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2022-2023年辽宁葫芦岛高一化学上学期期末试卷及答案.doc

发布时间：2024-04-16 发布人：admin 分类：说明书 资料大小：2.29M 资料格式：doc 举报 版权申诉
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    2022-2023 年辽宁葫芦岛高一化学上学期期末试卷及答案 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Br:80 Ag:108 Ba:l37 第 I 卷(选择题，共 45 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2021 年，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期 图像。下列有关说法正确的是 A. 其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 B. 其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 C. 中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D. 其探测到的中性氢不含电子 【答案】B 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 碱石灰、生铁、盐酸 B. 冰水混合物、白磷、漂粉精 C. 石灰石，液态氧、碘酒 【答案】B 3. 下列化学实验操作或事故处理中正确的是 A. 实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭 D. 食用醋、氮气、 2 3 Na CO 10H O  2 B. 被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎 C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3% 的稀盐酸 D. 实验室里废液缸溶液中不含氧化性物质，即可将溶液排放 【答案】B 4. 下列叙述正确的有 A. 烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质 B. 燃烧反应一定要有氧气参加 C. 离子化合物中一定含有金属元素 D. FeCl 、 2 FeCl 、 、 3 FeS Fe(OH) 3 均可通过化合反应制得
    【答案】D 5. 下列化学用语正确的是 A. Na  的结构示意图： B. Na O 的电子式为 2 2  Na 2  ··  ·· : O : O : Na   ··    ··  C. NaHCO 在水溶液中电离方程式： 3 D. KCl 形成过程： 【答案】B 6. 下列物质中只含有共价键的是 A. C. HBr CO HClO CS 2 、 、 、 2 NaCl HCl H O NaOH 、 、 、 2 NaHCO Na H CO      3 2  3 B. D. Cl Na S HCl SO 、 、 、 2 2 2 HCl H O NH Cl O 3 、 2 、 、 2 4 【答案】A 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： K Fe MnO SO  、 、  、 4  2  2 4 B. 0.1mol L NaClO   1 溶液： H K I  、 、 、    SO 2 4 C. 澄清透明的溶液中： 2 Cu  、 、 、 Na NO SO   3 2  4 D. 含有 0.1mol L HCO   1  3 的溶液中： Na  、 、 、 SO Ca  2 OH 2  4  【答案】C 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴到铁片上： B. 向水中加入金属钠：  6H 2Fe 2Fe   3   3H 2  2Na 2H O 2OH 2Na H       2  2 C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片： 2Al 2OH    2AlO H  2  2 Cl D. 向氢氧化钠溶液中通入少量 2 : Cl OH  2   Cl HClO  
    【答案】B 9. 用 AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含 0.1mol L BaCl 1  的溶液中 Cl 数为 2 0.2N A B. 标况下， 11.2LCO 所含有的原子数为 2 0.5N A C. 1.6gO 所含有的电子数为 2 0.85N A D. 50mL12mol L 的浓盐酸与足量的 1 2MnO 加热充分反应，转移电子数目为 0.3N A 【答案】C 10. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，有关 说法不正确的是 A. a    转化均为氧化反应 b d c C. e 不稳定，容易分解 化性 【答案】D B. c 是一种新的自来水消毒剂 D. f 中 Cl 化合价不是最高，没有强氧 11. 在酸性条件下，黄铁矿( 2FeS )催化氧化的反应方程式为 2FeS 2  7O 2H O 2Fe   2 2 2   4SO  2 4   4H 。实现该反应的物质间转化如图所示。下列 分析错误的是
    A. 反应Ⅰ的离子方程式为 4Fe NO   2  O 4H  2   4Fe 3   4NO 2H O  2 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 3Fe  C. 反应Ⅲ的离子方程式为 2Fe   2 NO Fe NO    ，该反应是氧化还原反应 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中 NO 作催化剂 【答案】C 12. 下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是 A. 向 2 Na SO 溶液中加盐酸，有气泡产生 3 B. Al(OH) 能溶于 NaOH 溶液， 3 Mg(OH) 不能溶解于 NaOH 2 C. 酸性： HNO H PO  3 3 4 D. F2 在暗处遇 H2 爆炸，I2 在暗处遇 H2 几乎不反应 【答案】A 13. 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中 W、X、Y、Z 均 为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，Z 的氢化物是强酸，且 Z 与 Y 位于不同周期。 下列有关叙述正确的是 A. 原子半径： Z>Y>X>W B. 氢化物的沸点： X Y Z W    C. Z 的氧化物对应的水化物是强酸 D. Y 的某种单质具有杀菌消毒作用 【答案】D
