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2021-2022年辽宁锦州高一化学上学期期末试卷及答案.doc

发布时间：2024-04-16 发布人：admin 分类：说明书 资料大小：1.43M 资料格式：doc 举报 版权申诉
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    2021-2022 年辽宁锦州高一化学上学期期末试卷及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分．在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求． 1. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. NaOH 【答案】A B. MgCl2 C. ClO2 D. H2S 2. 化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C. 由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低 D. 利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 【答案】C 3. 下列化学用语表示正确的是 A. -Cl 的结构示意图： B. 甲烷的分子结构模型： C. HClO 的电子式： D. 单线桥表示 2H 还原 CuO 反应中电子的转移： 【答案】A 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
    A. 酸性氧化物： CO 、 2CO 、 3SO B. 同素异形体：石墨、 60C 、金刚石 C. 常见氧化剂： 2Cl 、 2H 、高锰酸钾 D. 电解质： NaHSO 、氨水、 2Na O 4 【答案】B 5. 除去下列各物质中的少量杂质，使用的试剂及用量、操作方法均正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂及用量 操作方法 A B C D CO2 气体 HCl 过量的饱和 Na2CO3 溶液 洗气 铁粉 铝粉 过量的烧碱溶液 过滤、洗涤、干燥 NaCl 溶液 Na2SO4 过量的 BaCl 溶液 2 NaHCO 固体 3 Na CO 2 3 无 过滤 加热 A. A 【答案】B B. B C. C D. D 6. 某离子反应中涉及 2H O 、 - 3ClO 、 + 4NH 、H+、N2、Cl-六种粒子，其中 2N 的物质的量随时 间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是 A. 反应后溶液的酸性增强 反应中转移 0.3mol 电子 B. 标准状况下，生成 2.24L N 时， 2 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶1 D. - 3ClO 被还原，是还原剂 【答案】A 7. 我国是稀土资源大国，稀土元素钕( 60 Nd )是制造导弹合金材料的重要元素．下列说法 正确的是 A. 140 60 Nd 和 142 60 Nd 是同一核素 B. Nd 是第七周期元素
    C. 140 60 Nd 原子的中子数与质子数之差为 80 D. Nd 的同位素原子具有相同的电子 数 【答案】D 8. 下列选项中实验仪器的使用及操作正确的是 A B C D 制取 2CO 气体并能“随开随 检验 2 Na O 与 2H O 2 用、随关随停” 反应有 2O 生成 检测氯水的 pH 向容量瓶中转 移溶液 A. A 【答案】B B. B C. C D. D 9. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 2.2 g 重水(D2O)中含有中子的数目为 NA B. 2.3 gNa 与 100 mL0.1 mol/L 盐酸反应，转移电子的数目为 0.01NA C. 标准状况下，11.2 LH2O2 中含有 H-O 键的数目为 NA D. 常温常压下，均含有 NA 个氧原子的 O2 和 CO 的体积比为 1∶2 【答案】D 10. 某水溶液可能含有 K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、 -Cl 、 2- 3CO 、 2- 4SO 中的某几种，现分别取三 份100mL 该溶液进行如图所示的实验，根据实验结果，推测错误的是
    A. 一定有 Mg2+ B. 一定有 K+ C. 一定没有 -Cl D. 一定没 有 Fe2+ 【答案】C 11. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的主族元素．X 的原子核外 L 层电子数比 K 层电子数多 5；Y 元素的原子失去 1 个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；Z 是地壳中 含量最多的金属元素；W 与 Y 同主族．下列说法正确的是 A. 原子半径： W>Z>Y>X 7X O 为 2 B. X 的最高价氧化物的化学式可表示 C. Z 的最高价氧化物的水化物属于弱碱 D. 单质与 2O 或 2H O 反应的剧烈程 度： YI 2 Na CO 粉末中加入少量水 向 2 3 粉末结块变成晶体， Na CO 溶解是吸 2 3 温度降低 热过程
    A. A 【答案】C B. B C. C D. D 13. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断正确的是 A. a 可与水蒸气在高温条件下反应生成 e B. b 是一种黑色粉末，在空气中受热，迅速被氧化生成 e C. c 中加入新制氯水可生成 d，此反应中 c 体现氧化性 D. e 是碱性氧化物，e 中加入盐酸可生成 d 【答案】D 14. 化学实验小组探究 2 知： pH 越大，  Na CO 和 - c OH 越大，溶液碱性越强．下列说法错误的是 NaHCO 与碱的反应，实验装置、过程及结果如下．已 3 3 实验装置 实验过程 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉 淀 ②烧杯中溶液 pH 变化 X： 蒸 馏 水 X： X： 如下 0.05mol/L Na CO 2 3 0.05mol/L NaHCO 3 溶液 溶液 A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液 pH 的影响 B. Ⅰ和Ⅱ的 pH 曲线基本重合，说明 2- 3CO 与 -OH 不反应，Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
