：、．、．． 27．（6 分）（2015•桂林）甲、乙、丙、丁都是初中化学中最常见的物质，已知它们由 H、O、C、Cl、Na、 Ca 6 种元素中的 2 种或 3 种组成，丙与甲、乙、丁都能发生反应．将这四种物质的溶液按图所示相互滴加，现象为：①产生白色沉淀；②有气泡冒出；③无明显现象（1）甲、乙、丙、丁都属于（2）试管②中产生的气体是（3）试管①中反应的化学方程式是（4）向试管③滴加的溶液溶质可能是（填“单质”或“化合物”）．（填化学式）．（填化学式，下同）或．．

28．（6 分）（2015•桂林）根据下列实验示意图，回答问题．（1）图 1 铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度或“小”）（2）图 2 煤粉和木屑最先燃烧的是（3）在实验室中用图 3 装置制取 CO2，反应的化学方程式是（4）图 4、图 5 为两种验满 CO2 的方法，其中正确的操作是图，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是．（填数字序号）（填“大” ． 29．（9 分）（2015•桂林）在一次化学实验中，同学们将饱和 CuSO4 溶液逐滴加到 5mL 饱和 NaOH 溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加 CuSO4 溶液的量实验现象 ① ② 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色第 1﹣6 滴第 7﹣9 滴．在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是 Cu（OH）2，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．【查阅资料】Ⅰ．Cu（OH）2 在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成 CuO Ⅱ．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是 Cu（OH）2 发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．猜想一：少许 Cu（OH）2 可溶于足量水中．猜想二：Cu（OH）2 可在足量 NaOH 浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色【实验探究】为验证猜想，同学们用 Cu（OH）2 粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你填写表中的空格．实验序号实验方法与操作实验现象 ③ ④ 将少许 Cu（OH）2 粉末加到 5mL 蒸馏水中，充分振荡结论猜想一错误猜想二正确

【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）2 在 NaOH 溶液中溶解生成 Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是（2）根据实验可知饱和 CuSO4 溶液与饱和 NaOH 溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是． 30．（7 分）（2015•桂林）菱铁矿（主要成分是 FeCO3）是炼铁的原料．现取 20.0g 菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．请计算：（1）20.0g 菱铁矿中 FeCO3 的质量为（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到 0.1%） g 参考答案

11-20、CADAB 1-10、ACBBD CDCDA 21、（1）K+；（2）2P；（3）CH4；（4）SO2． 22、（1）⑤；（2）②；（3）④；（4）①；（5）⑥；（6）③ 23、（1）铁元素导热（2）氧化铝保护膜（3）A BCADD 24、（1）C；（2）1：3，14：3；（3）4NH3+3O2 2N2+6H2O，置换反应 25、①NaCl、KNO3；②84；③KNO3；④析出晶体；⑤蒸发溶剂 26、（1）碳；氢；（2）白色粉末；不溶于水；（3）C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 27、（1）化合物；（2）CO2；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（4）NaOH，Ca（OH）2． 28、1）小（2）木屑温度达到着火点（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑；（4）4 29、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体（合理即可）；实验序号实验方法与操作实验现象将少许 Cu（OH）2 粉末加到 5mL 蒸馏水中，充分振荡沉淀不消失 ③ ④ 结论猜想一错误猜想二正确将少许 Cu（OH）2 粉末加到 NaOH 浓溶液中，充分振荡沉淀消失，溶液变成亮蓝色 Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4；资料Ⅰ显示 Cu（OH）2 在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成 CuO，而表格 1 可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色（合理即可）． 30、解：（1）20.0g 菱铁矿中 FeCO3 的质量为：20.0g﹣8.4g=11.6g，故填：11.6．（2）设硫酸的质量为 x， FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O， 116 11.6g 98 x = ， x=9.8g，所用稀硫酸的溶质质量分数为： ×100%=19.6%，答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%．

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