    14. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 A. 通入 A 气体是为了使溶液呈酸性 B. 第Ⅱ步得到的悬浊液不属于分散系 C. 第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较小 D. 第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多 【答案】C 15. 向 50 mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的 CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液 10 mL， 将其稀释至 100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 的盐酸，产生 CO2 气体的 体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是 A. OA 段所发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O、CO 2 +H+=HCO 3 3  B. NaOH 在吸收 CO2 后，所得溶液的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，其物质的量之比为 1：1 C. 产生的 CO2 体积(标准状况下)为 0.056 L D. 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 【答案】D 第 II 卷(非选择题，共 55 分) 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 16. 生活离不开化学．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成 分。 ①食盐 (NaCl) ②料酒(乙醇) ③食醋(乙酸) ④碱面 Na CO 2 3  ⑤发酵粉( NaHCO 和明矾) 3 ⑥84 消毒液(NaClO) ⑦洁厕灵(HCl) 回答下列问题： （1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是______________。 （2）②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是______________(填正确答案标
    号)。 A. 两种物质都是非电解质 B. 两种物质都是电解质 C. 两种物质都是含碳化合物 D. 两种物质都是氧化物 （3）明矾可做净水剂的理由是(用离子方程式表示)_________________。 （4）除去 2 Na CO 固体中混有的少量 3 NaHCO 杂质，应采取的最佳方法是 3 ______________。 （5）相同条件下，等质量的 2 Na CO 与 3 NaHCO 分别与足量的盐酸反应产生气体的体积 3 比为____________。 （6）84 消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：__________________。 【答案】（1）产生黄色火焰 （2）C （3）Al3++3H2O  Al(OH)3(胶体)+3H+ （4）加热 （5）42:53 （6）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 17. 中学化学常见物质的转化关系如框图所示，其中 A 为淡黄色化合物，B 为常见金属单质， H 的焰色反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色．部分反应条件、溶剂及产物已略去 （1） A、C 的化学式为_______________。 （2）反应①的离子方程式_______________。 （3）反应②的离子方程式______________。 （4）现有含 0.01molH 的溶液，要使其转化成含 0.01molF 的溶液，若只能加入 0.005mol 的某物质，该物质可能是__________________填化学式(写 1 种即可)。 【答案】（1）Na2O2；O2 （2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    （3）AlO 2  +2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO 3  （4）Na2O 或 Na2O2 18. 某小组在实验室探究 Ba(OH) 溶液与稀盐酸反应的实质。向 2 0.2mol L Ba(OH) 1   溶 2 液中滴加 1 0.1mol L  盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： （1） Ba(OH) 在水中以离子形式存在的实验证据是______________． 2 Ba(OH) 的电离方 2 程式为____________________。 （2） A ~ B 段反应的离子方程式为__________________。 （3）B 点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有 2H O 、___________________。 （4）下列化学反应的实质与 Ba(OH) 溶液与稀盐酸反应的实质相同的是 2 ________________。 A． Ba(OH) 和 2 H SO 2 4 B． NaOH 和 2 H SO 4 C． Ba(OH) 与 2 HNO 3 （5）与 1molBa(OH) 含有相同原子数的 HCl 的质量为_______________。 2 【答案】（1） ①. A 点的导电率高 ②. Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- （2）H++ OH-=H2O （3）Ba2+、Cl- （5）91.25g （4）BC 19. 新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手．高铁酸钾 K FeO 是一种高效多功能的绿色消 2  4 毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒．实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
    已知：转化过程发生复分解反应． 回答下列问题： （1）配制上述 NaOH 溶液，需要 NaOH 的质量为_______________。 （2）下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______________(填序号)。 A．将 NaOH 放在滤纸上称量 B． NaOH 溶液转移到容量瓶后，未洗涤玻璃棒就定容 C．容量瓶洗净之后未干燥 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3） NaOH 溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应： Cl NaOH_____NaCl NaClO H    2 3 (未配平) 2 ①若有 0.15molCl 发生该副反应，该过程中转移电子数目为_______________； 2 ②若反应后溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为 6 :1，则生成 NaCl 和 NaClO 的物 3 质的量之比为__________。 （4）氧化过程中溶液保持碱性．写出反应的离子方程式：______________。 （5） 2 Na FeO 2KCl K FeO 2NaCl    4 2 4 ，试解释该反应能发生的原因__________。 （6）产品经干燥后得到纯品 99g ，则 2 K FeO 的产率为____________(用百分数表示)。 4 【答案】（1）80g （2）D （3） ①. 0.25NA ②. 6∶1 （4）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO 2 4  +3Cl-+5H2O （5）相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小 （6）75% 20. 某校化学兴趣小组完成关于氯气的实验如下：
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