logo资料库

2021-2022年辽宁辽阳高一化学上学期期末试卷及答案.doc

发布时间：2024-04-16 发布人：admin 分类：说明书 资料大小：0.61M 资料格式：doc 举报 版权申诉
第1页 / 共8页
第2页 / 共8页
第3页 / 共8页
第4页 / 共8页
第5页 / 共8页
第6页 / 共8页
第7页 / 共8页
第8页 / 共8页
资料共8页，全文预览结束
    2021-2022 年辽宁辽阳高一化学上学期期末试卷及答案 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1. 钒钛磁铁矿中，伴有较丰富的钒(V)、钛(Ti)资源。钛(Ti)的原子序数为 22， 50Ti 为钛 的一种核素。下列说法正确的是 A. 50Ti 、 48Ti 互为同位素 C. 50Ti 中含有 50 个中子 【答案】A 2. 下列不能用作反应仪器的是 B. 50 V 与 50Ti 互为同素异形体 D. 50Ti 的中子数与质子数之差为 28 A．试管 B．坩埚 C．容量瓶 D．圆底烧瓶 A. A 【答案】C B. B C. C D. D 3. 下列物质的俗名与其成分相匹配且有关叙述合理的是 A. 铁红( Fe O )，可用作红色油漆的颜料 2 3 B. 硬铝(Al、 2 3Al O )，硬度大，密度小，抗腐蚀 C. 液氯( 2Cl )，黄绿色气体，具有漂白性 Na CO )，可用于治疗胃酸过多 2 3 D. 小苏打( 【答案】A 4. 下列物质不含共价键的是 A. H SO 2 4 B. NaOH C. 4NH Cl D. 2K O
    【答案】D 5. 下列材料不属于合金的是 A. 铸造下水井盖的生铁 B. 储氢用的 La-Ni 合金 C. 可用于机器人“皮肤”的橡胶 D. 可用于军用车辆的超级钢 【答案】C 6. 铁及其化合物是中学化学中重要的物质。下列有关铁及其化合物说法正确的是 A. 被腐蚀的铁制品属于可回收垃圾 B. 不能通过物理方法将铁粉和铝粉 分离 C. 铁锈的主要成分是 Fe(OH) 3 D. 指南针中因含有 FeO 而可以指定 方位 【答案】A 7. 下列各组离子因能反应生成气体而不能大量共存的是 A. 2Ba  、 Cl 、 2 3CO  、 K  C. K  、Cl 、 3NO 、 2Mg  【答案】B B. Na  、 H 、Cl 、 3HCO D. 2Cu  、 Na  、 3NO 、 Cl 8. 下表是元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，已知 Z 的最外层电 子数是其电子层数的 3 倍，下列说法错误的是 X Y Z W A. 简单离子半径： WZ D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Y>Z 【答案】C 9. 向含有一定物质的量的 FeCl 和 3 CuCl 的混合溶液中逐渐加入 Fe 粉至过量，该溶液的质 2 量随加入铁粉的质量的变化关系图为
    A. C. B. D. 【答案】A 10. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：① 2X 2W 2X 2W      2 3  ② 3  2W 2Y    2  2W Y 2  Z ③ 2   2X 2Z X    ，由此推断下列说法正确的是 2 A. 还原性： 2+W >Y  Y 2X 2Y X  可以进行 =    2 C. 反应 2 【答案】D B. X 元素在反应③中被还原 D. 氧化性： 2 Z X 2 11. 下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是 选 项 A 实验目的 实验操作及现象 除去某 2 Fe (SO ) 溶液中含有 4 3 的 FeSO 杂质 4 向该 2 Fe (SO ) 溶液中通入足量的 2Cl 4 3 B 验证某 FeCl 溶液已变质 2 取少量该 FeCl 溶液，向其中滴加 KSCN 溶液， 2 溶液变红 C D 检验某溶液为 NaCl 溶液 用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于精灯上灼烧， 火焰呈黄色 验证某溶液中含有 Cl 取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入
    AgNO 溶液，产生白色沉淀 3 A. A 【答案】B B. B C. C D. D 12. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 将 FeSO 溶液与酸性 4 KMnO 溶液混合： 4 2+ 5Fe +2MnO +16H =5Fe +2Mn +8H O 3+ 2+ + - 4 2 B. 向稀硫酸中加入少量氧化亚铁： FeO+2H =Fe +H O 2+ + 2 C. 向稀盐酸中加入少量铁粉： + 6H +2Fe=2Fe +3H  3+ 2 D. 向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片： 【答案】B Al+4OH +2H O=AlO +3H - 2 2  2 13. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 0.1 mol H 和 2 0.1 mol Cl 于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为 0.2NA 2 B. 0.2 mol Cl 溶于水后，生成的 HClO 分子总数为 0.2NA 2 C. 0.1mol/L 的 FeCl 溶液中，含有的 Cl 数目为 0.3NA 3 D. 1 mol Na 与一定量 2O 反应，生成 2Na O 和 2 Na O 的混合物，钠失去的电子数为 2NA 2 【答案】A 14. X、Y、Z 均为元素周期表中前三周期元素， n+X 、 n-Y 、 (n+1)- Z 三种简单离子的电子层 结构相同，下列说法正确的是 A. 原子序数：Z>X B. 原子半径：Y>Z C. 气态氢化物的稳定性： (n+1) H Z>H Y n D. 离子半径： n- Y >X n+ 【答案】D 15. 某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中 Na2O2 的纯度。已知实 验中 Na2O2 样品的质量为 8.0g，实验结束后共收集到标准状况下 1.12L 气体，下列说法中错 误的是
