2017年四川省资阳市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2017 年四川省资阳市中考化学真题及答案一、选择题（本大题包括 7 小题，共 21 分；每小题只有一个选项符合题意） 1. 材料科学的发展对人类生活和社会进步会产生深远影响，下列有关表述错误的是（） A. 丝绸中的蚕丝属于人工合成纤维 B. 耐高温合金材料的开发加速了高性能航空发动机的研制进程 C. 废弃塑料制品的回收是对塑料材料的再利用 D. 玻璃钢是玻璃纤维与有机高分子合成材料制成的复合材料【答案】A 【解析】【详解】A、蚕丝属于天然纤维，故错误； B、耐高温合金材料的开发加速了高性能航空发动机的研制进程，故正确； C、废弃塑料制品的回收是对塑料材料的再利用，可以减少白色污染，故正确； D、玻璃钢是玻璃纤维（无机非金属材料）与塑料（有机高分子合成材料）制成的复合材料，故正确。故选 A。 2. 下列生活现象，不能用化学知识给予解释的是 A. 刚磨好的菜刀，擦干或抹点油可防止生锈 B. 小苏打可治胃酸过多症 C. 空气中 pM2.5 和 PM10 超标会导致雾霾现象 D. 用石灰浆粉刷墙壁，变白变硬【答案】C 【解析】【详解】A、刚磨好的菜刀，擦干或抹点油隔绝氧气和水分，可防止生锈，故能用化学知识解释。 B、碳酸氢钠可以盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故能用化学知识解释。 C、空气中 pM2.5 和 PM10 超标会导致雾霾现象，不能用化学知识解释。 D、用石灰浆粉刷墙壁，变白变硬，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸学科网（北京）股份有限公司

钙的缘故，故能用化学知识解释。故选 C。 3. 下列实验装置或实验操作与实验目的均正确的是（） A B C D 装置或操作实验目的进行固液分离实验室用 KMnO4 制 O2 实验室收集 H2 量取 3.0mL 水 B. B C. C D. D A. A 【答案】C 【解析】【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故不符合题意； B、对固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时固体粉末进入导管，试管口应放一团棉花；故不符合题意； C、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，故符合题意； D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中为俯视刻度，故不符合题意。故选 C。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4. 对原子序数为 9 的元素，下列说法正确的是 A. 其原子结构示意图可表示为： B. 该元素的原子在化学反应中易失电子 C. 该元素原子的核外电子总数为 10 学科网（北京）股份有限公司

D. 该元素的相对原子质量为 19 【答案】A 【解析】【详解】A、原子序数=核外电子数=质子数=9，所以原子结构示意图可表示为：，故说法正确； B、该原子最外层电子数大于 4，原子在化学反应中易得电子，故说法错误； C、原子序数=核外电子数=9，故说法错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数，不知道其中子数，无法得知其相对分子质量，故说法错误。故选 A。 5. 尿素的分子模型可表示为如图，下列说法错误的是 A. 尿素的分子式为 CO(NH2)2 B. 尿素中碳、氧、氮和氢元素质量比为 6：8：7：2 C. 尿素属于有机物 D. 尿素作为化肥使用，可使农作物茎、叶生长茂盛【答案】B 【解析】【详解】A．由分子结构模型可知，每个尿素分子是由 1 个碳原子、1 个氧原子、2 个氮原子和 4 个氢原子构成的，所以其化学式为 CO(NH2)2，故正确； B．CO(NH2)2 中 C、O、N、H 的元素质量比为（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=3：4： 7：1，故错误； C．尿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确； D．尿素是一种氮肥，可使农作物茎、叶生长茂盛，故正确。故选 B。 6. 20℃时，有质量分数为 5%的食盐溶液 A 和质量分数为 26.47%的食盐溶液 B，下列有关 A、学科网（北京）股份有限公司

B 两种食盐溶液的判断正确的是（） A. 向 m g 溶液 B 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在 20℃时的溶解度为 36 B. 等质量的 A、B 中，溶剂质量：B＞A C. m g 溶液 B 中的溶质质量为 100m/26.47 g D. 向 m g 溶液 A 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量＞m g 【答案】D 【解析】【详解】A、向 m g 溶液 B 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时 B 溶液已经饱和。则食盐在 20 ℃时的溶解度为 36g。物质的溶解度应带有单位，错误； B、由于 A 溶液的溶质质量分数小于 B 的溶质质量分数，故等质量的 A、B 中，溶剂质量 A＞ B，错误； C、m g 溶液 B 中的溶质质量为 m×26.47%= m 26.47 100 g，错误； D、由题中信息可知，20 ℃时，5%的 A 溶液为不饱和溶液。向 m g 溶液 A 中加入 x g 食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量＞m g，正确。故选 D。 7. 下面四个图象分别示意四个实验工程中的某些量的变化情况，下列所述实验情况与图象基本吻合的是常温下向 NaOH 溶液中逐滴滴加水稀释，其 pH 的变化电解水实验，生成两种气体体积的对应关系 A. B. 学科网（北京）股份有限公司

