2018江苏省镇江市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-24 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.78M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2018 江苏省镇江市中考化学真题及答案说明：1．本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题共 40 分） S-32 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于纯净物的是 A．液态氧 B．矿泉水 C．不锈钢 D．食用醋 2.下列属于物质化学性质的是 A．导热性 B．延展性 C．氧化性 D．挥发性 3.下列化学用语正确的是 A．钙离子－Ca+2 B．氯化钾－KClO3 C．三个氢原子—H3 D．二氧化硅－SiO2 4.下列做法正确的是 A．海鲜防腐，甲醛浸泡 C．煤气泄漏，明火检查 5.下列归类不正确．．．的是选项 A B C D 归类化石燃料营养物质常见的碱合成材料 B．回收塑料，再生减污 D．禁用农药，保护水源内容煤、石油、天然气糖类、油脂、蛋白质纯碱、苛性钠、氢氧化钾涤纶、有机玻璃、合成橡胶 6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范．．．的是砝码草木灰甲乙丙丁 A．甲：称量 7.下列实验方法正确的是 B．乙：溶解 C．丙：过滤 D．丁：蒸发 A．用明矾对自水进行杀菌消毒 C．用点燃的方法除去 CO2 中的 CO B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线 D．用湿润的 pH 试纸测某溶液的 pH 8.下列排序正确的是 A．利用金属的年代： Al Cu Fe 由先到后 B．铁元素质量分数： FeO Fe2O3 FeS 由高到低 C．碳元素的化合价： CH4 CO C60 由高到低 D．物质在水中的溶解性： CaCl2 CaCO3 Ca(OH)2 由大到小 9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成 B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 C．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀 D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌

10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确．．．的是 O2(完全燃烧) 转化① H2O2 转化② 甲 A．反应前后原子种类不变 C．转化②是化合反应乙氢原子氧原子硫原子丙 B．转化①中甲和 O2 反应的分子个数比为 1：1 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为 1：16：32 11.下列指定反应的化学方程式正确的是点燃 A．磷在氧气中燃烧燃烧： P ＋ O2 B．小苏打受热分解：NaHCO3 C．不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO4 D．用食盐生产氯气和烧碱：2 NaCl+ 2H2O 12.物质性质决定用途。下列说法不正确．．．的是 P2O5 + NaOH △ CO2↑ 通电 Fe2(SO4)3 ＋ 3Cu Cl2↑+2NaOH + H2↑ A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 B．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污 C．氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气 D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒 13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 O2、点燃 A．H2 H2O CuCl2 溶液 B．Ag C．Ca(OH)2 溶液 D．NaCl NH3、H2O CO H2CO3 AgCl 稀 HNO3 稀 HNO3 AgNO3 溶液 Ca(NO3)2 溶液稀 H2SO4 NaHCO3 Na2SO4 溶液 KOH 溶液、CO2 CaCO3 14.下列实验操作中不．能．达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作 A B C D CO2 和 SO2 CaO 中含有 CaCO3 MnO2 和 KCl 的混合物鉴别分别通入稀 KMnO4 溶液，观察现象检验取样，加入适量稀盐酸，观察现象分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 BaCl2 溶液混有 Ba(NO3)2 杂质除杂先加入过量 Na2SO4 溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸 15.有 Cu2(OH)2CO3[Mr=222]与 Cu 的混合物 25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体 23.1g，向该固体中加入 300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗 9.8%的稀硫酸 250.0g。下列说法正确的是 A．剩余固体为纯净物 B．上述加热过程中共生成 H2O 和 CO2 的质量为 2.3g C．原混合物中 Cu2(OH)2CO3 与 Cu 的质量比为 111：16 D．最终所得溶液质量为 318.7g 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分） 16.下列说法正确的是 A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子 B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液 17.甲、乙试管中各盛有 10.0g 水，向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3 粉末，另一支试管中加

入 3.0gNaCl 粉末，按图 1、2 进行实验。下列说法正确的是甲乙甲乙 A．甲中加入的粉末是 Na2CO3 B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 C．Na2CO3中含有少量 NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3 降温水溶解度/g Na2CO3 NaCl 39.7 36.1 35.7 7.0 D．30℃时，若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液， 30℃ 图 1 晶体 0℃ 图 2 0 10 20 30 温度/℃ 溶解度曲线甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 18.烧杯中盛有 MgSO4 和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是 A．a点对应溶液中只有 1 种溶质 B．b~c段只发生 1 个反应 C．Ba(OH)2 溶液的溶质质量分数约为 13.7% D．m＝37.85 43.65 m 23.30 沉淀质量/g •c •b •a 0 100 150 19.下列各组溶液，不用其他试剂就不．能．鉴别出来的是 A．NaOH、KCl、稀 HNO3、CuSO4 C．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl B．稀 HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2 D．BaCl2、MgSO4、稀 HNO3、NaOH 20.右下图是一种吸收废气中 SO2 并得到 H2SO4 的方法。下列说法不正确．．．的是 A．电解过程中化学能转化为电能 Na2SO3 溶液 Ba(OH)2 溶液质量/g 阴极区气体 X SO2 吸收 NaHSO3 溶液电解阳极区 H2SO4 B．吸收时的反应为 Na2SO3＋SO2 + H2O 2NaHSO3 C．阴极区产生的气体 X 是 O2 D．该方法可减少酸雨的形成第Ⅱ卷（非选择题共 60 分）三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分） 21.（4 分）用化学符号表示：（1）金刚石（3）儿童缺少元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物（2）磁铁矿的主要成分；；。 22.（6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．干冰 E．烧碱 B．聚乙烯 F．活性炭 C．硝酸钾 G．熟石灰 D．碳酸氢铵 H．聚氯乙烯（1）用于冰箱除异味的是（3）可用于人工降雨的是（5）可改良酸性土壤的是；（2）溶于水温度升高的是；（4）常用作复合肥料的是；（6）可用于包装食品的是；；。 23.（2 分）如右图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。（1）该变化属于变化（选填“物理”或“化学”）。锤形玻璃泡碘（I2）