    A. 装置Ⅰ中 a 的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 B. 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体 C. 装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的 HCl D. 样品中 Na2O2 的纯度为 48.75% 【答案】D 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、 解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）现有以下物质：① 2 Na SO 固体 ②稀硫酸 ③熔融 KCl ④KOH 溶液 ⑤ 2CO ⑥ 4 铜，上述物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。写 出少量的⑤通入④中发生反应的化学方程式：___________。 （2）请对下列过程形成的分散系进行分类： ①将植物油加入水中，充分搅拌； ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和； ③将颗粒直径为 20nm~30nm 的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料； ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。 属于溶液的是___________(填标号，下同)；属于胶体的是___________。 （3）常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为 2NaIO +5NaHSO 3NaHSO +2Na SO +I +H = 4 2 4 2 3 3 O 。 2 ①该反应中被还原的是___________(填化学式)。
    ②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ②③④⑥ ②. ①③ ③. 2KOH+CO =K CO +H O 2 3 2 2 （2） ①. ② ②. ③④ （3） ①. NaIO 3 ②. =3NaHSO +2Na SO +I +H O 4 2 4 2 2 17. 下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。 ① ⑤ ② ③ ④ ⑥ ⑦ 已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。 请填写下列空白： （1）②在元素周期表中的位置为___________；①的原子结构示意图为___________。 （2）③的一种核素的中子数为 10，其原子符号为___________(用 A ZX 形式表示)。 （3）④和⑦中非金属性较弱的是___________(填元素符号)。 （4）①和⑤中原子半径较大的是___________(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③ 的最简单氢化物反应的离子方程式为___________。 （5）将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为 ___________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA 族 ②. （2） 18 8O （3）Cl （4） ①. Na ②. （5） Al O +2OH =2AlO +H O - 2 3  2 2 2K+2H O=2K +2OH +H  + - 2 2 18. 根据所学知识回答下列问题： （1）常温下镁、铝都具有较强的抗腐蚀性，主要原因是___________。 （2）标准状况下， 4.48 L NH 与同条件下___________ 3 mol H S 含有相同的氢原子数。 2 （3）标准状况下， 6.72 L CO 的质量为___________g。 （4）实验室用 8.7 g MnO 与 100mL 足量的浓盐酸制取氯气，发生反应： 2
    2MnO 4HCl  (浓) Δ MnCl 2 Cl  2  2H O 2 。当 2MnO 完全反应时，参加反应的 HCl 的物 质的量为___________ mol ，假设反应后溶液的体积仍为 100mL，则反应后的溶液中生成的 2MnCl 的物质的量浓度为___________mol/L。 （5）实验室需配制 500 mL 0.1 mol L FeSO   1 溶液，实际应称量绿矾( 4 FeSO 7H O  ) 4 2 的质量为___________g 。配制时，其正确的操作顺序是___________(填标号，每个标号只 能用一次)。 ①用30 mL 水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶，摇匀 ②将准确称量的绿矾倒入烧杯中，再加适量水溶解 ③将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm 处 【答案】（1）常温下镁和铝的表面都能形成一层致密的氧化物薄膜 （2）0.3 （3）8.4 （4） ①. 0.4 ②. 1 （5） ①. 13.9 ②. ②③①⑥⑤④ 19. 我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的 2Fe  、 3Fe  、 2Cu  、 2 4SO  和少量的 Na  ，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体 FeSO 7H O  ( 4 2 )并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。 已知：加入的试剂①为 NaOH 溶液。 回答下列问题： （1）操作 a 的名称为___________；溶液 A 中所含的溶质主要为___________(填化学式)。 （2）加入的试剂③为___________(填试剂名称)。
    （3）检验溶液 D 中的金属阳离子的具体操作及现象为___________，写出检验过程中属于氧 化还原反应的离子方程式：___________。 （4）若取 2mL 溶液 G 加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为___________， 此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. Na SO 、NaOH 2 4 （2）稀硫酸 （3） ①. 取少量溶液 D 于试管中，加入两滴 KSCN 溶液，无明显现象， 再滴加少量新制氯水，溶液变红，证明有 2+Fe ②. 2+ 2Fe +Cl 2 2Fe= 3+ +2Cl （4） ①. 先产 生白色沉 淀，后白 色沉淀 变成灰绿 色，最终 变成红褐 色 ②. 4Fe(OH) +O +2H O= 2 2 2 4Fe(OH) 3 。
    分享到：
    赞 收藏

    相关推荐

    资料库

    高一

    共收录473份资料，累计88个分类，关注成员有19位，主要包括：2020年,2019年,2010年,2022年,2021年,新疆,内蒙古,贵州,四川,广西,河南,江西,安徽,吉林,黑龙江,上海,辽宁,福建,浙江,湖北,湖南,山西,天津,重庆,山东,陕西,河北,广东,甘肃,江苏,北京

    热门标签

    2020年 2019年 2010年 2022年 2021年 新疆 内蒙古 贵州 四川 广西 河南 江西 安徽 吉林 黑龙江 上海 辽宁 福建 浙江 湖北 湖南 山西 天津 重庆 山东 陕西 河北 广东 甘肃 江苏 北京

    最新资料