2013年海南高考化学试题及答案.doc-资料库

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2013 年海南高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207 一、选择题：本题共 6 小题。每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符第 I 卷合题目要求的。 1．下列有机化合物中沸点最高的是 A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸 [答案]D [解析]：四项中，C、D 两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。 2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O [答案]C [解析]：对常见物质俗称识记。 3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有 1 个电子 B．1H 与 D 互称同位素 C．H2O 与 D2O 互称同素异形体 D．1H18O 与 D2 16O 的相对分子质量相同 [答案]C [解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。 4．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg 为电池的正极 B．负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被 KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 [答案]D

[解析]：根据氧化还原判断，Mg 为还原剂是负极、失电子，所以 A、B 都错，C 是指电解质溶液可用 KCl 溶液代替。 5．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H1 △H2 △H3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3 [答案]A [解析]：盖斯定律常规考查。 6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A．a-b-c-d-e-e-f-g-h C．a-d-e-c-b-h-i-g [答案]B B.a-e-d-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f [解析]：装置顺序为：制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。二、选择题：本题共 6 小题。每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 7．下列鉴别方法不可行的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 [答案]D [解析]：A、B、C 均可鉴别：A 中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B 中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C 中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。 8．0.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A．c(H+)> c(F-) C．c(OH-)> c(HF) [答案]BC B．c(H+)> c(HF) D．c(HF) > c(F-) [解析]：电离后，因水也电离产生 H+，所以 c(H+)>c(F-)均约为 0.01，c(HF)约 0.09，c(OH-)为 10-12。 9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有 A．2-甲基丙烷 B．环戊烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷 [答案]BD [解析]：等效氢的考查，其中 A、C 均有 2 种，B、D 均只有 1 种。 10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中： NH4 ++ HCO3 -+2OH-= CO3 2-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO4 2-沉淀完全： 2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O [答案]AC [解析]：B 选项明矾溶液中，Al3+和 SO4 2-个数比为 1:2，SO4 2-完全沉淀时，Al3+应转化为 AlO2 -；D 选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。 11．下列关于仪器使用的说法正确的是

A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 [答案]AD [解析]：B 选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C 选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口 12．下图所示的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极。电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b>d。符合上述实验结果的盐溶液是选项 X A． B． C． D． MgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4 [答案]D Y CuSO4 Pb(NO3)2 Al2 (SO4)3 AgNO3 [解析]：题意表明 b、d 没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有 D 符合题意。第 II 卷本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题~第 17 题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第 18 题~第 20 题为选考题，考生根据要求做答。 13．（9 分） X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y 和 Z 的元素符号分别为、、。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。（3）X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的 CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。

[答案] （1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5 H2O2+2MnO4 -+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO3 2-+NH3 [解析]：（1）氢气是密度最小的气体推出 X 为 H，Y 只能是第二周期元素推出为 O，Z 与 H 同族且原子序数大于 O 推出为 Na，（2）3 种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）第 3 个空已经给出反应物为 H2O2、CN-、OH-，产物为 CO3 2-、NH3，配平即可，此时 CN-中 C 为+2 价，N 为-3 价。 14.（9 分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的 Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br-和 BrO3 -，其离子方程式为。（2）溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。BrCl 分子中，显正电性。BrCl 与水发生反应的化学方程式为。（3）CuBr2 分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量 CuBr2 于 487K 下加热分解，平衡时 p(Br2)为 4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则 p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则 p(Br2)的变化范围为。 [答案] （1）Cl2 3 Br2+6 CO3 2-+3H2O=5 Br-+ BrO3 -+6HCO3 - (或 3 Br2+3CO3 2-=5 Br-+ BrO3 -+3CO2) （2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大 ②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa [解析]：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生 H+的被碳酸钠吸收。（2）正电性的原子或原子团结合 OH 形成分子，则生成 HBrO。（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高 p(Br2)；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即 2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于 2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的 p(Br2)。 15．（9 分）

反应 A(g) B(g) +C(g)在容积为 1.0L 的密闭容器中进行，A 的初始浓度为 0.050mol/L。温度 T1 和 T2 下 A 的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度 T1 T2，平衡常数 K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度 T2 时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为 70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为。 ②反应的平衡常数 K= 。 ③反应在 0~5min 区间的平均反应速率 v(A)= 。 [答案] （1）小于小于（2）①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(L·min) [解析]：（1）图中显示，T2 时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高 c(A)越小，可判断反应为吸热反应，升温 K将增大。（2）平衡问题的常规计算，略。 16．（8 分） 2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。（2）烯烃 A 是 2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则 A 的结构简式为；A 分子中能够共平面的碳原子个数为，A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。 [答案] （1）CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3 加成反应（2） [解析]：（2）A 加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能是一种，4 个碳原子均在碳碳双键形成的平面上。（嵚崟感叹：第 3 个空形同鸡肋，考了加氢接着又考加溴的方程式？就算考个现象描述都比这强，出题人江郎才尽矣）

17．（9 分） BaCl2·xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀； ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为 1.165g。回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。（2）计算 BaCl2·xH2O 中的 x= （要求写出计算过程）。（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，这使 x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。 [答案] （1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明 Cl-已经冼净。（2）样品中 BaCl2 的物质的量为质量（3）偏高 [解析]：（1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含 Cl-则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出 x；（3）题中已经表明硫酸钡被还原为 BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。选考题（请考生在请 18.19.20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）第 18.19.20 三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作

答并写明小题号。 18．[选修 5——有机化学基础]（20 分） 18-I（6 分）下列化合物中，同分异构体数目超过 7 个的有 A．已烷 B．已烯 C．1,2-二溴丙烷 D．乙酸乙酯 [答案]BD [解析]：同分异构体常规考查。 18-II（14 分）肉桂酸异戊酯 G（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息： ① ； ②C 为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为 22。回答下列问题：（1）A 的化学名称为。（2）B 和 C 反应生成 D 的化学方程式为。（3）F 中含有官能团的名称为。（4）E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为，反应类型为。（5）F 的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为 3:1 的为（写结构简式）。 [答案] （1）苯甲醇（2）（3）羟基（4）取代反应（或酯化反应）

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