（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙（选填“变大”或“变小”）。 24.（4 分）某兴趣小组利用实验室制 CO2 的废液得到 CaCO3 和 NaCl 晶体，过程如下：废液（CaCl2、HCl）稍过量试剂 X 搅拌操作 I CaCO3 盐酸控制溶液 pH 操作 II NaCl 晶体（1）试剂 X 可用 a．NaOH 溶液（选填序号）。 b．Na2CO3 溶液 c．K2CO3 溶液（2）操作 I 需要用到的玻璃仪器有（3）操作 II 的名称为 25．（2 分）将一定量的 Na2O2 固体投入到一定量的 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生和烧杯。、。一种能使带火星木条复燃的气体。（1）写出该反应的化学方程式（其中 Na2O2 与 CuSO4 的化学计量数之比为 1：1）（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是。（选填“吸热”或“放热”）反应。四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分） 26.（10 分）请结合下图回答问题： ① ② 棉花团有孔隔板 A B C D E F （1）仪器名称：① ，② 。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（选填序号），该反应的化学方程式为。用 E 装置收集氧气完毕后，应先（选填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。（3）实验室制取 CO2，反应的化学方程式为，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是（选填序号），可用 D 装置收集 CO2 的理由是。（4）NH4Cl 溶液与 NaNO2 溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。右图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。 ①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为 ②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到现象。。 NaNO2 溶液 NH4Cl 溶液 ←H2 合成氨装置催化剂石蕊试液浓硫酸水 27.（7 分）下图为某同学所做的实验及现象。通 CO2→ 继续通 CO2 气泡沉淀(CaCO3) 澄清石灰水变浑浊变澄清实验 1 实验 2 实验 3

（1）实验 1 发生反应的化学方程式为（2）实验 2 生成 Ca(HCO3)2。实验 3 发生反应的化学方程式为（选填“强”或“弱”）。比 Ca(HCO3)2 热稳定性。，该实验说明 CaCO3 （3）某地区硬水中溶有较多的可溶性 Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2 。 1 生活中常用 2 煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体 A。来区分硬水和软水。 [猜想]固体 A 中除 CaCO3 外，还含有：猜想 1：只含 MgCO3 猜想 2：只含 Mg(OH)2 猜想 3：MgCO3 和 Mg(OH)2 [实验]取 10.0g 干燥的固体 A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生 4.4gCO2 气体。 [结论]①猜想 1、2 错误。其中判断猜想 1 错误的理由是。 ②猜想 3 正确。固体 A 中 MgCO3 和 Mg(OH)2 的质量比是。 [拓展]在 100℃时加热溶有较多 Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2 的硬水，1 小时后得到 CaCO3 和 Mg(OH)2 •MgCO3•3H2O 的固体混合物。写出 Mg(OH)2•MgCO3•3H2O 与稀盐酸反应的化学方程式。五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分） 28. (5 分）现有一包不纯的 Na2SO4 固体，可能含有 Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2 中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体 A 和无色滤液 B,则原固体一定不含．．。（2）取固体 A，加入足量稀 HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含．． ,一定含有。（3）取少量滤液 B，滴加 NaOH 溶液，无明显现象，则原固体一定不含．．（4）另取少量滤液 B，先滴加过量溶液，静置，再滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，。则原固体中还含有 NaCl。 29.(6 分)右下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A 是大理石的主要成分，G 是一种化肥，H 为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（1）化学式:B （2）自然界中，甲和 D 反，F 。焦炭、高温高温 D A E 丙 C 甲应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为。加热 B （3）反应①、②的化学方程式： ① ；② 。 (4)由反应②可知，在农业上施用 G 时应注意。高温 ① 丁加热 ② FeCl3 溶液 D 乙 F G 加热 H 六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分） 30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的应用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。蒸馏水 10%的 NaCl 溶液铁片铁片 A 慢 B 生锈速度乙 25%的 NaCl 溶液铁片 C 快