C. 从同一试剂瓶中取出质量相等的两份双氧水（主要成分是 H2O2），分解产生氧气的质量变化 D. 向稀盐酸中加入一小块铜片，稀盐酸质量分数的变化（不考虑盐酸的挥发）【答案】B 【解析】【详解】A、常温下向 NaOH 溶液中逐滴滴加水稀释，溶液不会变成酸性，错误； B、电解水实验，生成氢气和氧气的体积比为 2：1，正确； C、从同一试剂瓶中取出质量相等的两份双氧水（主要成分是 H2O2），产生氧气的质量相等，加催化剂的反应的快，错误； D、向稀盐酸中加入一小块铜片，不反应，故盐酸的质量分数不变，错误；故选：B。二、填空题（本大题包括 6 小题，共 24 分） 8. 按要求填空：（1）人体缺乏会引起甲状腺肿大的微量元素是___________。（2）地壳中含量最多的金属元素（填元素符号）___________。（3）锌原子失去 2 个电子后形成锌离子，写出离子符号___________。（4）如图为铜丝在硝酸银溶液中反应得到的现象，写出该反应的化学方程式___________。学科网（北京）股份有限公司

【答案】（1）碘元素##I （2）Al （3）Zn2+ （4）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 【解析】【小问 1 详解】人体缺乏会引起甲状腺肿大的微量元素是碘元素，故填：I。【小问 2 详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al。【小问 3 详解】锌原子失去 2 个电子后形成锌离子，带有两个单位的正电荷，故填：Zn2+。【小问 4 详解】铜丝在硝酸银溶液中反应生成银和硝酸铜，故填：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2。 9. 燃烧和灭火是生活中常见的现象和人类行为。 (1)海底能源“可燃冰”资源巨大，可供人类开采使用 1000 年。2017 年 5 月 18 日我国宣布在南海可燃冰试采成功。可燃冰是天然气水合物，天然气主要成分的化学式为_____；天然气在空气中燃烧的现象是：_________________。 (2)天然气具有可燃性，其燃烧应具备的条件是：________________。 (3)二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳_______________。【答案】 ①. CH4 ②. 产生蓝色火焰，放出大量的热 ③. 与氧气接触，温度达到天然气的着火点 ④. 不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大【解析】【详解】（1）天然气主要成分是甲烷，化学式为 CH4，其燃烧时产生蓝色火焰，放出大量的热；（2）根据燃烧的条件，天然气属于可燃物，所以其燃烧还需要氧气接触，温度达到天然气的着火点；（3）由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可以起到隔绝空气的目的，用于灭火。点睛：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下。 10. 在有机化学中，乙醇与浓硫酸混合在 170℃时生成乙烯，在 140℃时生成乙醚；铁与稀学科网（北京）股份有限公司

硝酸反应时，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁。上述两个实例说明：相同反应物在不同条件下发生反应，可能生成不同的产物。请你用学过的知识举例说明这一原理（用化学方程式表示）___________、___________。【答案】 ①. 点燃 C O  2 CO 2 ②. 2C O  2 点燃 2CO 【解析】【详解】根据题干给的信息：铁与稀硝酸反应时，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁。可以想到碳与氧气的反应，即在点燃的条件下，碳和过量的氧气反应生成二氧化碳，和少量的氧气反应生成一氧化碳，根据化学方程式的书写原则，故填：点燃 ① C O  2 CO 2 、 ② 2C O  2 点燃 2CO 【点睛】解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合化学方程式的书写规则书写化学方程式。 11. 纯碱工业始于 18 世纪，我国制碱工业先驱——侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应有： ①NH3＋X＋H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓ ③ 2NaHCO Na CO +H O+CO 2 3 Δ 3 2  2 (1)氯化铵中 N 元素的化合价为________。 (2)反应①中 X 的化学式为________。 (3)所制得的“碱”的化学名称为_____；写出“碱”与盐酸反应的化学方程式为：__________。【答案】 ①. -3 【解析】 ②. CO2 ③. 碳酸钠 ④. Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【详解】(1)设氯化铵中氮元素的化合价为 x，则根据化合物中各元素化合价代数和为零，学科网（北京）股份有限公司

得到 x+ (+1)×4+(-1) =0，解得 x=-3； (2)根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中 N、H、C、O 元素的原子个数分别为：1，3，0，1；而反应后物质中 N、H、C、O 元素的原子个数为：1，5，1，3；则反应物 X 的一个分子中含有 1 个 C 原子和 2 个 O 原子，故化学式为：CO2； (3) 根据化学式的读法可知，所制得的“碱”的化学名称为碳酸钠；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。【点睛】化学反应前后元素的种类不变，原子的数目不变。 12. 以黄铁矿（主要成分是 FeS2）为原料工业生产硫酸的简要流程如下，（1）在沸腾炉里，空气中主要气体未参加反应的是：________；反应前后元素化合价变化： 2  Fe  ，则 S 的化合价变化：S 3  Fe S _______（标出化合价）。（2）SO2 转化为 SO3 的反应属于（填写“氧化”或“还原”）________反应（3）炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式_______；（4）浓硫酸可作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的________，浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式_________；【答案】 ①. N2 ②. 1  S  4  S ③. 氧化 ④. 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe ⑤. 高温吸水性 ⑥. Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O 【解析】【详解】（1）在沸腾炉里，空气中主要气体氮气未参加反应。硫元素有硫化亚铁中的-1 价，变成生成物二氧化硫中的+4 价，所以 S 的化合价变化： 1  S  ； 4  S （2）SO2 转化为 SO3 是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以应属于氧化反应；（3）炉渣可作为炼铁的原料，用炉渣炼铁是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 高温 3CO2+2Fe；（4）浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的吸水性。浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，是氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水，对应的化学方程学科网（北京）股份有限公司

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