    CO +Ca =CaCO  2+ 2- 3 3 C. Ⅲ比Ⅱ的 pH 曲线降低，说明 3HCO 与 -OH 反应，Ⅲ中初期发生反应的离子方程式为： - HCO +OH +Ca =CaCO +H O  2+ - - 3 3 2 D. Ⅲ实验的澄清石灰水中 -OH 恰好完全反应时，溶液呈中性 【答案】D 15. 下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的组合是 ①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 ②氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢瓶储存液氯 ③氯气与铜在加热条件下反应，生成 CuCl ④纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 ⑤新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 ⑥氯气通入冷的石灰乳中，可制得以 Ca(ClO)2 为有效成分的漂白粉 A. ①②⑤ 【答案】B B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③④⑥ 二、非选择题：本题包括 4 个小题，共 55 分． 16. 已知氢碘酸 (HI) 是一种具有强还原性的强酸，HI 可以与多种物质【如： KClO 、 2Cl 、 3 NaNO 、 2 KMnO 、 2 2H O 、 4 Fe(OH) 等】发生不同类型的化学反应．请回答下列问题： 3 （1）下图可表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应 的是_________(填标号)． （2） KClO 在水溶液中的电离方程式为_________________． 3 （3）常温下 HI 溶液与 2Cl 反应的化学方程式为 -Cl ______ -I (填“>”、“<”或“=)． 2HI+Cl =2HCl+I ，说明还原性 2 2
    2NaNO +4HI=2NO +I +2NaI+2H O  2 2 2 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4）在反应 ________． （5）下列三种氧化剂均可以将 HI 氧化生成 2I ，自身对应的还原产物情况如下： 选项 A B C 氧化剂 KMnO 4 KClO 3 2H O 2 还原产物 2+Mn -Cl 2H O 请判断等物质的量的三种氧化剂分别与足量 HI 作用，得到 I2 质量最多的是________(填选 项标号)． （6）向 Fe(OH) 胶体中逐滴加入 HI 稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀； 3 随后沉淀溶解，溶液呈黄色：最后溶液颜色加深． ①红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为___________________________． ②最后溶液颜色加深，反应的离子方程式为______________________________． 【答案】（1）C （2） （3）< （4）1∶1 （5）B （6） ①. KClO =K +ClO + 3 - 3 Fe(OH) +3H =Fe +3H O 3+ + 2 3 ②. 3+ 2Fe +2I =2Fe +I 2+ - 2 17. 元素周期律和周期表有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，以及结构决定性 质的化学观念．随着原子序数的递增，七种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、 最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请回答下列问题： （1）元素 B 位于周期表中的第________周期第_______族． （2）D、E、F 三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为________(用元素的离子符号
    表示)． （3）用电子式表示 G 的氢化物的形成过程_______________________． （4）元素 A 与 C 形成的电子总数为 22 的分子的结构式为_____________． （5）D 的最高价氧化物的水化物与 E 的最高价氧化物反应的离子方程式为___________． （6）元素 C 与 D 按原子个数比 1∶1 形成的化合物所含的所有化学类型为___________． （7）下列有关物质性质的推断，正确的是__________(填标号)． a．单质的氧化性： BNa >Al + 3+ （4） O=C=O （3） （5） Al O +2OH =2AlO +H O (或 - 2 3 - 2 2 Al O +2OH +3H O=2 Al(OH) - 2 3 2  - 4 ) （6）离子键、共价键(或非极性键、非极性共价键) （7）ad 18. “84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，化学实验小组同学对“84”消毒液的制备、保 存及性质进行如下探究，请回答下列问题： （1）某“84”消毒液部分标签如下图所示 84 消毒液 有效成分 NaClO 规格1000mL NaClO 质量分数 25% 密度 1.2g cm  3 ①计算该“84”消毒液中 NaClO 的物质的量浓度为__________ mol/L (保留小数点后一位)。 ②若用 NaClO 固体配制相同物质的量浓度的 NaClO 溶液，下列操作可能使溶液浓度偏低 的是__________(填标号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 B．固体溶解后未经冷却就转移至容量 瓶 C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，仰视容量瓶刻度线 （2）实验小组欲利用 2Cl 与 NaOH 溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如下：
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