（2）铁锈主要成分是 Fe2O3•nH2O ，铁生锈主要与空气中的有关。（3）右图实验说明 NaCl 在铁生锈中的作用是（4）铁生锈的次要过程：。 Fe O2、H2O、CO2 1 FeCO3•nH2O 一定条件 ② FeCO3 写出 Fe 转化为 FeCO3 总反应的化学方程式。（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中 Fe、 O 元素质量比为 21：8）保护膜，该氧化物的化学式为（二）废铁的再利用。黄钠铁矾[NaFe x(SO4)y(OH) z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为 Fe，含少量 Fe2O3 和 FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：废铁屑粉末过量稀 H2SO4 H2SO4 FeSO4 混合溶液酸溶气体 10%H2O2 溶液 Na2SO4 溶液转化1 Fe2(SO4)3 溶液转化 2 一系列操作黄钠铁矾 NaOH 溶液（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是（2） “ 酸溶 ” 时 H2SO4 与 Fe 、 FeCO3 反应，还发生的化学方程式有。和 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。（3） “转化 1”发生反应的化学方程式为 (三）黄钠铁矾组成确定。反应时温度不宜过高的原因是。称取 9.70g 黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。 NaFex(SO4)y(OH)z 弹簧夹 N2 电热丝控温电加热器碱石灰浓硫酸无水氯化钙（干燥剂） A B C D 【资料】①NaFex(SO4)y(OH)z 在 T1℃分解会生成 H2O（气态），提高温度至 T2℃继续分解产生 SO3 气体，并得到 Fe203 和 Na2SO4。 ②浓硫酸可用于吸收 SO3。 (1) 装配好实验装置后，先要 (2) 分别控制温度在 T1℃、T2℃对 A 中固体加热。。 1 控制温度在 T1℃加热，实验后测得 B 装置质量增加 1.08g。 2 用 D 装置替换 B 装置，控制温度在 T2℃，加热至反应完全。 3 T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间 N2，目的是。 (3) 完全反应后，将 A 装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得 4.80g 固体，将滤液蒸干得 1.42g 固体（不含结晶水）。结论：NaFex(SO4)y(OH)z 中，x:y:z= 反思：若该实验过程中缺少 C 装置，则 x:z 的值（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。。

镇江市 2018 年初中毕业升学考试化学试卷参考答案及评分标准说明： 1. 化学专用名词或仪器名称写错不给分。 2. 化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣 0.5 分，未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。 3. 与参考答案不同的合理答案均给分。一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. A 2.C 3.D 4. B 5.C 6. A 7.B 8. B 9. C 10. B 11. D 12. A 13. C 14. D 15. C 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分） 16. D 17. BC 18. BD 19. C 20. AC 三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分） 21. (共 4 分，每空 1 分） ⑴C (2) Fe3O4 (3) Zn (4) H2O 22. (共 6 分，每空 1 分） (1) F (2) E (3) A (4) C (5) G (6)B 23. (共 2 分，每空 1 分）（1）物理（2） 24.(共 4 分，每空 1 分）变大 b (1) (2) 漏斗（或普通漏斗或三角漏斗）玻璃棒（或玻棒） (3) 蒸发（或蒸发结晶） 25. (共 2 分，每空 1 分）（1）2Na2O2 +2CuSO4 + 2H2O = 2Cu(OH)2 + 2Na2SO4+ O2↑ （2）放热四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分） 26.(共 10 分，每空 1 分） (1) ①铁架台 ②分液漏斗（或滴液漏斗） (2) (3) (4) ① 14：3 A CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑ C K2MnO4 + MnO2 + 2KMnO4 △ O2↑ 从水中取出导气管 CO2 密度比空气大 ② 溶液变蓝 27.(共 7 分，每空 1 分） CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O Ca(HCO3)2 (1) (2) (3) ①肥皂水（或加热煮沸） [结论]①若只含 MgCO3，则生成的 CO2 大于 4.4g（或 MgCO3 产生 CO2 的能力大于 CaCO3） CaCO3↓+CO2↑+ H2O 强 △ ②21:4 [拓展] Mg(OH)2·MgCO3·3H2O + 4HCl == 2MgCl2 + CO2↑+ 6H2O 五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分） 28.(共 5 分，每空 1 分）

Fe(NO3)3 Ba(OH)2 CaCO3 MgCl2 Ba(NO3)2 (1) (2) (3) (4) 29.(共 6 分，每空 1 分） (1) NH4HCO3[或(NH4)2CO3] (2) 光合作用（3）① 3CO + Fe2O3 ②Ca(OH)2 + 2NH4Cl 高温 △ Fe(OH)3 2Fe + 3CO2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O （4）铵态氮肥不能与碱性物质（肥料）混合施用六、综合题（本题 1 小题，共 14 分） 30.(共 14 分，除注明外，每空 1 分） (一）铁的应用和防护 (1) Fe + 2Cl= FeCl2 + H2↑ (2) 水和氧气(或 H20 和 O2） (3) 加快铁的腐蚀 (4) 2Fe + O2 + 2CO2 == 2FeCO3 (5) Fe3O4 (二)废铁的再利用（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率）（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （3）2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 2H2O （三）黄钠铁矾组成确定（1）检查装置的气密性（2）使生成的 H2O 和 SO3 分别被 B 装置和 D 装置充分吸收（3）3：2：6 （2 分）偏小防止 H2O2 分解

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